胶体的性质及其应用课件

2.1胶体的性质及其应用2.1胶体的性质及其应用

清晨，在茂密的森林中，从树叶间透过的一道道光柱；雾天，公路上奔驰的汽车，车灯射出的一道道光柱;雨后，一束束阳光穿过云层的间隙……轻轻地闭上你的眼睛，做如下想象：清晨，在茂密的森林中，从树叶间透过的一道道光柱；雾天

这些美妙的自然现象是怎样产生的呢?这些美妙的自然现象是怎样产生的呢?分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。例如：氯化钠溶液

分散剂：水分散质：氯化钠

一.分散系分散系：由一种（或几种）物质的微粒例如：氯化钠溶液一.分散系

胶体：分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系（即直径在10-9至10-7米之间）。胶体的分类：

按照分散剂的状态不同可分为：

液溶胶——分散剂为液体气溶胶——分散剂为气体固溶胶——

分散剂为固体

胶体：分散质微粒直径在1~100nm之间的分胶体的分类：几种分散系的比较几种分散系的比较

氢氧化铁胶体的制备

原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl

向烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸，然后滴加氯化铁饱和溶液1-2mL，继续沸腾直到溶液变为红褐色为止。所得液体即为氢氧化铁胶体。红褐色黄色加热沸腾后氢氧化铁胶体的制备

原理：FeCl3+3H2O=Fe为什么这样制得的氢氧化铁不是沉淀呢？结论：胶体是一种均一、透明、稳定的分散系。为什么这样制得的氢氧化铁不是沉淀呢？结论：胶体是一种均一、透

胶体微粒的直径和溶液中离子或小分子的直径相差很远，能不能用简单的方法将它们分开呢？

把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子杂质从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。解释：由于溶胶粒子不能通过半透膜，而电解质离子可以通过，所以便可以把需要净化的溶胶装在半透膜制成的容器内。膜外放纯溶剂，由于浓差因素，膜内的电解质离子不断向膜外渗透，经常更换外面的溶剂，可达到净化溶胶的目的。因此，利用渗析的方法可以达到净化、精制胶体的目的。氢氧化铁胶体渗析胶体微粒的直径和溶液中离子或小分子的直径相差很远，能不同直径的微粒比较由试验可知：

悬浊液和乳浊液微粒不能透过滤纸，更不能透过半透膜。

胶粒却可以透过滤纸但不能透过半膜。溶液中的离子或小分子既能透过滤纸，又能透过半透膜。不同直径的微粒比较由试验可知：原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。二.胶体的重要性质1.丁达尔现象小于1纳米时：大于1纳米小于100纳米时：大于100纳米时：记住：这是区别溶液和胶体最简单的方法！用一束强光照射大小不同微粒时的结果比较原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有散射作用，光丁达尔现象演示NaCl溶液蛋白质溶胶丁达尔现象演示NaCl溶液蛋白质溶胶丁达尔效应区分溶液与胶体丁达尔效应区分溶液2、布朗运动

原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。胶粒运动路径示意图2、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，3、胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。此试验证实了胶体微粒带有电荷。3、胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动4、胶体的聚沉

原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。常用的聚沉方法：（1）加入电解质（2）加入胶粒带相反电荷的胶体（3）加热4、胶体的聚沉原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，三、胶体的应用1.改进材料的性能和性质。2.医疗上应用。3.农业、国防、选矿、除烟尘等。4.日常生活。三、胶体的应用1.改进材料的性能和性质。长江口的明珠——崇明岛

在我国河口冲积岛中最有代表性的就是崇明岛了。它三面环江，东临东海，伏卧在长江口海面上，东西向长76公里，南北宽度在13公里～18公里，面积为1083平方公里，是我国的第三大岛，也是世界著名的河口冲积岛，被誉为长江口的一颗明珠。

长江口的明珠——崇明岛在我国河口冲积岛中最有代表性的河海的交汇处易形成沙洲(如:长江三角洲),为什么?河海的交汇处易形成沙洲(如:长江三角洲),为什么?课堂练习

1.下列各物质形成分散系,能发生丁达尔现象的是

A.稀盐酸滴入水玻璃溶液中B.牛奶

C.蔗糖溶解在水中D.NaCI水溶液

2.有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中，其胶粒向阴极移动，对这种胶粒进行下列处理，不会发生凝聚的是

