溶度积常数公开课

关于溶度积常数公开课第1页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五

溶解和沉淀过程第2页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五溶度积(平衡常数)——Ksp

第3页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五复习：沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的影响因素第4页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五第5页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五溶度积(平衡常数)——Ksp

一、定义

沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。二、表达式MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：第6页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五写出溶解平衡和溶度积表达式CaCO3Ag2SFe(OH)3Ag2CrO4第7页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五三.使用溶度积常数应注意的问题（1）Ksp与难溶电解质本身性质及温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

对大部分溶解平衡，升高温度，Ksp增大。Ca（OH）2除外。第8页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五练习：下列说法正确的是（）

A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度之积是一个常数

B.Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，Ag+和Cl-浓度相等，且浓度乘积为1.8×10-10

C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp减小C第9页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五例题：常温下，在难溶电解质AgCl的饱和溶液中，c（Ag+）=xmol/L：

①c（Cl-）=，Ksp（AgCl）=（）

②加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（）

③加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（）

④升高温度，Ksp（AgCl）如何变化xmol/Lx2x2x2增大第10页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五（2）溶度积和溶解度的关系1－1型：

AgCl(s)＝Ag＋(aq)

＋Cl－(aq)

SS

Ksp＝[Ag+]

[Cl－]＝S21－2型：

Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42-(aq)2SSKsp=[Ag+]2[CrO42-]=(2s)2(s)第11页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五（2）溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。一般溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀例：室温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=1.0×10-12，Ksp（AgI）=8.7×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5第12页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五溶度积规则是判断某溶液中有无沉淀生成或沉淀能否溶解的标准。为此需要引入离子积的概念。

（1）离子积离子积，是指在一定温度下，难溶电解质任意状态时，溶液中离子浓度幂的乘积，用符号Q表示。例如第13页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五（3）溶度积规则

在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。①当Qc

=Ksp时，②当Qc

＜

Ksp时，③当Qc

＞

Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。第14页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀，则c（OH-）至少为（），溶液pH应大于（）（1）判断有无沉淀生成

例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？第15页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度积小的先沉淀

例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，

Ksp（AgI）=8.7×10-17，在含有0.01mol/LNaCl和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？第16页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1、下列说法正确的是（

）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于

1.8×10－10mol2·L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大C第17页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五

练习．下列说法正确的是 (

)A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小D第18页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）

例2（2009福建24）已知298K时，的容度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的

c(Mg2＋)

=_________

5.6×10-10mol·L－1例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式)。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。Cu(OH)2第19页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五练习.取5ml0.002mol·L-1BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10）解：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol·L-1第20页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五练习.(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(

)A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC第21页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五练习（2010浙江卷，26）第三小题25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。298K：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10利用Qc与K关系PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，此时有少量沉淀产生。

第22页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五例5（2009年广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线)如图2－12－3，下列说法正确的是(

图2－12－3题型三：数型结合考查溶度积常数BC第23页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五练习（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

C总结：⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：

ⅰ、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；

ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。⑶．溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。第24页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五练习

(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是

(

)A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B第25页，共31页，2022年，5月20日，6点54分，星期五练习．煤气化后的煤渣可提炼重金属。图