碱金属及其化合物课件

1课题：碱金属及其化合物（第一课时）班级：高三（12）班老师：江传中时间：2009年11月24日1课题：碱金属及其化合物（第一课时）班级：高三（12）班老师2第10讲碱金属及其化合物

（第一课时）一、钠及其化合物二、碱金属元素2第10讲碱金属及其化合物

（第一课时）一、钠及其化合物二31.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。一、钠及其化合物(一)、钠的性质31.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低一、钠4(一)、钠的性质2.钠的化学性质一、钠及其化合物---还原性(1)钠与某些非金属单质（O2、Cl2、S等）的反应(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应(3)钠与羟基(-OH)反应(与某些有机物的反应)4(一)、钠的性质2.钠的化学性质一、钠及其化合物---还原5(一)、钠的性质2.钠的化学性质---还原性(1)钠与某些非金属单质（O2、Cl2、S等）的反应4Na+O2=2Na2O（白色固体）

2Na+O2==Na2O2（淡黄色固体）加热相关实验：将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠。2Na+S==Na2S（现象：爆炸）

2Na+Cl2==2NaCl（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟）研磨点燃5(一)、钠的性质2.钠的化学性质---还原性(1)钠与某些6(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠的化学性质---还原性a、水H2OH++OH-2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑实验引申：

①钠着火不能用水、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。②钠保存在煤油中的原因：a.钠易与空气中的O2反应；b.钠易与H2O反应；c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4密度比钠大。浮、熔、游、响6(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠7(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠的化学性质---还原性b、酸如：盐酸和醋酸

2Na+2H+=2Na++H2↑2Na+2CH3COOH=2Na++2CH3COO-+H2↑实验说明：

①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。②钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。7(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠8(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠的化学性质---还原性c、盐溶液①、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应实质：钠与水反应;现象：与水一样（浮、熔、游、响）②、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应实质：钠与水反应，同时NaCl或K2SO4从饱和溶液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊8(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠9(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠的化学性质---还原性c、盐溶液③、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应现象：浮、熔、游、响、沉淀（蓝色、红褐色）钠在水溶液中反应小结：有酸H+为先，无酸H2O为先提醒：与熔融盐的反应一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属Ti等。但Na+KCl==K+NaCl另外，利用高沸点制低沸点。9(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠10(一)、钠的性质2.钠的化学性质---还原性(3)钠与羟基(-OH)反应---有机物试从羟基上的H活跃性分析反应程度？如醇、酚、羧酸10(一)、钠的性质2.钠的化学性质---还原性(3)钠与羟11---氧化物、碱、盐一、钠及其化合物(二)、钠的化合物1、钠的氧化物---Na2O与Na2O2（1）颜色差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体（2）结构差异：

Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。（3）属类差异：Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化物，过氧化物。11---氧化物、碱、盐一、钠及其化合物(二)、钠的化合物112(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐1、钠的氧化物---Na2O与Na2O2（4）.化学性质差异：①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑a、产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂b、类型差异，Na2O参与的反应为非氧化还原反应。12(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐1、钠的氧化物--13Na2O2与水反应的实验探究问题问题1：设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。问题2：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。⑴由上述实验现象得出的结论是

。⑵请设计实验以证明上述结论。13Na2O2与水反应的实验探究问题问题1：设计实验验证过氧14

过氧化钠与水反应系列实验的研究报告实验程序实验操作实验现象实验结论[实验2]取实验1所得的溶液放于试管中[实验1]过氧化钠与水的反应[将水滴入盛有过氧化钠的试管，用带火星的木条检验反应很激烈，有大量气体放出，能使该木条复燃在试管中加入酚酞试液溶液显红色，半分钟内褪至无色，均无红色再现[实验3]若把实验1所得溶液分成两份，放置一段时间后在一份溶液中加酚酞在另一份中加少许MnO2静置到无气体产生再滴加酚酞溶液先变红后褪色（与实验2同）又有大量气体产生溶液显红色且长久不褪[实验4]若把实验1所得的溶液加热沸腾1至2min再滴加酚酞试液溶液显红色，但仍较快褪色[实验5]若把实验2所得的溶液过量NaOH溶液取试管加入实验2中无色溶液,然后加入过量NaOH溶液无红色再现14过氧化钠与水反应系列实验的研究报告实151.实验5可知道H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的红色从反应体系中消失，且这种结构的破坏是不可逆的。因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样，来检验过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。若要进行这样的验证，必须先加催化剂MnO2直到无气体产生，静置后取上层清夜再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液----表示有NaOH生成。2.H2O2的氧化性在加热时比常温下强；3.Na2O2与水的反应中，先生成H2O2。151.实验5可知道H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得16氧化钠与过氧化钠的比较供氧剂、漂白剂

