专题09 质量守恒定律-2022-2023学年九年级化学专题讲义（人教版）

专题09质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律的原因化学方程式的意义化学方程式的书写知识点一质量守恒定律质量守恒定律的内容概念：是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。研究对象：化学变化。（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。【典例1】★★☆☆☆反应A+B=C+D中，5gA和5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量()A．2gB．4gC．1gD．2.5g[答案]:C[解析]:根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g-8g=2g因此，按照比例进行转化2.5gA完全反应，生成D的质量1g。化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测的得结果填写在下表中，请你分析并填空：反应前质量/g201222反应后质量/g022待测（1）该反应的类型是___________________________________。（2）C物质可能是该反应的________________（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（3）反应后D物质的质量是___________g。[答案]:（1）化合反应（2）催化剂（3）32[解析]:根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。由于A的质量减少，A是反应物，B的质量减少，所以B也是反应物，C在反应前后质量没有改变，所以C既不是反应物也不是生成物，有可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由此可见，D的质量一定会增加，D是生成物，两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，参加反应A的质量是20g，B参加反应的质量是10g，反应物的总质量是30g，也就是生成了30gD，则反应后D物质的质量是2g+30g=32。【训练1】★★☆☆☆在化学反应中A+B=C+D中，80gA和2gB和恰好完全反应，生成40gB，则生成C的质量是_____g。根据质量写定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____(选填”大于“”小于“或”等于“)氯酸钾质量。化学反应中A+B=C，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和_____反应后生成的各物质的_____。[答案]:1.42；2.小于；3.32；4.等于；质量总和[解析]:1.化学反应前后物质的质量总和不变，若80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成的C的质量=80g+2g-40g=42g；（2）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气逸出，故氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量小于氯酸钾质量；（3）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC，故参加反应的B的质量=11g-3g=8g。按照比例可以计算如有12gA，可以有32gB完全反应（4）质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的验证实验【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧注意观察（1）反应物和生成物状态、变化及现象 （2）质量的变化实验过程（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；（2）在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；（3）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；（4）取下锥形瓶；（5）将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；（6）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。3.思考（1）实验原理：_______________________________________________________________。（2）实验现象：_______________________________________________________________________________________________________________________________。（3）注意事项=1\*GB3①红磷燃烧装置中“玻璃管+气球”，装置作用：________________________________。=2\*GB3②瓶底细沙的作用：________________________________________________________。③需要冷却至室温后再称量的原因：__________________________________________。实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应注意观察（1）反应物和生成物状态、变化及现象（2）质量的变化实验过程（1）在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；（2）将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；（3）将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；（4）待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。3.思考：（1）实验原理：_______________________________________________________________。（2）实验现象：_______________________________________________________________________________________________________________________________。实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应实验过程（1）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；（2）取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应；（3）一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。2.思考（1）实验原理：_______________________________________________________________。（2）实验现象：_______________________________________________________________________________________________________________________________。（3）注意事项：天平右偏的原因是：_____________________________________________。实验探究四、镁条的燃烧1.实验过程（1）取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将他们一起放在托盘天平上称量。