《物理化学》网上作业题及答案

（0129）《物理化学》网上作业题答案1：第一次2：第二次3：第三次4：第四次5：第五次6：第六次7：第七次1：[单选题]已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)(1)K1；S(s)+O2(g)=SO2(2)K2则反应：H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）A:K1+K2；B:K1-K2；C:K1·K2；D:K1/K2。参考答案：D2：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A:平衡向右移动；B:平衡向左移动；C:条件不充分，无法判断；D:平衡不移动。参考答案：C3：[单选题]某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0mol・dm-3，则其反应半衰期为：A:43.29s；B:15s；C:30s；D:21.65s。参考答案：A4：[单选题]下列叙述中错误的是：A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa；B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325Pa；D:水的三相点f=0，而冰点f=1。参考答案：A5：[单选题]盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：A:天气太热；B:很少下雨；C:肥料不足；D:水分倒流。参考答案：D6：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A:0.1MKCl水溶液；B:0.001MHCl水溶液；C:0.001MKOH水溶液；D:0.001MKCl水溶液。参考答案：B7：[单选题]在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g)的离解度将：A:增大；B:减小；C:不变；D:视温度而定。参考答案：C8：[单选题]由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A>p*B(*表示纯态)，则：A:xA>xB；B:xA>yA；C:无法确定；D:xA<yA。参考答案：D9：[单选题]某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：A:t1=2t2；B:t1=4t2；C:t1=7t2；D:t1=5t2。参考答案：C=010：[单选题]已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为：A:Kp①>Kp②；B:Kp①<Kp②；C:Kp①=Kp②；D:无法比较。参考答案：B=011：[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定参考答案：A=012：[单选题]过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压纯溶质的化学势A：高B：低C：相等D：不可比较参考答案：A=01：[论述题]某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol・dm-3，求反应的半衰期.参考答案：7min2：[填空题]理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其中ΔU______________。参考答案：=03：[单选题]压力为106Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到5×105Pa时为止。此变化中，该气体做功多少A：166JB：105JC：2×106JD：0参考答案：D=04：[填空题]某电池在p时电动势与温度的关系为E/mV=-68.00-0.312(T/K-298)，298K时电池的电动势E=__________参考答案：＞0；=0；＞0；＜05：[单选题]不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A:离子迁移数；B:难溶盐溶解度；C:弱电解质电离度；D:电解质溶液浓度。参考答案：A＞0；=0；＞0；＜06：[单选题]在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：A:κ增大，Λm增大；B:κ增大，Λm减少；C:κ减少，Λm增大；D:κ减少，Λm减少。参考答案：B＞0；=0；＞0；＜07：[单选题]某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S・m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S・m2・mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2・dm-6)：A:6.9×10-8；B:3.0×10-14；C:4.77×10-15；D:1.4×10-15。参考答案：C＞0；=0；＞0；＜01：[单选题]理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功()A:W>0；B:W=0；C:W<0；D:无法计算。参考答案：B2：[单选题]某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr=-200J时，其焓变ΔH为：A:ΔH=-200J；B:ΔH<-200J；C:ΔH=0；D:ΔH>-200J。参考答案：B3：[单选题]在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：A:Q>0，W>0，∆U>0；B:Q=0，W=0，∆U<0；C:Q=0，W=0，∆U=0；D:Q<0，W>0，∆U<0。参考答案：C4：[单选题]可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：A:跑的最快；B:跑的最慢；C:夏天跑的快；D:冬天跑的快。参考答案：B5：[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q；B:Q+W；C:W(当Q=0时)；D:Q(当W=0时)。