盐类的水解 全市一等奖-完整版课件

第三节盐类的水解

（第一课时）水质成份（mg/L）：钠(Na+)120-150硼(B3+)0.2-0.8锂(Li+)0.04-1.0锶(Sr2+)0.02-0.06偏硅酸(H2SiO3)11-20碳酸氢根(HCO3

—)230-350可溶性总固体(400-600)pH值7.5-8.5测一测：苏打水的酸碱性【小贴士】1、pH计蘸取溶液前，要保证pH计的洁净——用蒸馏水清洗干燥——用滤纸擦拭2、电极浸入盛有待测溶液的烧杯中至浸没线处3、读数前轻轻摇动pH计，待读数稳定后读取4、实验中注意分工合作浸没线盐溶液的酸碱性与盐类型的关系盐溶液盐类型NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液Na2SO4溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐资料卡片：根据生成盐的酸和碱的强弱，可将盐分为

强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。探究一盐溶液盐类型pH溶液的酸碱性NaCl溶液强酸强碱盐NH4Cl溶液强酸弱碱盐CH3COONa溶液强碱弱酸盐=7>7<7碱性酸性中性【实验用品】0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L氯化铵溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH计、小烧杯、洗瓶、废液缸、滤纸实验探究测定盐溶液的酸碱性盐溶液盐类型pH溶液的酸碱性Na2SO4溶液强酸强碱盐(NH4)2SO4溶液强酸弱碱盐Na2CO3溶液强碱弱酸盐=7>7<7碱性酸性中性【实验用品】0.1mol/L硫酸钠溶液、0.1mol/L硫酸铵溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、pH计、小烧杯、洗瓶、废液缸、滤纸测定盐溶液的酸碱性实验再探究预测盐溶液的酸碱性

盐溶液的酸碱性与盐类型的关系盐溶液盐类型pH溶液的酸碱性探究一成果小结：NaCl溶液强酸强碱盐=7中性CH3COONa溶液强碱弱酸盐>7碱性NH4Cl溶液强酸弱碱盐<7酸性Na2SO4溶液强酸强碱盐=7中性Na2CO3溶液强碱弱酸盐>7碱性(NH4)2SO4溶液强酸弱碱盐<7酸性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐=7<7>7中性酸性碱性（以CH3COONa溶液为例讨论）【提示】(1)

CH3COONa溶液中存在着哪几种离子？(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？探讨与交流探究二盐溶液呈不同酸碱性的原因CH3COONa溶液溶液中的粒子有无弱电解质生成c(H＋)和c(OH－)相对大小化学方程式

CH3COONa

成果小结：c(H＋)<c(OH－)CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH

、

H2O有盐类的水解——在溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质盐类的水解与中和反应的关系：+H2OCH3COOH+NaOHCH3COOH互为逆反应探究二盐溶液呈不同酸碱性的原因NH4Cl溶液溶液中的粒子有无弱电解质生成c(H＋)和c(OH－)相对大小化学方程式c(H＋)>c(OH－)NH4Cl

成果小结：有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O应用盐类的水解反应原理，讨论：NH4Cl溶液显酸性的原因NH3·H2O+H2ONH3·H2O+HCl探究二盐溶液呈不同酸碱性的原因试讨论NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶液溶液中的粒子有无弱电解质生成c(H＋)和c(OH－)相对大小化学方程式成果小结：c(H＋)=c(OH－)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O无HCO3—+H2O

H2CO3+OH—请解释苏打水呈碱性的原因NaHCO3+H2O

H2CO3+NaOH学以致用盐类的水解谁弱谁水解，谁强显谁性。有弱才水解，无弱不水解。实质：促进水的电离平衡总结牛刀小试1、下列溶液呈碱性的是：A、NaCI

B、KCIO

C、硝酸钠

D、氯化铵2、下列溶液显酸性是由于水解引起的是：A、盐酸

B、醋酸C、硫酸D、硫酸铜BD牛刀小试3、下列关于盐类的水解反应方程式书写正确的是A、CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B、NH