用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式16氧化钠与过氧化钠的比较供氧剂、漂白剂用途2Na2O2172、盐---碳酸钠与碳酸氢钠

发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂

------Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3------CO32-+Ba2+

＝BaCO3↓白色晶体HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（根据量而定）CO32-+Ca2+

＝CaCO3↓HCO3-+OH-=CO32-+H2O------HCO3-+H+=CO2↑+H2O(剧烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(较慢)不稳定，受热易分解稳定，不易分解较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水细小白色晶体白色粉末小苏打纯碱,苏打转化用途CO2BaCl2石灰水NaOHHCl热稳定溶解性色态俗名NaHCO3Na2CO3·10H2ONa2CO3化学式纯碱

Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体:加热(2)溶液:NaOH172、盐---碳酸钠与碳酸氢钠18补充知识2钠的其他盐化学式俗名用途NaCl食盐调味料、化工原料、医药NaNO3智利硝石氮肥Na2SiO3水玻璃耐火材料、矿物胶Na2SO4·10H2O芒硝缓泻剂Na2S2O3·5H2O大苏打、海波照相定影剂18补充知识2钠的其他盐化学式俗名用途NaCl食盐调19(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐3、碱---NaOH⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体⑶化学性质：①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）②与两性物质反应：Al、Al2O3、Al(OH)3.③与某些非金属单质反应：X2、S、Si等④与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）19(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐3、碱---NaO20(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐3、碱---NaOH⑷NaOH的保存①NaOH固体：密封（防止吸水和二氧化碳气体）②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——碱腐蚀玻璃2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O⑸NaOH固体称量：将其放在烧杯内，快速称量。⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂20(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐3、碱---NaO21归纳:钠及其化合物的重要转化关系NaOHNaNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3Na2SNaClCaCO3C2H5ONaNa2SO3SNa2SO421归纳:钠及其化合物的重要转化关系NaOHNaNa2ONa1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的24课题：碱金属及其化合物（第一课时）班级：高三（12）班老师：江传中时间：2009年11月24日1课题：碱金属及其化合物（第一课时）班级：高三（12）班老师25第10讲碱金属及其化合物

（第一课时）一、钠及其化合物二、碱金属元素2第10讲碱金属及其化合物

（第一课时）一、钠及其化合物二261.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。一、钠及其化合物(一)、钠的性质31.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低一、钠27(一)、钠的性质2.钠的化学性质一、钠及其化合物---还原性(1)钠与某些非金属单质（O2、Cl2、S等）的反应(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应(3)钠与羟基(-OH)反应(与某些有机物的反应)4(一)、钠的性质2.钠的化学性质一、钠及其化合物---还原28(一)、钠的性质2.钠的化学性质---还原性(1)钠与某些非金属单质（O2、Cl2、S等）的反应4Na+O2=2Na2O（白色固体）

2Na+O2==Na2O2（淡黄色固体）加热相关实验：将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠。2Na+S==Na2S（现象：爆炸）

2Na+Cl2==2NaCl（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟）研磨点燃5(一)、钠的性质2.钠的化学性质---还原性(1)钠与某些29(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠的化学性质---还原性a、水H2OH++OH-2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑实验引申：

①钠着火不能用水、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。②钠保存在煤油中的原因：a.钠易与空气中的O2反应；b.钠易与H2O反应；c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4密度比钠大。浮、熔、游、响6(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠30(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠的化学性质---还原性b、酸如：盐酸和醋酸

