溶液浓度之间的换算

关于溶液浓度之间的换算第1页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五知识目标：1、掌握溶液浓度之间的换算。2、溶液的稀释能力目标：1、能够熟练的进行溶液浓度之间的换算。2、能够进行溶液稀释素质目标：1、培养学生的运算能力及准确度。教学目标第2页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五一、溶液浓度的换算1.质量浓度和物质的量浓度之间的换算2.物质的量浓度和质量分数之间的换算二、溶液的稀释教学内容第3页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五一、溶液浓度的换算1.质量体积浓度和物质的量浓度之间的换算∵∴CB=mB/MBV即：或ρB=CB•MB第4页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五【例1】0.2mol/L氢氧化钠溶液的质量体积浓度是多少？例题讲解解：∵CNaOH=0.2mol/L∴ρNaOH=0.2mol/L×40g/mol=8g/LMNaOH=40g/mol答：略。第5页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五CNaCl=ρNaClMNaCl∴【例2】

临床上用的生理氯化钠溶液的质量体积浓度ρNaCl=9g/L,其物质的量浓度是多少？解：∵ρNaCl=9g/LMNaCl=58.5g/mol=9g/L58.5g/mol=0.154mol/L答：略。第6页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五练习强化50g/L的葡萄糖(C6H12O6)注射液的物质的量浓度是多少？解：已知ρC6H12O6=50g/LMC6H12O6=180g/mol∴CC6H12O6=ρC6H12O6MC6H12O6=50g/L180g/mol=0.28mol/L答：略第7页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五2.物质的量浓度和质量分数之间的换算CB=ωB•ρMBωB=CB•MBρ∵V=m/ρCB=mB/MBm/ρCB=mB/MBV第8页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五例题讲解市售浓硫酸的质量分数ωH2SO4=0.98，密度ρ=1.84kg/L,该浓硫酸的物质的量浓度是多少？解：∵ωH2SO4=0.98，ρ=1.84kg/LMH2SO4=98g/mol

∴CH2SO4=ωH2SO4·ρ

MH2SO4=0.98×1840g/L98g/mol=18.4mol/L答：略。第9页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五2、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？=12.06mol/LCHCl=1000x1.19x37%36.5答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L第10页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五3、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？

6.10mol/L第11页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五二、溶液的稀释稀释:在浓溶液中加入溶剂使溶液的浓度减小的过程。稀释原理:稀释前溶质的量=稀释后溶质的量稀释公式:C1V1=C2V2C1V1分别表示浓溶液的浓度和体积C2V2分别表示稀溶液的浓度和体积C1、C2可以是CB

、ρB、φB中的一种，但两者的表示法要一致。V1、V2单位必须统一。第12页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五例题讲解【例1】预配制2mol/L的盐酸溶液300ml，需要12mol/L的浓盐酸多少毫升？解：∵CB1=12mol/LCB2=2mol/LV2=300ml根据CB1•V1=CB2•V212mol/L×V1=2mol/L×300ml∴V1=2mol/L×300ml12mol/L=50ml答：略。第13页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五【例2】用φB=0.95的药用酒精600ml，能配制φB=0.75的消毒酒精多少毫升？解：∵φB1=0.95φB2=0.75V1=600ml根据φB1•V1=φB2•V20.95×600ml=0.75×V2∴V2=

0.95×600ml0.75=760ml答：略。第14页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五

消毒酒精是医药上常用的溶液，如何用药用酒精配制消毒酒精95ml？讨论1、计算药用酒精的浓度是0.95消毒酒精的浓度是0.75，配制消毒酒精95ml，需要量取药用酒精的体积为：由C1V1=C2V2

得V1=0.75×95ml0.95=75mlC2V2C1V1=第15页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五2、量取浓溶液用100ml量筒量取药用酒精75ml。3、稀释、定容用玻棒将蒸馏水引流到量筒或量杯中直至液面接近所需体积，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度。4、混匀用玻璃棒搅拌均匀。第16页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五1.计算下列实验室常用试剂的物质的量浓度（1）浓盐酸，含HCl37%（质量分数，下同），密度为1.19g/mL;（2）浓硫酸，含H2SO498%，密度为1.84g/mL;（3）浓硝酸，含HNO370%，密度为1.42g/mL;（4）浓氨水，含NH328%，密度为0.90g/mL;答案：（1）12mol/L；（2）18.4mol/L