A.加Na2SO4溶液

B.加入酒精溶质

C.加入硅酸胶体

D.加入氢氧化铁胶体

3.将淀粉,KI的混合溶液盛放在半透膜中,浸泡在一杯蒸馏水中过几分钟后,进行下列实验,现象正确的是

A.取杯中袋外液体加AgNO3,有黄色沉淀

B.取杯中袋外流体加氯水,变蓝

C.取杯中袋外液体加碘水,变蓝

D.取杯中袋内液体加氯水,变蓝

ABBDAD课堂练习

1.下列各物质形成分散系,能发生丁达尔现象的是

4.下列关于胶体性质的叙述不正确的是

A.能发生丁达尔现象

B.能透过滤纸

C.能过半透膜

D.能发生布朗运动

5.用于鉴别胶体和溶液的方法

A.丁达尔现象

B.通直流电压,离子定向移动

C.用滤纸过滤分离

D.加入电解质形成沉淀

CA6.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚,而与NaCI或Na2SO4溶液不易发生凝聚有关说法不正确的是

A.胶粒直径约1—100nm

B.胶体微粒带有正电荷

C.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚

D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

B4.下列关于胶体性质的叙述不正确的是

A.

7.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘以减少对空气的污染，这是利用

A.电泳

B.渗析

C.凝聚

D.丁达尔现象

8.向氢氧化铁胶体溶液中逐滴加入一种液体,首先发生凝聚而发生沉淀,继续加入则沉淀消失,这种液体是

A.硅酸溶液

B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol·L-1MgSO4溶液

D.0.5mol·L-1KCl溶液

AB9.已知由AgNO3溶液和稍过量KI溶液制得AgI胶体，跟Fe(OH)3溶胶相混合，析出AgI和Fe(OH)3沉淀，由此可知

A.该AgI胶粒带正电

B.该AgI胶粒电泳向阴极移动

C.该AgI胶粒带负电

D.Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动

C

7.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘以

10.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7

米之间，然后插入两根电极，接通直流电源。这时阳极聚集

，阴极聚集

，理由是

。

11.实验时,手指不慎划破,可从急救箱中取FeCl3溶液急止血，其原理是

。

陶土氧化铁因为陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷。胶体的聚沉和蛋白质的变性

10.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量谢谢再见谢谢再见2.1胶体的性质及其应用2.1胶体的性质及其应用

清晨，在茂密的森林中，从树叶间透过的一道道光柱；雾天，公路上奔驰的汽车，车灯射出的一道道光柱;雨后，一束束阳光穿过云层的间隙……轻轻地闭上你的眼睛，做如下想象：清晨，在茂密的森林中，从树叶间透过的一道道光柱；雾天

这些美妙的自然现象是怎样产生的呢?这些美妙的自然现象是怎样产生的呢?分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。例如：氯化钠溶液

分散剂：水分散质：氯化钠

一.分散系分散系：由一种（或几种）物质的微粒例如：氯化钠溶液一.分散系

胶体：分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系（即直径在10-9至10-7米之间）。胶体的分类：

按照分散剂的状态不同可分为：

液溶胶——分散剂为液体气溶胶——分散剂为气体固溶胶——

分散剂为固体

胶体：分散质微粒直径在1~100nm之间的分胶体的分类：几种分散系的比较几种分散系的比较

氢氧化铁胶体的制备

原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl

向烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸，然后滴加氯化铁饱和溶液1-2mL，继续沸腾直到溶液变为红褐色为止。所得液体即为氢氧化铁胶体。红褐色黄色加热沸腾后氢氧化铁胶体的制备

原理：FeCl3+3H2O=Fe为什么这样制得的氢氧化铁不是沉淀呢？结论：胶体是一种均一、透明、稳定的分散系。为什么这样制得的氢氧化铁不是沉淀呢？结论：胶体是一种均一、透

