硫代硫酸钠与酸反应速率课件

硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件【例1】（2009·安徽高考）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【例1】（2009·安徽高考）Fenton法常用于处理含难降【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）。设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298硫代硫酸钠与酸反应速率课件【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50s～150s内的反应速率；v(p-CP)=__________________mol·L-1·s-1【解释与结论】（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________________。（4）实验③得出的结论是：pH=10时，____________。【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。【思考与交流】（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________________________【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：【思考与交流】【自主解答】(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对降解反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0×10-3mol·L-1，c(Fe2+)=0.30×10-3mol·L-1，实验③显然是探究溶液pH的大小对降解反应速率的影响；(2)在50s～150s内，Δc(p-CP)=0.8×10-3mol·L-1，则v(p-CP)=8.0×10-6mol·L-1·s-1；【自主解答】(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②(3)温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；(4)从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；(5)从第（4）题可以得出，在样品中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止，答案合理即可。(3)温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致答案：（1）答案：（1）（2）8.0×10-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将一定量的NaOH溶液加入到样品中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）（2）8.0×10-6硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件【变式训练】20℃时将0.10mol/L的Na2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊，所需的时间是（）A.40sB.15sC.48sD.20s【解析】选B。温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，由20℃到50℃增加了30℃，速率应增大到原来的8倍，时间缩短到原来的。原来为2min，所以现在为15s。【变式训练】20℃时将0.10mol/L的Na2S2O3“碘钟”实验中，3I-+S2O82-====I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：“碘钟”实验中，3I-+S2O82-====I3-+2SO4回答下列问题：（1）该实验的目的是___________________________。（2）显色时间t1=_________。回答下列问题：（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_____（填字母）。A.<22.0sB.22.0s～44.0sC.>44.0sD.数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_______。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃【思路点拨】【思路点拨】【自主解答】（2）分析所给数据，可以得出显色时间与c（I-）·c（S2O82-）数值成反比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c（S2O82-）相同，而c（I-）⑤是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的，即=29.3s。（3）在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短，故选A。【自主解答】（2）分析所给数据，可以得出显色时间答案：（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）答案：（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件【互动探究】（1）若在40℃下进行编号①对应浓度的实验，显色时间比第②组的44.0s大还是小，还是无法判断？（2）根据反应速率与反应物起始浓度的关系，判断一下c（I-）=0.160mol/L、c（S2O82-）=0.080mol/L时显色时间为多少？【互动探究】（1）若在40℃下进行编号①对应浓度的实验，显提示：（1）第①组温度高，但I-的浓度小，所以无法判断与第②组的显色时间44.0s的大小。（2）c（I-）·c（S2O82-）=0.160mol/L×0.080mol=0.0128mol2/L2利用第②组数据，可以知道显色时间应为第②组的1/4，所以为=11.0s。提示：（1）第①组温度高，但I-的浓度小，所以无法硫代硫酸钠与酸反应速率课件1.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D.Na与水反应时增大水的用量【解析】选C。A中减少了接触面积，使反应速率减小。B中铁遇浓H2SO4发生钝化，不生成H2。C中升高温度，能增大反应速率。D中没改变浓度，对反应速率影响不大。1.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）2.（2009·福建高考）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：HCl2.（2009·福建高考）某探究小组利用丙酮的溴代反应HC硫代硫酸钠与酸反应速率课件分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大【解析】选D。从表中数据可看出，①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2的浓度比①中的大，所以时间变长，速率没变，D错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对时间的影响即可。分析实验数据所得出的结论不正确的是（）3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃20mL2mol/L的X溶液3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/【解析】选B。化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。当在其他条件相同的情况下，温度高化学反应速率快，温度低化学反应速率慢。由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等，所以只要求出X的浓度是最大者即可，然后比较温度的高低。因反应后溶液体积均为50mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大。通过观察可知，混合后A、B两项中X的浓度最大，但是二者温度不同，A项中为10℃，B项中为20℃，故B项中化学反应的速率最大。【解析】选B。