2Na+2H+=2Na++H2↑2Na+2CH3COOH=2Na++2CH3COO-+H2↑实验说明：

①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。②钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。7(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠31(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠的化学性质---还原性c、盐溶液①、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应实质：钠与水反应;现象：与水一样（浮、熔、游、响）②、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应实质：钠与水反应，同时NaCl或K2SO4从饱和溶液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊8(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠32(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠的化学性质---还原性c、盐溶液③、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应现象：浮、熔、游、响、沉淀（蓝色、红褐色）钠在水溶液中反应小结：有酸H+为先，无酸H2O为先提醒：与熔融盐的反应一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属Ti等。但Na+KCl==K+NaCl另外，利用高沸点制低沸点。9(一)、钠的性质(2)钠与H+(水、酸和盐溶液)反应2.钠33(一)、钠的性质2.钠的化学性质---还原性(3)钠与羟基(-OH)反应---有机物试从羟基上的H活跃性分析反应程度？如醇、酚、羧酸10(一)、钠的性质2.钠的化学性质---还原性(3)钠与羟34---氧化物、碱、盐一、钠及其化合物(二)、钠的化合物1、钠的氧化物---Na2O与Na2O2（1）颜色差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体（2）结构差异：

Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。（3）属类差异：Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化物，过氧化物。11---氧化物、碱、盐一、钠及其化合物(二)、钠的化合物135(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐1、钠的氧化物---Na2O与Na2O2（4）.化学性质差异：①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑a、产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂b、类型差异，Na2O参与的反应为非氧化还原反应。12(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐1、钠的氧化物--36Na2O2与水反应的实验探究问题问题1：设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。问题2：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。⑴由上述实验现象得出的结论是

。⑵请设计实验以证明上述结论。13Na2O2与水反应的实验探究问题问题1：设计实验验证过氧37

过氧化钠与水反应系列实验的研究报告实验程序实验操作实验现象实验结论[实验2]取实验1所得的溶液放于试管中[实验1]过氧化钠与水的反应[将水滴入盛有过氧化钠的试管，用带火星的木条检验反应很激烈，有大量气体放出，能使该木条复燃在试管中加入酚酞试液溶液显红色，半分钟内褪至无色，均无红色再现[实验3]若把实验1所得溶液分成两份，放置一段时间后在一份溶液中加酚酞在另一份中加少许MnO2静置到无气体产生再滴加酚酞溶液先变红后褪色（与实验2同）又有大量气体产生溶液显红色且长久不褪[实验4]若把实验1所得的溶液加热沸腾1至2min再滴加酚酞试液溶液显红色，但仍较快褪色[实验5]若把实验2所得的溶液过量NaOH溶液取试管加入实验2中无色溶液,然后加入过量NaOH溶液无红色再现14过氧化钠与水反应系列实验的研究报告实381.实验5可知道H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的红色从反应体系中消失，且这种结构的破坏是不可逆的。因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样，来检验过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。若要进行这样的验证，必须先加催化剂MnO2直到无气体产生，静置后取上层清夜再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液----表示有NaOH生成。2.H2O2的氧化性在加热时比常温下强；3.Na2O2与水的反应中，先生成H2O2。151.实验5可知道H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得39氧化钠与过氧化钠的比较供氧剂、漂白剂

用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式16氧化钠与过氧化钠的比较供氧剂、漂白剂用途2Na2O2402、盐---碳酸钠与碳酸氢钠

发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂

------Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3------CO32-+Ba2+

＝BaCO3↓白色晶体HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（根据量而定）CO32-+Ca2+

＝CaCO3↓HCO3-+OH-=CO32-+H2O------HCO3-+H+=CO2↑+H2O(剧烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(较慢)不稳定，受热易分解稳定，不易分解较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水细小白色晶体白色粉末小苏打纯碱,苏打转化用途CO2BaCl2石灰水NaOHHCl热稳定溶解性色态俗名NaHCO3Na2CO3·10H2ONa2CO3化学式纯碱

Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体:加热(2)溶液:NaOH172、盐---碳酸钠与碳酸氢钠41补充知识2钠的其他盐化学式俗名用途NaCl食盐调味料、化工原料、医药NaNO3智利硝石氮肥Na2SiO3水玻璃耐火材料、矿物胶Na2SO4·10H2O芒硝缓泻剂Na2S2O3·5H2O大苏打、海波照相定影剂18补充知识2钠的其他盐化学式俗名用途NaCl食盐调42(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐3、碱---NaOH⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体⑶化学性质：①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）②与两性物质反应：Al、Al2O3、Al(OH)3.③与某些非金属单质反应：X2、S、Si等④与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）19(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐3、碱---NaO43(二)、钠的化合物---氧化物、碱、盐3、碱---NaOH⑷NaOH的保存①NaOH固体：密封（防止吸水和二氧化碳气体）②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——碱腐蚀玻璃2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O⑸N