2023学年河南省名校联考化学高二第二学期期末统考试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）A．A B．B C．C D．D2、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②饱和NaCl溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④3、已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种4、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（）A．4种 B．3种 C．2种 D．1种5、合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．和苯乙烯互为同系物C．该反应为缩聚反应D．1mol最多可与2mol发生反应6、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O7、下列有关说法正确的是（）A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干8、下列说法中正确的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素9、将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）A．②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤10、某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个一CH2一、1个和若干个一CH3,该烃的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-12、下列说法正确的是A．丙烷分子的比例模型：B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物13、研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0~10min之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-114、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子D．COCl2分子的空间构型为三角锥形15、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是（）A．2CN－+H2O+CO2

=2HCN+CO32－B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH>HCN>H2CO316、下列化学式只能表示一种物质的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7ClD．C2H6O17、某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是A．该有机物的摩尔质量为200.5B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应18、有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实中不能说明上述观点的是：A．乙烯能发生加成反应而乙烷不行B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代19、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是（）A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H1420、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞021、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molD．1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA22、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．乙酸和乙醇 B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水 D．溴和苯二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物A中官能团的名称是________（2）反应①的化学方程式___________（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________（4）下列说法正确的是____________A．3个反应中的NaOH都起催化作用B．反应⑤属于加成反应C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同24、（12分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2=CH2(1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________(2)反应②⑤反应类型分别为________、________；(3)反应④的化学方程式为________；(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b．遇FeCl3溶液显紫色c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。25、（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。26、（10分）富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。(1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下：步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。①步骤1的实验目的是____。②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_____。③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。27、（12分）1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。

(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。

(3)装置B的作用是___________________________。

(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。

(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。

(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;Ⅱ.将滤液B稀释为250mL;Ⅲ.取稀释液25.00mL,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为VmL。①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。

②判断滴定终点的标志是_____________________。

③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。28、（14分）（I）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是____________________。（2）如果把步骤②中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式____。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________（保留一位小数）。（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是____________________。（II）大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2(SO4)3·18H2O。（5）第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是_____________（用化学方程式表示）。（6）下列关于步骤③、④的说法正确的是_______。a．溶液C可用于制备氮肥b．溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去c．热分解获得的SO2可以回收再利用（7）从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、_________、过滤。29、（10分）I．为粗略测定质量为Wg的电石中CaC2的质量分数，利用电石与饱和食盐水反应，实验装置如图所示：（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________（2）产生的气体分子的中心原子的杂化轨道类型是____________（3）实验测得量筒中水为VmL，该温度下气体摩尔体积为24.5L/mol，则电石中CaC2质量分数为___________________II．俄国化学家马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。已知：以下是F的合成路线，请填写下列空白：（1）写出C的结构简式______________（2）B核磁共振氢谱共有__________________组氢（3）写出③的化学方程式______________（4）将F与含酚酞的NaOH溶液混合，加热一段时间后，可观察到的颜色变化是__________________（5）若某有机物G是D的同系物，相对分子质量比D少14，则其分子式为：________；其同分异构体中含苯环且能使石蕊试液变红的物质共有______________种

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】

选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答。【题目详解】人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，A图象符合题意。答案选A。2、D【答案解析】

①金属钠在MgSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故正确；②金属钠在饱和NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，重新变为饱和溶液，故正确；③金属钠在饱和澄清石灰水中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，重新变为饱和溶液，故正确；④金属钠在Ca(HCO3)2溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；⑤金属钠在CuSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；②金属钠在稀NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化钠与氢氧化钠溶液不反应，故错误；答案选D。3、C【答案解析】有机物A可在酸性条件下水解生成甲酸，则A属于酯类，B属于醇类，根据原子守恒可知B的分子式为C5H12O，则B的结构有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D项错误，C项正确。综上所述，符合题意的选项为C。点睛：本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有8种，碳链如下：、、、、、、、，所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。4、D【答案解析】

由于甲烷是正四面体结构，所以其中的任何两个H原子被F原子取代，产物的结构都是相同的。因此二氟甲烷的结构简式只有一种。选项为D。5、C【答案解析】

A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误；B.和苯乙烯组成和结构不相似，不能称为同系物B错误；C.该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故C正确；D.该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，故D错误；答案选C。6、D【答案解析】

A.

