2021年江苏省宿迁市沂涛中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021年江苏省宿迁市沂涛中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态；B．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化；C．铁与水蒸气反应生成Fe3O4；D．在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属．【解答】解：A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故B错误；C．铁与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C错误；D．在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属，金属性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe与AgNO3溶液也能反应生成Ag，故D正确；故选D．2.下列各反应中，水只做还原剂的是A.2F2+2H2O＝O2+4HF

B.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O＝2NaOH

D.C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；C．Na2O+H2O＝2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。3.能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

(

)①NaOH溶液

②H2S溶液

③Ba(NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③

B．②③④

C．全部

D．①③④参考答案：B略4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是

A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：CD5.下列说法正确的是（

）A.H2、D2互为同位素B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物参考答案：C分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.根据甲烷是正四面体结构分析；D.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物。详解：A.H2、D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C.甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质，C正确；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，但羟基个数不同，不能互为同系物，D错误。答案选C。6.某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl

D．Na+、K+、SiO32-、CO32-参考答案：D7.能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是A．

B．

C．

D．CH3Br参考答案：B8.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液C.将铁片改用铁粉 D.增加稀硫酸的用量参考答案：D【详解】A．加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；C．铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．增加稀硫酸用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。

9.下列说法错误的是A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．加热能发生的反应是吸热反应参考答案：DA、所有的燃烧都是放热反应，故A说法正确；B、根据盖斯定律，一个化学反应不管经过几步，最终反应热是相同的，因此一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，故B说法正确；C、正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应，故C说法正确；D、加热能发生的反应不一定是吸热反应，还可能是放热反应，如碳的燃烧，需要点燃或加热，故D说法错误。10.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D试题分析：A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应。答案选D。11.下列过程涉及化学变化的是

（

）A．氨气通入水中能得NH3·H2O

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：A略12.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（

）

物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法

B．结晶法

C．蒸馏法

D．过滤法参考答案：C略13.

在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－参考答案：C14.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为A.1：1

B.2：3

C.3：2

D.3：1参考答案：D15.在2L的密闭容器中，投入0.2molN2和0.6molH2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是A.2min内H2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C.若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D.若单位时间内有3molH-H键断裂，同时就有6molN-H键断裂,则反应达到平衡状态参考答案：D【详解】A.根据题意可知，2min内反应了H20.06mol，则2min内H2的反应速率为v（H2）==0.015mol·L-1·min-1，故A错误；B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，对反应速率没有影响，故B错误；C.反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；D.若单位时间内有3molH-H键断裂，即正反应方向，有6molN-H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确；故选D。【点睛】化学平衡的判断皆以正反应速率=逆反应速率为依据判断，结合化学键的断裂、反应物和生成物的物质的量变化，各组分浓度的变化等进行判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84

实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热);⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);A．中和乙酸并吸收部分乙醇

B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率(4)步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________；(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。A．①蒸馏②过滤③分液

B．①分液②蒸馏③结晶、过滤C．①蒸馏②分液③分液

D．①分液②蒸馏③蒸馏参考答案：(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(2)防止倒吸

(3)AC

(4)减少原料损失(或减少副产物生成，答案合理均可)

(5)b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体

(6)D分析：本题主要考察乙酸乙酯的制备实验的相关知识。详解：（1）实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反应结束后先移开酒精灯，仪器中的压强减小，试管中的溶液变会倒吸到反应器中，发生危险，因此装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯，故选AC。（4）根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失，所以应小火均匀加热，防止温度过高；（5）反应后试管中的到产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色有香味油状液体，不溶于水，密度小于水，根据此性质可知b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物种加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶于水层，乙酸与碳酸钠反应溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水层之上。两种不互溶液体的分离应采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根据乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根据乙酸与水的沸点不同，可用蒸馏方法分离乙酸。点睛：本题为制备有机物乙酸乙酯的实验。要熟知制备反应的原理，反应过程中的注意事项，产物的除杂及收集。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A

；

B

；

C

；

D

。参考答案：略18.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为