化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体【解析】选D。反应物浓度、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率，加Na2SO4（固体）不影响反应物浓度，不影响反应速率。4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示，在下列因素中，不是影响反应速率的因素的是（）A.盐酸的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.Cl-的浓度【解析】选D。该反应的实质是2H++Mg====Mg2++H2↑，故H+的浓度会影响H2产生的速率，但与Cl-的浓度无关，故选D。5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器硫代硫酸钠与酸反应速率课件6.（2010·福建高考）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是（）6.（2010·福建高考）化合物Bilirubin在一定波长A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-【解析】选B。第8min与第4min时反应物浓度差Δc为10μmol·L-1，Δt为4分，所以在4～8min间的平均反应速率为2.5μmol·L-1·min-1，可以排除C、D两个选项；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min反应物浓度应该也降低4倍，即由10μmol·L-1降低到2.5μmol·L-1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5μmol·L-1，所以可以排除A而选B。【解析】选B。第8min与第4min时反应物浓度差Δc为7.结合以下表中信息，回答有关问题：7.结合以下表中信息，回答有关问题：（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上述表中可以比较的组合有________________。（2）上述反应的离子方程式为___________________。（3）上述反应速率最大的是_____，最小的是______。（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是_____。（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因【解析】（1）只改变一个变量，其他变量都相同的情况下才有可比性。A、B之间反应物浓度大小不同，但温度相同；B、C之间温度不同，但浓度相同；C、D之间温度相同，浓度不同；A、D之间温度不同，浓度不相同；B、D之间虽然温度和浓度都改变，但因对速率影响是一致的，故仍有可比性。（2）Na2S2O3和H2SO4之间的反应主要是S2O32-和H+之间的反应。（3）B组温度低，且反应物浓度最小，故速率最小；D组温度高，且反应物浓度最大，故反应速率最大。【解析】（1）只改变一个变量，其他变量都相同的情况下才有可比（4）因反应S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O可生成固态硫，使溶液变浑浊，故可根据出现浑浊的快慢判断反应速率的大小。答案：（1）A和B、B和C、C和D、B和D（2）S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O（3）DB（4）出现黄色沉淀的快慢（4）因反应S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H28.某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。实验药品：2.0mol/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g。甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：8.某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究硫代硫酸钠与酸反应速率课件请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式___________。（2）反应1min～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_______________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？___________________________________。乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表请回答：硫代硫酸钠与酸反应速率课件【解析】（2）由于金属与酸反应时放热，故1min～15min内，铝与盐酸的反应速率会逐渐加快。（3）由表中数据对比分析，不难发现：铝与稀盐酸和稀H2SO4反应差异的原因，应是由于Cl-与SO42-的不同所造成的。乙同学的实验方案中，由于①、②是探究盐酸浓度的影响，故应控制其他条件均相同，再结合题给试剂，不难完成②中数据。同样，③中不同的应是温度，④中不同的应是铝的形态。【解析】（2）由于金属与酸反应时放热，故1min～答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3）Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等（一种即可）答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑说明：实验③的温度只要与实验①不同且有较大差距即可。说明：实验③的温度只要与实验①不同且有较大差距即可。本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件【例1】（2009·安徽高考）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【例1】（2009·安徽高考）Fenton法常用于处理含难降【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）。设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298硫代硫酸钠与酸反应速率课件【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50s～150s内的反应速率；v(p-CP)=__________________mol·L-1·s-1【解释与结论】（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________________。（4）实验③得出的结论是：pH=10时，____________。【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。【思考与交流】（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________________________【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：【思考与交流】【自主解答】(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对降解反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0×10-3mol·L-1，c(Fe2+)=0.30×10-3mol·L-1，实验③显然是探究溶液pH的大小对降解反应速率的影响；(2)在50s～150s内，Δc(p-CP)=0.8×10-3mol·L-1，则v(p-CP)=8.0×10-6mol·L-1·s-1；【自主解答】(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②(3)温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；(4)从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；(5)从第（4）题可以得出，在样品中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止，答案合理即可。