CH4中C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；B.

SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=1/2(6−2×2)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C.

PCl3中P原子形成3个σ键，孤电子对个数=1/2×(5−3×1)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个σ键，孤电子对个数=1/2×(6−2×3)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D.

NH3中N原子形成3个σ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个σ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；本题选D。【答案点睛】分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。7、C【答案解析】分析：A．冷凝管不需要检查是否漏液；B．蒸发需要玻璃棒搅拌，配制标准物质的量浓度溶液需要玻璃棒搅拌、引流，蒸馏不需要玻璃棒；C．根据过滤操作判断需要的仪器；D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可。详解：A．冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，A错误；B．蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，B错误；C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验基本操作以及仪器使用等，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。8、C【答案解析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；B、同素异形体是指同种元素形成不同单质间的关系，二氧化碳和干冰是同一种物质，B项错误；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确D、同位素是同种元素不同原子间的关系，金刚石和石墨互为同素异形体，D项错误；答案选C。9、B【答案解析】本题考查有机物的溶解性。分析：①苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度；②四氯化碳和溴不反应，和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；③溴和碘化钾发生置换反应；④乙烯含有碳碳双键；⑤植物油含有碳碳双键。详解：苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，故①正确；四氯化碳和溴不反应，和水不互溶，二者混合分层，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水层无色，故②正确；溴和碘化钾发生置换反应，碘化钾不能做萃取剂，故③错误；乙烯能和溴发生加成反应，故④正确；植物油能和溴发生加成反应，故⑤正确。故B正确。故选B。10、A【答案解析】

某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个、和若干个—CH3，则该烃是烷烃，根据CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其结构简式是，该物质分子中含有3种不同的H原子，它们被分别取代得到三种不同的一氯代物，因此该烃的一氯代物有3种，故选A。11、A【答案解析】

离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，也不发生氧化还原反应、络合反应等，据此进行分析解答。【题目详解】A．的溶液呈碱性，这几种离子相互间不反应且都不与氢氧根离子反应，所以能大量共存，A选项符合题意；B．Fe3+、SCN−发生络合反应而不能大量共存，B选项不符合题意；C．Fe2+、NH4+与AlO2-发生双水解而不能大量共存，C选项不符合题意；D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3−能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D选项不符合题意；答案选A。【答案点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件，如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题D项限定条件：能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性；还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题A项的溶液，说明溶液呈碱性；做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。12、C【答案解析】

A．为丙烷分子的球棍模型，A不正确；B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体，B不正确；C．和的分子式相同、结构相同，为同一物质，C正确；D．CH3CH2OH和所含官能团的种类相同，但数目不同，二者不互为同系物，D不正确；故选C。【答案点睛】分析同系物时，首先看官能团的种类，其次看官能团的数目，最后看碳原子的数目，若官能团的种类相同、且同种官能团的数目相同，两分子相差若干个碳，则必然相差二倍的碳原子差值的氢，二者互为同系物。13、D【答案解析】

A.由图可以看出实验②在0~10min之间，反应物X的浓度变化0.2mol/L,实验④在0~10min之间，反应物X的浓度变化0.6mol/L,而实验④的温度比实验②的温度高，故A正确；B.实验①和实验②相比，由于实验①起始时反应物X的浓度比实验②起始时反应物X的浓度大，导致0~10min之间X的浓度变化量实验①大于实验②，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；C.实验②、③相比，温度、浓度均相同，但反应速率实验②、③不同，实验③的速率快，则实验③使用了催化剂，故C正确；D.在0~10min之间，实验③的平均速率v(X)=0.04mol·L-1·min-1，所以v(Y)=0.02mol·L-1·min-1，故D错误；本题答案为D。14、B【答案解析】

光气的结构式为：。【题目详解】A．单键全是σ键，双键有一个σ键，一个π键，所以COCl2中含有3个σ键和1个π键，A错误；B．中心C原子孤对电子数==0，σ键电子对数=3，价层电子对数=3+0=3，所以COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2，B正确；C．C=O，C-Cl均是不同原子之间形成的，为极性键，C错；D．COCl2中C原子以sp2杂化，且中心C原子孤对电子数==0，所以COCl2为平面三角形分子，D错误。答案选B。15、C【答案解析】

酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-。A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸解答；B．酸的电离平衡常数越大，则其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小；C．等pH的HCOOH和HCN，酸的电离平衡常数越大，该酸的浓度越小，等体积等pH的不同酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；D．酸的电离平衡常数越大，相同浓度时，溶液中的离子浓度越大。【题目详解】根据上述分析可知，A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A错误；B.酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，水解程度越大，溶液的pH越大，因此相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa，故B错误；C．等pH的HCOOH和HCN，c(HCN)＞c(HCOOH)，等体积、等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和等pH等体积的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D.酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH>H2CO3>HCN，故D错误；故选C。16、A【答案解析】分析：化学式只能表示一种物质，说明不存在同分异构体，据此解答。详解：A.C2H4只能是乙烯，A正确；B.C5H10可以是戊烯，也可以是环烷烃，B错误；C.C3H7Cl可以是1－氯丙烷也可以是2－氯丙烷，C错误；D.C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D错误。答案选A。17、C【答案解析】

由结构可知，分子式为C10H9O3Cl，含苯环、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳双键，结合酚、酯、烯烃、卤代烃的性质来解答。【题目详解】A．分子式为C10H9O3Cl，该有机物的摩尔质量为212.5g/mol，故A错误；B．芳香烃中只含C、H元素，该物质不属于芳香烃，故B错误；C．含酚-OH，能发生取代、氧化，含碳碳双键，能发生氧化、加成、加聚反应、还原反应，故C正确；D．苯环与碳碳双键能发生加成，酚-OH、-COOC-、-Cl与碱反应，且-Cl与碱水解生成酚-OH也与碱反应，则1mol该有机物在适当条件下，最多可与4molNaOH、4molH2反应，故D错误；故答案选C。【答案点睛】-Cl与碱水解生成酚-OH也与碱反应。18、A【答案解析】

A．乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应。乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的官能团不同导致的，而非原子间或原子团间的相互影响导致不同的。A项错误；B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，是由于苯环对羟基产生了影响，使羟基上的氢更活泼，B项正确；C．苯和甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，这说明受到苯环的影响，使侧链上的甲基易被氧化，C项正确；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子因受到羰基的影响变得较活泼，易被卤素原子取代，而乙烷中的氢原子不易被卤素原子取代，D项正确。答案应选A。19、A【答案解析】分析：先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。详解：A．CH4只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，A正确；B．丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，B错误；C．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，C错误；D．己烷有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，D错误。答案选A。点睛：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键。20、A【答案解析】

A.60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)==0.0005mol/(L⋅s)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L⋅s)，故A正确；B.将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C.若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D.若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H<0，故D错误，故选A。21、C【答案解析】

A.标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4所含分子数，A错误；B.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L乙醇中含有的氧原子数目，B错误；C.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol÷2＝0.5mol，C正确；D.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的，1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA，D错误。答案选C。22、B【答案解析】

混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。【题目详解】A.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，A错误；B.花生油是油脂，难溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分离，B正确；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，C错误；D.溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、羟基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【答案解析】F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，可知F是CH4，并结合A、B、C均为食品中常见的有机化合物，可知A为乙醇，催化氧化后生成的B为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成的C为乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D为乙酸钠，乙酸钠与NaOH混合加热，发生脱羧反应生成CH4；(1)有机物A为乙醇，含有官能团的名称是羟基；(2)反应①是Na与乙醇反应生成氢气，其化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反应④是醋酸与NaOH发生中和反应，明显不是起催化作用，故A错误；B.反应⑤是脱羧反应；属于消去反应，故B错误；C.乙醇的同分异构体甲醚不能与金属钠反应生成氢气，故C正确；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反应消耗NaOH的物质的量均为1mol，故D正确；答案为CD。24、NaOH醇溶液、加热加成反应缩聚反应+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【答案解析】

