2022年九年级化学上册第二章身边的化学物质第2节奇妙的二氧化碳课件新版沪教版

第2章第2节奇妙的二氧化碳自然界中的二氧化碳大气中二氧化碳的产生和消耗大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧、微生物的分解作用等。大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。自然界中的二氧化碳温室效应概念产生原因危害防治措施当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产减少煤、石油、天然气等化石原料的燃烧；开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林

在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可以作制冷剂，可用于人工降雨。二氧化碳的奇妙变化二氧化碳的状态变化气体颜色气味液态颜色密度与空气相比溶解性O2无色无味淡蓝色比空气大不易溶于水CO2无色无味无色比空气大能溶于水二氧化碳的奇妙变化二氧化碳的状态变化（与氧气比较）①将汽水瓶中的二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中；②加热含石蕊的碳酸溶液。二氧化碳的奇妙变化二氧化碳与水反应①

②现象分析变红色紫色石蕊试液遇酸变红变红色，加热后变回紫色CO2与H2O反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解二氧化碳的奇妙变化二氧化碳与水反应CO2

H2OH2CO3

H2CO3

CO2H2O二氧化碳的奇妙变化二氧化碳与水反应二氧化碳与水反应生成碳酸的文字表达式为碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水，其文字表达式为二氧化碳+水碳酸碳酸二氧化碳+水实验室制取二氧化碳的理想原料石灰石（主要成分CaCO3）碳酸钠粉末（Na2CO3）稀盐酸（有效成分HCl）稀硫酸（有效成分H2SO4）

注意事项：（1）注意仪器的使用和药品的取用；（2）重点比较反应速率的快慢。二氧化碳的制备与利用

甲

乙

丙

丁

注意：①将半药匙碳酸钠粉末分别放入甲、丁试管中，两至三粒石灰石分别放入乙、丙试管中。②向甲、乙试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸，丙、丁试管中分别倒入1/5试管的稀硫酸。

③比较气泡产生的快慢。反应原理的选择二氧化碳的制备与利用反应原理的选择编号实验内容实验现象实验分析甲稀盐酸和碳酸钠粉末

有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集气体乙稀盐酸和石灰石

气泡产生速率比较适中适合用于实验室制取二氧化碳丙稀硫酸和石灰石

有气泡产生，反应逐渐减慢直至停止反应速率慢，不易收集气体丁稀硫酸和碳酸钠粉末有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集气体二氧化碳的制备与利用稀硫酸与石灰石反应现象刚开始有大量气泡产生，一段时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止分析结论实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸虽然该反应能生成二氧化碳，但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使石灰石与酸不能接触，反应难以进行二氧化碳的制备与利用稀盐酸与碳酸钠粉末反应现象反应非常剧烈，短时间内产生大量气泡分析碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速率很快，不易控制结论实验室不能用碳酸钠粉末或石灰石粉末等粉末状物质制取二氧化碳二氧化碳的制备与利用实验室制取二氧化碳的反应原理●药品●文字表达式大理石（石灰石）稀盐酸主要成分主要成分CaCO3HClCaCO3

HClCaCl2

H2O

CO2二氧化碳的制备与利用碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。二氧化碳的制备与利用发生装置的选择：反应物的状态固体和液体反应条件不需要加热实验室制取二氧化碳的装置选择收集装置的选择：二氧化碳的密度比空气大；能溶于水，且与水反应，应选择向上排空气法收集。二氧化碳的制备与利用实验室制取二氧化碳的装置二氧化碳的制备与利用装置气密性的检查方法：1.关闭止水夹；2.从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；3.一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。实验室制取二氧化碳的装置二氧化碳的制备与利用长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部防止气体从长颈漏斗口逸出便于排出气体能充分排走集气瓶中的空气？目的：实验室制取二氧化碳的装置装置注意事项：二氧化碳的制备与利用连接仪器

①检查气密性

②加大理石

③加稀盐酸

④收集气体

⑤实验室制取二氧化碳的步骤二氧化碳的制备与利用二氧化碳的收集二氧化碳的制备与利用检验方法验满方法澄清石灰水变浑浊火焰熄灭二氧化碳的检验和验满二氧化碳的制备与利用实验室制取气体的装置发生装置收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）排空气法密度比空气大——向上排