（2）然后在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象。（3）再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量。思考：（1）实验原理：_______________________________________________________________。（2）实验现象：_______________________________________________________________________________________________________________________________。注意事项=1\*GB3①天平左偏的原因是：_____________________________________________。=2\*GB3②天平右偏的原因是：_____________________________________________。③镁条燃烧后质量增加的原因是：___________________________________。【典例1】★★☆☆☆下列现象不能用质量守恒定律解释的是(）A.蜡烛燃烧后变短B.往水里面加食盐,水变重C.镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D.纸燃烧变为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小[答案]:B[解析]:质量守恒定律的含义是在化学变化前后质量保持不变，该定律使用的前提是须发生化学变化。往水中加入食盐是物理变化过程，不能使用质量守恒定律解释，故选B。【典例2】★★★☆☆下列说法不正确的是()A.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小B.硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫,说明空气中肯定有氧元素C.引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气,冷却后得到水的质量一定等于（a+b）gD.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,说明蜡烛中一定有碳、氢元素,可能有氧元素[答案]:C[解析]:A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，能用质量守恒定律解释，故A正确；B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素，能用质量守恒定律解释，故B正确；C如果ag的氢气和bg的氧气恰好完全反应，生成水的质量是（a+b）g，如果ag氢气和bg氧气不是恰好完全反应，生成水的质量小于（a+b）g，错误。D蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素，能用质量守恒定律解释，故选D。【训练1】★★★☆☆有下列事实:①蜡烛燃烧后,其质量变小;②铁制品生锈后,其质量增加;③湿衣服晾干后,质量比湿的时候减少;④石灰水放在敞口的容器内,其质量增加,其中符合质量守恒定律的是(）A.①②B.①②④C.③④D.①②③④[答案]:B[解析]:根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。①蜡烛燃烧后，生成二氧化碳和水，故其质量变小，符合质量守恒定律；②铁制品生锈，是铁和空气中的氧气、水蒸气反应，故质量增加，符合质量守恒定律；③湿衣服晾干后，质量比原来的时候减少属于物理变化，故不适合质量守恒定律；④石灰水放在敞口的容器内质量增加，是因为和空气中的二氧化碳反应，符合质量守恒定律；一切化学变化一定遵循质量守恒定律。所以①②④符合质量守恒定律。知识点二质量守恒定律的原因化学反应的实质化学反应的实质是就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。质量守恒定律的原因微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。【规律总结】化学反应前后“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”。宏观微观六个一定不变反应物和生成物质量总和原子种类元素种类原子数目元素质量原子质量两个一定改变物质种类分子种类两个可能改变元素化合价分子总数【典例1】★★☆☆☆下列各项:①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的种类;⑤物质的分子个数;⑥各种原子的总数。在化学反应前后,肯定没有变化的是(）A.①②③⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥[答案]:D[解析]:根据化学变化生成新物质的特点，可知变化前后物质的种类及构成物质的分子的种类一定发生改变，而构成物质的分子的数目可能改变；根据化学变化分子分解成原子、原子重新结合成分子的实质，可得知变化前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减、元素的种类没有改变．综上所述，在化学反应前后肯定没有发生变化的是①③⑥。【典例2】★★★☆☆二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中表示氧原子，表示钠原子，表示氯原子）依据上述信息可知，下列说法中正确的是（）。A.反应前后分子的种类发生了改变B.反应前后原子的种类发生了改变C.反应前后元素的种类发生了改变D.该反应属于置换反应[答案]:A[解析]:微观示意图表示的化学方程式是Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，A正确，B错误；化学反应前后元素的种类不变，C错误；该反应的生成物中没有单质，因此不属于置换反应，D错误。【训练1】★★☆☆☆在化学反应中,不一定发生变化的是(）①物质的状态;②原子种类;③分子种类;④元素种类;⑤原子数目;⑥分子数目;⑦物质种类;⑧物质的总质量A.①⑥B.②④⑥⑧C.①③⑤⑦D.③④[答案]:B[解析]:根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；原子的数目不变；原子种类不变；分子的个数可能变化；分子的种类一定变化，物质的状态可能改变，物质的种类一定发生变化，物质的总重量不发生变化，故选B。【训练2】★★☆☆☆1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是(）A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定[答案]：A[解析]：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定是否含有氧元素。4.4gCO2中碳元素的质量＝4.4g×12/44×100%＝1.2g，3.6gH2O中氢元素的质量＝3.6g×2/8×100％＝0.4g。1.2g＋0.4g＝1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素。3.质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）解释一些化学变化中的质量变化（2）推断化学反应中某物质的化学式（3）推断反应物或生成物中某物质的质量（4）推断化学反应类型（5）判断化学方程式的正误知识点三化学方程式的意义（示例：2H2+O22H2O）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。量的方面：每4份质量的氢气和每32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。微观方面：每两个氢分子和一个氧分子反应生成2个水分子。【典例1】★★★☆☆下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A. B.C. D.