发生催化氧化生成E，E进一步发生氧化反应生成F为，F与D发生缩聚反应生成高聚物G，可知D为，逆推可知C为BrCH2CHBrCH2Br、B为BrCH2CH=CH2、A为CH3CH=CH2。据此解答。【题目详解】（1）反应①是CH3CHBrCH3转化为CH3CH=CH2，发生消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热。合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为，故答案为：NaOH醇溶液、加热；。（2）反应②属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应。故答案为：加成反应；缩聚反应。（3）反应④的化学方程式为+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O。（4）F()的同分异构体满足：a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有2个醛基，b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1，存在对称结构，其中一种结构简式或或或，故答案为：或或或。（5）1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到CH2=CH-CH2OH，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【答案点睛】本题考查有机物的推断与合成，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解题关键。25、③品红试液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【答案解析】分析：（1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被碱液吸收。详解：（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去；（2）SO2具有还原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO2的氧化性，应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，离子方程式为2OH-+SO2＝SO32-+H2O。26、除去铁锈表面油污补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，还能氧化富马酸中的碳碳双键【答案解析】

(1)①步骤1中加入碳酸钠溶液显碱性，可去除油污；②根据该步操作加热水分蒸发导致溶液浓度变大分析；从盐的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根据两个相同基团在双键同一侧的为顺式结构，在不同侧的为反式结构分析；②根据羧酸的酸性比碳酸酸性强，强酸与弱酸的盐反应产生强酸盐和弱酸书写；③根据仪器的结构命名；结合实验操作判断其作用；(3)①根据盐溶液的酸碱性判断使用滴定管的种类；②KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳双键；③根据消耗标准溶液的体积及浓度计算n(Fe2+)，再计算其质量，最后根据物质的含量计算公式计算铁的质量分数。【题目详解】(1)①步骤1中加入碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液CO32-水解，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，油脂能够与碱发生反应产生可溶性的物质，因此加入碳酸钠溶液目的是去除可去除铁锈表面油污；②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出；FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+水解使溶液显酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)结构简式为，可知：两个相同的原子或原子团在碳碳双键的两侧，因此该富马酸是反式结构；名称为反－丁烯二酸；②富马酸与足量Na2CO3溶液反应产生富马酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由仪器的结构可知：该物质名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，减少水分挥发；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以应该将其标准溶液适宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定，只发生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4标准溶液，由于KMnO4具有强氧化性，不仅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳双键，所以不能用来测定Fe2+；③根据Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，则m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以产品中铁的质量分数为×100%。【答案点睛】本题考查了物质制备工艺流程的知识，涉及仪器的使用、操作目的、盐的水解及其应用、物质结构的判断化学方程式的书写及物质含量的测定与计算等知识。掌握化学基本原理和基础知识是本题解答关键。27、常温下Fe在浓硫酸中发生钝化铁、碳、硫酸溶液形成原电池检验SO2的存在C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品红溶液品红溶液不褪色或无明显现象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30s内不变色%.【答案解析】

在常温下，Fe和C，与浓硫酸均不反应，在加热条件下，可以反应，生成SO2和CO2，利用品红检验SO2，利用石灰水检验CO2，但是SO2的存在会对CO2的检验产生干扰，因此需要除杂，并且验证SO2已经被除尽。【题目详解】(1)在加热条件下C和浓硫酸发生氧化还原反应，常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，C和浓硫酸不反应，所以在未点燃酒精灯前A、B均未产生现象，故答案为：铁和浓硫酸发生钝化现象；(2)随着反应的进行，溶液浓度减小，速率应该减小，但事实上反应速率仍较快，该反应没有催化剂，浓度在减小，压强没有发生改变，只能是Fe和C形成原电池，Fe作负极，加快了氧化还原反应的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸构成原电池，从而加速反应速率；(3)SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能使品红溶液褪色，所以B可以检验SO2的存在；(4)加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2和H2O，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验CO2之前要除去SO2，防止对CO2造成干扰，所以在B-C之间增加装置酸性高锰酸钾溶液或溴水和品红溶液，酸性高锰酸钾或溴水是吸收二氧化硫、品红溶液是检验二氧化硫是否除尽，如果二氧化硫完全被吸收，则F中溶液不褪色或无明显现象；(6)①要测量Fe的质量分数，配制溶液的时候不能粗略地用烧杯稀释，而应该使用容量瓶，因此还需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，高锰酸钾溶液有颜色、生成的锰离子无色，所以有明显的颜色变化。终点的标志为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30s内不变色；③设参加反应的亚铁离子的物质的量为x，消耗的高锰酸钾的物质的量为0.001cVmol。根据5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例关系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；则250mL滤液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根据Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe质量分数=。28、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-65.4%Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O或Al2(SO4)3+8NaOH＝2NaAlO