2017年高一上化学期中测试卷

B．标准状况下，22.4L22.4L2NAC．7.8gNa2O20.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA C．加入盐 D．加入CaCl2溶 A浓硝酸和稀硝酸都具有强浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变B浓硫酸具有强氧化性和吸浓硫酸可干燥H2和COSO2和CSO2SO2NaOHDNH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和氨 ②与金属单质反应，硫被还原为﹣2价，氯被还原为﹣1cl2CuCl2④将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊．A．①②③B．②④ C．②③④D．③④10．下列现象说明SO2具有氧化性的是（ A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B．SO2通入石蕊试液中使之变红色C．SO2D．SO2H2S A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸 B C．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH NH D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH++OH﹣NH↑+HO 3 B．K+、Ca2+、HCO﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO2﹣、NO﹣ D．Na+、CO2﹣、OH﹣、K+3 4SO2﹣43CO2﹣3 一定有Fe2+4DNaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红NH+4利用装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的正确的是 XZA钠BC液D液 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是 A．C+HNO3 装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程，下列说法正确的（反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物BCO、NON2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应可能为（）①不变浑浊，②变乳白．①变乳白色，②不变浑C．①变乳白色，②变乳白色D下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是 NO2NO（标准状况（标准状况4mol•L﹣NaOHNaOH5mL，下列说法正确的是（）1.68NO21.12D0.4mol50mLH2SO4HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的反应．下列说法正确的是（）H2B．AB段发生的反应为置换反应c（HNO3）=0.5m2=5.6二、非选择题（本题共3个小题，满40分（1）写出C→E的化学方程式 （2常用加热两种固体混合物的方法物质C，其化学方程式为： 干燥C常用 ．（3）E物质遇到D物质时，会观察到 ．（4）写出A→D的化学方程式 称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BaCl24.66g．据此推知气体Y中SO2的体积分数 SO2YCO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略①写出产生CO2的化学方程 ②装置A中试剂的作用 ，装置B的作用 ③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 ．如果气体Y中含有H2，预计实 CuONH3NH3的某种性质并测定其组（1）仪器a的名称 ；仪器b中可选择的试剂 （2）中，利用装置A，还可的无色气体 （填字母A．Cl2B．O2C．CO2气体，上述现象证明NH3具有 （4）E装置中浓硫酸的作 （5）气体体积前，应对装置F进行的操作算成标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代 山东一（上）化中测试参考答案与试一、选择题（说明：本题共20个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，60分化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是 A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物C．CO2、NO2SO2都会导致酸雨的形成DCO2【分析】A．NCCO2的雨水为正常雨水；D．过量排放可导致全球温度升高A正确；B正确；D．过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应D正确；东汉魏伯阳在《周易参同契》中对的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲 硫B．铜C．铁D易变成蒸气将欲制之黄芽为根指金属可以和硫磺发生反应得到硫化，【解答】解：液态的金属，受热易变成蒸气，属于重金属，能使蛋白质变性属于物质但常温下能和硫反应生成硫化从而防止其变成气体， AB．NaOH少量时生成碳酸氢钠，NaOHBCCD不选；下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 Cl2、SO2向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）24SO4FeHNO3H2SO4Fe与两种酸均发生置换反HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶【分析】AA错误．4Ba（NO3）2溶液出SO2﹣B错误．4C错误．D正确．氧化二碳（C2O3，下列物质与它属于同一类别的是（）A．H2O2、N2O4BC．H2SO4、HClOD．NaCl、A正确；BBC、H2SO4、HClOC错D、NaCl、Na2CO3D错误；A．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAB．标准状况下，22.4L22.4L2NAC．7.8gNa2O20.3NAD．11.2LCl2NaOH0.5【分析】A．0.5molAl1.5molB．氨气分子中含有4个原子，1mol氨气分子含有4mol原子；C．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，7.8g0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子；【解答】解：A．Al为+3价金属，0.5molAl1.5mol电子，1.5NAA错误；B．标准状况下，22.4L22.4L1mol，1mol氨气分子4mol4NAB错误；C．7.8gNa2O2的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol0.3mol0.3NA，C正确；D错误；除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是 C．加入盐 D．加入CaCl2溶【解答】解：AANaOHNaOH二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；DD错误；A．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 A浓硝酸和稀硝酸都具有强浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变B浓硫酸具有强氧化性和吸浓硫酸可干燥H2和COSO2和CSO2SO2NaOHDNH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和氨 【分析】ABC分解产生等气体杂质．SO2B错误；CSO2可使含NaOHC正确；D错误；下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（②与金属单质反应，硫被还原为﹣2价，氯被还原为﹣1cl2CuCl2cl2H2S①②③ C．②③④②与金属单质反应，硫被还原为﹣2价，氯被还原为﹣1价，与得电子的多少无④元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，H2SCl2氧化成硫，可Cl＞S，故正确；下列现象说明SO2具有氧化性的是（ A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B．SO2通入石蕊试液中使之变红色C．SO2D．SO2H2S【分析】SO2S【解答】解：A．SO2通入高锰酸钾溶液使之褪色，SSO2AB不选；C．SO2通入氯水使之褪色反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价升高说明CD．SO2H2SS，SO2S元素的化合D选；能正确表示下列反应的离子方程式的是 3向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO 3 铜与浓硝酸反应：Cu+NO﹣+4H+=Cu2++NO↑+2HOC．