[答案]：B[解析]：按同学描述依此排除即可。【训练1】★★☆☆☆下列关于化学方程式：2H2＋O22H2O的读法中不正确的是（）A.氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子[答案]：D[解析]：每两个氢分子和一个氧分子反应生成2个水分子，所以D错。【训练2】★★★☆☆如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（）A．S+O2SO2 B．C+O2CO2 C．2H2+O22H2O D．2C+O22CO[答案]：C。[解析]：由题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应各物质的质量比1：8：9，结合选项中的化学方程式进行分析判断。A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：32：32：64＝1：1：2，故A错误；B、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：12：32：44＝3：8：11，故B错误；C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2．物质的质量比为：4：32：36＝1：8：9，故C正确；D、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为24：32：56＝6：8：14，故D错误。知识点四化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）要以客观事实为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。2．化学方程式的书写步骤（1）书写步骤：一写、二配、三注、四查。一写：根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“─”连接。二配：配平化学方程式，使式子两边各元素原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。三注：注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“”表示）、催化剂等，标出生成物状态，把“─”改成“=”。四查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当。（2）符号的使用：生成物中的气体标“↑”（气体符号），溶液中的反应生成物中的沉淀标“↓”（沉淀符号）。若反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有不溶性固体，固体生成物不标注“↓”。3．化学方程式配平的常用方法（1）最小公倍数法①找式子两边各出现一次，且原子个数相差最大的元素。②根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝求出系数，并标出。③再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。例：Fe3O4+AlFe+Al2O3第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/3=4。第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。（2）奇数配偶法①先找出短线两端出现次数最多的元素②看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。③由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。（3）观察法①以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。②根据已经求得的系数去求未知的系数例：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO42-，所以Na2SO4系数为3；第二步，2个铁原子Fe需进入2个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去确定NaOH的系数，2Fe(OH)3中有6个OH，3Na2SO4中有6个Na+，所以在NaOH前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4（4）唯一元素法唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素2、假定系数：任选一种“唯一元素”假设其所在的反应物的系数为13、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。例：第一步，先找出唯一元素C和H。第二步，假定C和H所在反应物CxHy的系数是1.第三步，据此推出其它物质的系数。（为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。）【典例1】★★★★☆MnO2（1）最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）：P+O2P2O5MnO2（2）奇数配偶法（以氯酸钾分解为例）：KClO3KCl+O2↑（3）观察法（以碱式碳酸铜分解为例）：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑（4）唯一元素法（以乙炔在氧气中燃烧为例）：C2H2+O2H2O+CO2[答案]：（1）4、5、2（2）2、2、3（3）1、2、1、1（4）2、5、4、2[解析]：（1）找氧元素的最小公倍数即可（2）从氧原子开始采用最小公布数法即可（3）观察法，在氧化铜分子个数前加2即可（4）把生成物水分子配成偶数，然后看C2H2，依次进行。【典例2】★★☆☆☆根据化学方程式：3AB＋C2B3＝2C＋3X，确定X的化学式为（）A.AB2B.A3B2C.A2B3D.AB3[答案]：A[解析]：根据反应前后原子个数不变的原则选A。【典例1】★★★★☆（2018秋•辽宁期中）配平下列反应的化学方程式：Fe2O3+CFe+CO2↑NH3+O2NO+H2O；（3）C6H6+O2=CO2+H2O；（4）Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2O+CaCl2[答案]：（1）2；3；4；3；（2）4；5；4；6；（3）2；15；12；6；（4）2；2；1；2；1。[解析]：（1）本题利用奇数配偶法，从氧原子入手，可得配平结果为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（2）本题利用奇数配偶法，从氢原子入手，可得配平结果为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）本题从待定系数法，从苯开始入手，最后同时乘以2，可得配平结果为：2C6H6+15O2═12CO2+6H2O；（4）本题利用观察法，从氯原子入手，右侧最少是4个氯原子，所以左侧氯分子最少为2，可得配平结果为：2Cl2+2Ca（OH）2═1Ca（ClO）2+2H2O+1CaCl2【典例2】★★☆☆☆《美国化学会》杂志报道中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得了金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na2X＋C（金刚石），则X的化学式为（）A.Na2O2 B.Na2CO3C.Na2O D.Na4C2O6[答案]：B[解析]：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，列出下表：反应前反应后原子种类原子数目原子种类原子数目Na4O6C3C1从表中可以看出，反应后2X中应有4个Na原子、6个O原子和2个C原子，故X的化学式应为Na2CO3。1下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是A.反应前后分子总数不变