参考答案：A6：[单选题]在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，接通电源使冰箱工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化A：升高B：降低C：不变D：先升后降参考答案：A7：[单选题]对热力学能的意义，下列说法中正确的A：体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能B：只有理想气体的热力学能是状态的单值函数C：对应于某一状态的热力学能是不可测定的D：当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变参考答案：C8：[单选题]体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：A:(A)T，p，V，Q；B:(B)m，Vm，Cp，∆V；C:(C)T，p，V，n;D:(D)T，p，U，W。参考答案：C9：[单选题]x为状态函数，下列表述中不正确的是：A:(A)dx为全微分；B:(B)当状态确定，x的值确定；C:(C)∆x=∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关；D:(D)当体系状态变化，x值一定变化。参考答案：D10：[单选题]吉布斯自由能的含义应该是：A:是体系能对外做非体积功的能量；B:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；C:是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；D:按定义理解G=H-TS。参考答案：D1：[判断题]封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W/＜0，且有W/＞DG和DG＜0，则此变化过程一定能发生。参考答案：正确＞0；=0；＞0；＜02：[判断题]某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。参考答案：错误＞0；=0；＞0；＜03：[单选题]在－10℃，p�时，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是A：DG＜0，DS体＞0，DS环＞0，DS孤＞0；B：DG＞0，DS体＜0，DS环＜0，DS孤＜0；C：DG＜0，DS体＜0，DS环＞0，DS孤＞0；D：DG＞0，DS体＞0，DS环＜0，DS孤＜0。参考答案：CE=0.323VK=8.46×10104：[单选题]某一过程DG=0,应满足的条件是A：任意的可逆过程；B：定温定压且只做体积功的过程；C：定温定容且只做体积功的可逆过程；D：定温定压且只做体积功的可逆过程。参考答案：DE=0.323VK=8.46×10105：[判断题]部分互溶双液系总以相互共轭的两相平衡共存。参考答案：错误E=0.323VK=8.46×10106：[判断题]自由度就是可以独立变化的变量。参考答案：错误E=0.323VK=8.46×10107：[填空题]在孤立体系中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则该系统的S____、U____、H____、F____。参考答案：＞0；=0；＞0；＜08：[填空题]在25℃时，A，B，C三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液与固相A和B、C组成的气相呈平衡，则体系的自由度f=。A，B，C三物质组成的体系能平衡共存的最大相数是。参考答案：临界；三相共存9：[填空题]在一透明的真空容器中装入足够量的纯液体，若对其不断加热，可见到现象，若将容器不断冷却，又可见到参考答案：现象。(甲)lnk=lnA-Ea/(RT)对照已知条件Ea/R=7284.4KEa=60.56kJ・mol-1(乙)lnk=1.643k=5.17mol-1・dm3・min-1t1/2=1/(k2a)=24.18min10：[判断题]A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与体系中A的摩尔分数成正比参考答案：错误E=0.323VK=8.46×101011：[填空题]电解时，阳极上极化电极电位____的反应先进行，阴极上极化电极电位____的先进行（高，低）。电解时正极发生____反应（氧化，还原）参考答案：(甲)lnk=lnA-Ea/(RT)对照已知条件Ea/R=7284.4KEa=60.56kJ・mol-1(乙)lnk=1.643k=5.17mol-1・dm3・min-1t1/2=1/(k2a)=24.18min12：[填空题]液体A和B可形成理想液体混合物。在外压为101325Pa时，该混合物于温度T沸腾，该温度下为40kPa，为120kPa,则在此平衡状态下，液相组成为xB=参考答案：(xB=0.767，xA=0.233);xA=。13：[填空题]标准压力、273.15K时,水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量△G=参考答案：增加；减少14：[单选题]关于化学反应速率的各种表述中不正确的是A：反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关B：反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关C：反应速率可为正值也可为负值D：反应速率与反应方程式写法无关参考答案：C015：[单选题]为了测定电极的电极电势,需将待测电极与标准氢电极组成电池,这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定,待测电池符号应是A：(+)标准氢电极ǁ待测电极(-)B：(-)待测电极ǁ标准氢电极(+)C：(-)标准氢电极ǁ待测电极(+)D：(+)待测电极ǁ标准氢电极(-)参考答案：C01：[单选题]1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：A：强电解质B：弱电解质C：无限稀释电解质溶液D：摩尔浓度为1的溶液参考答案：C增加；减少2：[论述题]在298K，将金属银Ag插在碱溶液中，在通常的空气中银是否会被氧化？（空气中氧气分压为0.21p）试设计合适的电池进行判断。如果在溶液中加入大量的CN-，情况又怎样？已知：[Ag(CN)2]-+e-─→Ag(s)+2CN-，=-0.31V(O2,OH-)=0.401V,(Ag2O,Ag)=0.344V参考答案：Ag2O(s)│Ag(s)│OH-(a)│O2(0.21p)│Pt电池反应：2Ag(s)+(1/2)O2(0.21p)─→Ag2O(s)E=E-RT/2F×ln(1/a(O2))1/2=(O2,OH-)-(Ag2O,Ag)-0.05915/2×lg1/(0.21)1/2=0.0470VE>0电池为自发的，表明Ag在OH-溶液中会被氧化，加入CN-后，(Ag(CN)�,Ag)=-0.31V<(Ag2O,Ag)，这时负极发生Ag氧化成Ag(CN)的反应，而不是生成Ag2O的反应。