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH+ D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH++OH﹣NH↑+ 【分析】ABCAB、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮，铜与浓硝酸反应为+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OB4C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气，即NH++OH4NH3↑+H2OC 根之间发生反应，即HCO﹣+NH++2OH﹣NH↑+2HO+CO2﹣ 3 B．K+、Ca2+、HCO﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO2﹣、NO﹣ D．Na+、CO2﹣、OH3 33【解答】解：A．Cu2+、OH﹣A错误；B．Ca2+、HCO﹣、OH﹣B错误；C．Fe2+、H+、NO﹣C错误；DD正确；33下列实验操作能达到预期目的是 BaCl2HNO3的白色沉淀，说明原溶液SO42﹣ 一定有Fe2+4NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红NH+4【分析】A该气体为，能够与稀盐酸反应生成的离子不一定为碳酸根三价铁离子遇到硫酸根会生成血红色溶液，用于三价铁离子的检验【解答】解：ABaCl2HNO3的白色沉淀，A错误； 体为，该固体中可能含有HCO﹣，不一定含有CO2﹣，故B 溶液变红，说明原溶液含有Fe2+，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇 变红，故C正确；气，相，故D错误．利用装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的正确的是 XZA钠BC液D液 C．盐酸与石灰石反应生成气体，与硅酸钠溶液反应生成硅酸S单质．A正确；B．CaOCaO上会B错误；CO2BC正确；SBD正确；下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是 A．C+HNO3 N元素的化合价降低，则表现氧化性，生成硝酸盐，则表【解答】解：A、C+HNO3N元素的化合价全由+5降低为+4AC错误；D、Cu+HNO3N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，D正确；装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程，下列说法正确的 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物BCO、NON2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据知，NO2N2A的气体对环境有污染，CO、NO都是物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故B错误；C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；DNO、O2、COCO2、N2，反应条件是催化剂，2NO+O2+4CO=4CO2+N2D正确；可能为（）①不变浑浊，②变乳白．①变乳白色，②不变浑C．①变乳白色，②变乳白色D、，【分析】红热的木炭与浓硝酸共热生成二氧化氮；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮几乎不溶于水，但是可以使石灰水变浑浊，据此解、，，，先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮几乎不溶于水，剩余气体为和一氧化氮，再导入澄清石灰水中可以，，，硝酸和一氧化氮和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，不会产，下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是 【分析】AN元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合B质，氮元素由+5→0A错误；BB正在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NOC正确；D正确．NO2NO（标准状况（标准状况4mol•L﹣NaOHNaOH5mL，下列说法正确的是（）1.68混合气体中含NO21.12LC0.3molD0.4mol： ：+n（NO）=0.1，得失电子守恒知：n（NO2）+3n（NO）=0.2，4mol•L﹣1NaOH溶Cu2+NaOH50mL=0.1mol0.1mol【解答】解：标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol，则NaOH50mL=0.1mol，0.1mol0.2molA、消耗氧气的体积为×22.4=1.12L，故A错误Bn（NO2）=0.05molV（NO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12LC0.2molCD0.1mol+0.2mol=0.3molD错误；B．50mLH2SO4HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的反应．下列说法正确的是（）H2B．AB段发生的反应为置换反应Cc（HNO3）=0.5Dm2=5.6 NO﹣＞e3+＞H+OAFe+NOAB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++ 【解答】解：已知氧化性：NO3﹣Fe3HOA段发生：Fe+NO3Fe+2Fe3+═3Fe2+BANOAB．AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；C错误；DFe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知×n（H2）=2n（e，n（e，（e）.1mo，5.6gD正确．二、非选择题（本题共3个小题，满40分（2）常用加热两种固体混合物的方法物质C，其化学方程式为 ，干燥C常用碱石灰 ．（3）ED物质时，会观察到无色气体变为红棕色法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式（4）写出A→D的化学方程式： 【分析】无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则ACO2，DO2，CNH3BCBNOGHNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反MH2O，据此解答．【解答】解：无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体DACO2，D为BN2，氨催化氧化生成ENO，NO与氧气反应生成FNO2，GCu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化MH2O，（1）C→E4NH3+5O2故答案为：4NH3+5O2（2）常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法物质氨气F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO，故答案为：无色气体变为红棕色；（填写物质的化学式A→D的反应为过氧化钠与反应生成氧气，反应的化学方程式为称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BaCl24.66g．据此推知气体Y中SO2的体积分数 SO2YCO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略①写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2OA中试剂的作用是②除去SO2B的作用是检验SO2是否除尽．YCO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变YH2，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．（1）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，利用关系式法解答（2）①碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、和水③确认气体Y中含有CO2，应完全排除二氧化硫的干扰，根据二氧化硫的漂白性（）S+Br+H2Br+HS，HS+BalBaSO+2HClV， 酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4 SO2；5SO2+2MnO﹣+2H2O=5SO CD中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊；E中黑色固体变红色，FCuONH3NH