胶体微粒的直径和溶液中离子或小分子的直径相差很远，能不能用简单的方法将它们分开呢？

把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子杂质从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。解释：由于溶胶粒子不能通过半透膜，而电解质离子可以通过，所以便可以把需要净化的溶胶装在半透膜制成的容器内。膜外放纯溶剂，由于浓差因素，膜内的电解质离子不断向膜外渗透，经常更换外面的溶剂，可达到净化溶胶的目的。因此，利用渗析的方法可以达到净化、精制胶体的目的。氢氧化铁胶体渗析胶体微粒的直径和溶液中离子或小分子的直径相差很远，能不同直径的微粒比较由试验可知：

悬浊液和乳浊液微粒不能透过滤纸，更不能透过半透膜。

胶粒却可以透过滤纸但不能透过半膜。溶液中的离子或小分子既能透过滤纸，又能透过半透膜。不同直径的微粒比较由试验可知：原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。二.胶体的重要性质1.丁达尔现象小于1纳米时：大于1纳米小于100纳米时：大于100纳米时：记住：这是区别溶液和胶体最简单的方法！用一束强光照射大小不同微粒时的结果比较原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有散射作用，光丁达尔现象演示NaCl溶液蛋白质溶胶丁达尔现象演示NaCl溶液蛋白质溶胶丁达尔效应区分溶液与胶体丁达尔效应区分溶液2、布朗运动

原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。胶粒运动路径示意图2、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，3、胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。此试验证实了胶体微粒带有电荷。3、胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动4、胶体的聚沉

原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。常用的聚沉方法：（1）加入电解质（2）加入胶粒带相反电荷的胶体（3）加热4、胶体的聚沉原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，三、胶体的应用1.改进材料的性能和性质。2.医疗上应用。3.农业、国防、选矿、除烟尘等。4.日常生活。三、胶体的应用1.改进材料的性能和性质。长江口的明珠——崇明岛

在我国河口冲积岛中最有代表性的就是崇明岛了。它三面环江，东临东海，伏卧在长江口海面上，东西向长76公里，南北宽度在13公里～18公里，面积为1083平方公里，是我国的第三大岛，也是世界著名的河口冲积岛，被誉为长江口的一颗明珠。

长江口的明珠——崇明岛在我国河口冲积岛中最有代表性的河海的交汇处易形成沙洲(如:长江三角洲),为什么?河海的交汇处易形成沙洲(如:长江三角洲),为什么?课堂练习

1.下列各物质形成分散系,能发生丁达尔现象的是

A.稀盐酸滴入水玻璃溶液中B.牛奶

C.蔗糖溶解在水中D.NaCI水溶液

2.有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中，其胶粒向阴极移动，对这种胶粒进行下列处理，不会发生凝聚的是

A.加Na2SO4溶液

B.加入酒精溶质

C.加入硅酸胶体

D.加入氢氧化铁胶体

3.将淀粉,KI的混合溶液盛放在半透膜中,浸泡在一杯蒸馏水中过几分钟后,进行下列实验,现象正确的是

A.取杯中袋外液体加AgNO3,有黄色沉淀

B.取杯中袋外流体加氯水,变蓝

C.取杯中袋外液体加碘水,变蓝

D.取杯中袋内液体加氯水,变蓝

ABBDAD课堂练习

1.下列各物质形成分散系,能发生丁达尔现象的是

4.下列关于胶体性质的叙述不正确的是

A.能发生丁达尔现象

B.能透过滤纸

C.能过半透膜

D.能发生布朗运动

5.用于鉴别胶体和溶液的方法

A.丁达尔现象

B.通直流电压,离子定向移动

C.用滤纸过滤分离

D.加入电解质形成沉淀

CA6.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚,而与NaCI或Na2SO4溶液不易发生凝聚有关说法不正确的是

A.胶粒直径约1—100nm

B.胶体微粒带有正电荷

C.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚

D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

B4.下列关于胶体性质的叙述不正确的是

A.

7.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘以减少对空气的污染，这是利用

A.电泳

B.渗析

C.凝聚

D.丁达尔现象