B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物

D.该反应可以减少二氧化氮的排放【解析】据图可知，分子个数发生的改变，故A错误。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故B错误。据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，故C错误。二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，故D正确。2氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A．8克B．12克C．11克D．无法确定[答案]：B[解析]：生成9克水，则最少需要O28克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为（20－8）克=12克。同理，生成9克水，则最少需要H21克，那么O2的质量应为19克。3如图表示某化学反应微观示意图，下列说法中正确的是（）A．图示中x的数值为4B．该反应的基本类型为复分解反应C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质量之和D．该化学反应中，反应物和生成物的微粒个数比为5∶4∶1∶8[答案]：A[解析]：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个硅原子、4个氯原子、4个氢原子，故反应后也有1个硅原子、4个氯原子、4个氢原子，则x=4，A正确；根据反应物和生成物质的种类可知，该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B错误；在化学反应中，各反应物的的相对分子质量乘化学计算数之和等于各生成物的相对分子质量乘化学计量数之和，C错误；根据微观示意图，可写出该反应的化学方程式为SiCl4+2H2===Si+4HCl，由此可看出反应物和生成物的微粒个数比为1∶2∶1∶4，D错误。4某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+(x+)O2xCO2+H2O若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为（）A．2，3，4B．2，6，1C．1，3，2D．1，2，3[答案]：B[解析]：思路解析：x=2，则y=6，用排除法选B。5.对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等[答案]：D[解析]：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。6加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，受热过程中固体质量的变化如图所示，有关说法正确的是（）A．参加反应的氯酸钾的质量为（a﹣b）g B．m点时固体中钾元素的质量大于n点时固体中钾元素的质量 C．m→n的过程中，二氧化锰在固体中的质量分数增加 D．n点时固体中含有三种元素[答案]：C[解析]：A．由图象可知，反应中生成氧气的质量为（a﹣b）g，故错误；B．反应过程中，固体所含钾元素的质量不变，而固体的质量在减小，所以m点时固体中钾元素的质量等于n点时固体中钾元素的质量，故错误；C．二氧化锰是该反应的催化剂，其质量保持不变，所以m→n的过程中，固体质量在减小，所以二氧化锰在固体中的质量分数增加，故正确；D．n点剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，含有钾元素、氯元素、锰元素与氧元素四种元素，故错误。7现有化学反应：X＋Y＝Z，若使agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A.等于（a＋b）g B.小于（a＋b）gC.大于（a＋b）g D.不大于（a＋b）g[答案]：D[解析]：A.当agX和bgY在一定条件下充分反应时，两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于(a+b)g；而当不是恰好完全反应时则小于(a+b)g；故A不正确；B、当agX和bgY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于(a+b)g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于(a+b)g；故B不正确；C、当agX和bgY在一定条件下充分反应时，两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于(a+b)g；而当不是恰好完全反应时则小于(a+b)g；故C不正确；D、当agX和bgY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于(a+b)g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于(a+b)g；故D正确。8黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2＋3X表示，则X的化学式为（）A.COB.CO2C.NOD.SO2[答案]：B[解析]：依据反应前后原子个数不变。9在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（）A.12：9B.23：9C.32：9D.16：9[答案]：D[解析]：R和M的相对原子质量比为22：9所以生成物R和M的质量比为22：18，当生成4.4g的R时同时生成M3.6g根据质量守恒定律参加反应Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g所以Y和M的质量比为16：9。10下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）蜡烛燃烧时慢慢变短B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变C.铁钉生锈后质量增加D.水结冰质量不变[答案]：D[解析]：质量守恒定律的研究对象是化学变化。11某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）．

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________________________________。

（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量．镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是______________________________________________。

（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体．

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红．

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验探究】实验操作实验现象及结论如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，

然后用大烧杯罩住小烧杯A和B．

现象：．

结论：燃烧产物中含Mg3N2【反思与交流】①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释_____________________________________________________________________________。②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空