(3)温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致答案：（1）答案：（1）（2）8.0×10-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将一定量的NaOH溶液加入到样品中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）（2）8.0×10-6硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件【变式训练】20℃时将0.10mol/L的Na2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊，所需的时间是（）A.40sB.15sC.48sD.20s【解析】选B。温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，由20℃到50℃增加了30℃，速率应增大到原来的8倍，时间缩短到原来的。原来为2min，所以现在为15s。【变式训练】20℃时将0.10mol/L的Na2S2O3“碘钟”实验中，3I-+S2O82-====I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：“碘钟”实验中，3I-+S2O82-====I3-+2SO4回答下列问题：（1）该实验的目的是___________________________。（2）显色时间t1=_________。回答下列问题：（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_____（填字母）。A.<22.0sB.22.0s～44.0sC.>44.0sD.数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_______。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃【思路点拨】【思路点拨】【自主解答】（2）分析所给数据，可以得出显色时间与c（I-）·c（S2O82-）数值成反比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c（S2O82-）相同，而c（I-）⑤是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的，即=29.3s。（3）在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短，故选A。【自主解答】（2）分析所给数据，可以得出显色时间答案：（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）答案：（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影硫代硫酸钠与酸反应速率课件硫代硫酸钠与酸反应速率课件【互动探究】（1）若在40℃下进行编号①对应浓度的实验，显色时间比第②组的44.0s大还是小，还是无法判断？（2）根据反应速率与反应物起始浓度的关系，判断一下c（I-）=0.160mol/L、c（S2O82-）=0.080mol/L时显色时间为多少？【互动探究】（1）若在40℃下进行编号①对应浓度的实验，显提示：（1）第①组温度高，但I-的浓度小，所以无法判断与第②组的显色时间44.0s的大小。（2）c（I-）·c（S2O82-）=0.160mol/L×0.080mol=0.0128mol2/L2利用第②组数据，可以知道显色时间应为第②组的1/4，所以为=11.0s。提示：（1）第①组温度高，但I-的浓度小，所以无法硫代硫酸钠与酸反应速率课件1.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D.Na与水反应时增大水的用量【解析】选C。A中减少了接触面积，使反应速率减小。B中铁遇浓H2SO4发生钝化，不生成H2。C中升高温度，能增大反应速率。D中没改变浓度，对反应速率影响不大。1.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）2.（2009·福建高考）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：HCl2.（2009·福建高考）某探究小组利用丙酮的溴代反应HC硫代硫酸钠与酸反应速率课件分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大【解析】选D。从表中数据可看出，①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2的浓度比①中的大，所以时间变长，速率没变，D错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对时间的影响即可。分析实验数据所得出的结论不正确的是（）3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃20mL2mol/L的X溶液3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/【解析】选B。化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。当在其他条件相同的情况下，温度高化学反应速率快，温度低化学反应速率慢。由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等，所以只要求出X的浓度是最大者即可，然后比较温度的高低。因反应后溶液体积均为50mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大。通过观察可知，混合后A、B两项中X的浓度最大，但是二者温度不同，A项中为10℃，B项中为20℃，故B项中化学反应的速率最大。【解析】选B。化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体【解析】选D。反应物浓度、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率，加Na2SO4（固体）不影响反应物浓度，不影响反应速率。4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示，在下列因素中，不是影响反应速率的因素的是（）A.盐酸的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.Cl-的浓度【解析】选D。该反应的实质是2H++Mg====Mg2++H2↑，故H+的浓度会影响H2产生的速率，但与Cl-的浓度无关，故选D。5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器硫代硫酸钠与酸反应速率课件6.（2010·福建高考）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是（）6.（2010·福建高考）化合物Bilirubin在一定波长A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-【解析】选B。第8min与第4min时反应物浓度差Δc为10μmol·L-1，Δt为4分，所以在4～8min间的平均反应速率为2.5μmol·L-1·min-1，可以排除C、D两个选项；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min反应物浓度应该也降低4倍，即由10μmol·L-1降低到2.5μmol·L-1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5μmol·L-1，所以可以排除A而选B。【解析】选B。第8min与第4min时反应物浓度差Δc为7.结合以下表中信息，回答有关问题：7.结合以下表中信息，回答有关问题：（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上述表中可以比较的组合有________________。（2）上述反应的离子方程式为___________________。（3）上述反应速率最大的是_____，最小的是______。（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是_____。（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因【解析】（1）只改变一个变量，其他