3：[单选题]用同一电导池分别测定浓度为0.01mol•kg-1和0.1mol•kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W和500W，则它们依次的摩尔电导率之比为A：1:5B：5:1C：10:5D：5:10参考答案：B临界；三相共存4：[单选题]一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明A：电池是否可逆B：电池反应是否已达平衡C：电池反应自发进行的方向D：电池反应的限度参考答案：C临界；三相共存5：[填空题]已知(Zn2+,Zn)＝－0.763V,(Fe2+,Fe)＝－0.440V。这两电极排成自发电池时,E＝________V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K＝________。参考答案：E=0.323VK=8.46×10106：[填空题]浓度为0.1mol・kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为___________________mol・kg-1参考答案：(低，高，氧化)1：[论述题]硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应是二级反应,其速率常数可用下式表示：lnk＝－7284.4/(T/K)＋27.383时间以min为单位,浓度用mol・dm-3表示(甲)计算反应的活化能Ea(乙)在283K时,若硝基异丙烷与碱的浓度均为0.008mol・dm-3,求反应的半衰期。参考答案：(xB=0.767，xA=0.233)2：[填空题]电解过程中，极化作用使消耗的电能________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度________参考答案：Ag2O(s)│Ag(s)│OH-(a)│O2(0.21p)│Pt电池反应：2Ag(s)+(1/2)O2(0.21p)─→Ag2O(s)E=E-RT/2F×ln(1/a(O2))1/2=(O2,OH-)-(Ag2O,Ag)-0.05915/2×lg1/(0.21)1/2=0.0470VE>0电池为自发的，表明Ag在OH-溶液中会被氧化，加入CN-后，(Ag(CN)�,Ag)=-0.31V<(Ag2O,Ag)，这时负极发生Ag氧化成Ag(CN)的反应，而不是生成Ag2O的反应。3：[判断题]在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。参考答案：错误Ag2O(s)│Ag(s)│OH-(a)│O2(0.21p)│Pt电池反应：2Ag(s)+(1/2)O2(0.21p)─→Ag2O(s)E=E-RT/2F×ln(1/a(O2))1/2=(O2,OH-)-(Ag2O,Ag)-0.05915/2×lg1/(0.21)1/2=0.0470VE>0电池为自发的，表明Ag在OH-溶液中会被氧化，加入CN-后，(Ag(CN)�,Ag)=-0.31V<(Ag2O,Ag)，这时负极发生Ag氧化成Ag(CN)的反应，而不是生成Ag2O的反应。4：[判断题]电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。参考答案：错误Ag2O(s)│Ag(s)│OH-(a)│O2(0.21p)│Pt电池反应：2Ag(s)+(1/2)O2(0.21p)─→Ag2O(s)E=E-RT/2F×ln(1/a(O2))1/2=(O2,OH-)-(Ag2O,Ag)-0.05915/2×lg1/(0.21)1/2=0.0470VE>0电池为自发的，表明Ag在OH-溶液中会被氧化，加入CN-后，(Ag(CN)�,Ag)=-0.31V<(Ag2O,Ag)，这时负极发生Ag氧化成Ag(CN)的反应，而不是生成Ag2O的反应。5：[判断题]温度升高，正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。参考答案：错误Ag2O(s)│Ag(s)│OH-(a)│O2(0.21p)│Pt电池反应：2Ag(s)+(1/2)O2(0.21p)─→Ag2O(s)E=E-RT/2F×ln(1/a(O2))1/2=(O2,OH-)-(Ag2O,Ag)-0.05915/2×lg1/(0.21)1/2=0.0470VE>0电池为自发的，表明Ag在OH-溶液中会被氧化，加入CN-后，(Ag(CN)�,Ag)=-0.31V<(Ag2O,Ag)，这时负极发生Ag氧化成Ag(CN)的反应，而不是生成Ag2O的反应。6：[判断题]三组分系统最多同时存在5个相。参考答案：正确Ag2O(s)│Ag(s)│OH-(a)│O2(0.21p)│Pt电池反应：2Ag(s)+(1/2)O2(0.21p)─→Ag2O(s)E=E-RT/2F×ln(1/a(O2))1/2=(O2,OH-)-(Ag2O,Ag)-0.05915/2×lg1/(0.21)1/2=0.0470VE>0电池为自发的，表明Ag在OH-溶液中会被氧化，加入CN-后，(Ag(CN)�,Ag)=-0.31V<(Ag2O,Ag)，这时负极发生Ag氧化成Ag(CN)的反应，而不是生成Ag2O的反应。7：[判断题]过冷水结冰过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G=0参考答案：错误Ag2O(s)│Ag(s)│OH-(a)│O2(0.21p)│Pt电池反应：2Ag(s)+(1/2)O2(0.21p)─→Ag2O(s)E=E-RT/2F×ln(1/a(O2))1/2=(O2,OH-)-(Ag2O,Ag)-0.05915/2×lg1/(0.21)1/2=0.0470VE>0电池为自发的，表明Ag在OH-溶液中会被氧化，加入CN-后，(Ag(CN)�,Ag)=-0.31V<(Ag2O,Ag)，这时负极发生Ag氧化成Ag(CN)的反应，而不是生成Ag2O的反应。8：[填空题](1)电解质的摩尔电导率随温度增大而____。（增大，减少，不变）(2)与水可无限互溶的电解质之水溶液，当浓度由无限稀逐步增大到很高浓度，电导率随浓度如何变化____________。参考答案：(1,0,2)9：[填空题]有三个只有一种反应物的化学反应，当反应物的起始浓度均加倍时，反应(1)的半衰期不变，为____级反应；反应(2)的半衰期加倍，为____级反应；反应(3)的半衰期减半，为____级反应。参考答案：(1,0,2)10：[