（3）16mol/L；（4）15mol/L巩固练习第17页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五课堂小结1、总结本次课重点内容及学生需要强化练习的内容2、作业:微信传送习题3、预习：一般溶液的配制第18页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五三、一定物质的量浓度溶液的配制第19页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五第20页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五如何配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液？？第21页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五问题探究分析问题：100mL0.100mol·L-1

的Na2CO3溶液n(Na2CO3)需要解决的问题：1.如何准确测定溶质的质量2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器3.将溶质全部转移到相应的仪器中。V(Na2CO3溶液)c(Na2CO3)m(Na2CO3)第22页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶第23页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五容量瓶介绍50ml100ml250ml500ml1000ml第24页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点：一个刻度线两个数据①容量瓶瓶颈上有一道刻度线

②容量瓶上标有规格（容积）和温度3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻璃棒进行引流⑤不能长期存放溶液或进行化学反应第25页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五容量瓶在使用前要检查是否漏水如何检漏?加水倒立观察瓶塞旋转180oC倒立观察第26页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五一定物质的量浓度溶液的配制步骤：1．计算需要称量的碳酸钠的质量n=cv=0.100mol/L×0.1L=0.010molm=n×M=0.010mol×106g/mol=1.06g需称量碳酸钠1.1g（精确到0.1g）第27页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零不能，NaOH为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯第28页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五3．溶解①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?

不能玻璃棒不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶1.1gNa2CO3第29页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五4.

转移①直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?②此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应如何处理？不能，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应该用玻璃棒引流。

没有，应该洗涤——用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液应全部转移到容量瓶中。第30页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五两靠一不靠引流第31页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五5.

洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。（液体凹液面最低处与刻度线相切）思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？倒掉重新配制第32页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五100mL加水加少了加水加多了正确错误，须再加水至刻度线错误，须倒掉重新配制第33页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五俯视仰视眼睛眼睛定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大。第34页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五7.

摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。答:不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.第35页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五8.

装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。第36页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五实验再现精确到0.1g冷却到室温引流洗涤胶头滴管第37页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五

思考:如何用浓硫酸溶液配制250mL2mol·L-1的稀硫酸溶液？溶液稀释浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变

C1V1=C2V2第38页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L）1、计算：V=2mol/L×250mL/18.4mol/L=27.2mL2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸3、稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温4、转移（洗涤）5、定容6、摇匀7、装瓶贴签

浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变

C1V1=C2V2第39页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五

在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？？①固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；②把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；③未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容时水加多了或加少了；⑤定容时未平视刻度线,等。第40页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视仰视平视第41页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五误差分析（1）能引起误差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）因变量ｎVC(molL–1)称量前小烧杯内有水称量时间过长用滤纸称NaOH

向容量瓶注液时少量洒出未洗涤烧杯和玻璃棒

未冷却到室温就注入定容

定容摇匀时液面下降再加水

定容时水多用滴定管吸出

定容时俯视读数

定容时仰视读刻度

偏小偏小偏小偏小––减少–无影响减少–偏小减少–偏大变大–减少–偏小减少–偏大变大–偏小–减少减少–练习第42页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五误差分析（2）能引起误差的一些操作因变量ｎVC(molL–1)称量时左盘高,右盘低称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘量筒量取液体药品时仰视读数

量筒量取液体药品时俯视读数偏小减少–增多–偏大减少–偏小偏小–减少练习第43页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五1.原容量瓶洗净后未干燥3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出。2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外对浓度无影响误差分析（3）第44页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五

配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（

）

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶C．定容时，眼睛俯视刻度线D．定容时，眼睛仰视刻度线AC课堂练习

第45页，共49页，2022年，5月20日，6点56分，星期五1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250【总结反馈练习】第46页，共49页，2022年，5月