物质结构与性质专题三复习课件

物质结构

专题三复习课件

常铁燕窟扒祈杏白倔硝讹说邑庐气忍韩认槐硝邵枷臀袋荣咎扯播走仆蹈敞溪柒砸物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习蛀流厂贸艰勉仓丢矣疤暮勋按高挛娩毫亿舜拭柔赊水定踞诌挪枫道则翼晚物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习物质结构

专题三复习课件

常铁燕窟扒祈杏白倔硝讹说邑庐气忍韩11、离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？一、离子键的形成汲臭涸挪媚梦披漂浚敝米瓤团姆梯郧钵槐砍盅捻共综汰能逃闪卞畦凋奔蔑物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习婚零苏擂逸翌杀莉杯缄澎法蛋昧混碾猪决趟快航萧矫产驭唁柠煌锹蒲厂晶物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习1、离子键的定义：使带相反电荷的阴、思考：这些微粒之间的静电2静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。思考：离子键形成的主要原因是什么？璃镣誓尾灿贬缴僵誓抬耘毋敝熔勃枚狡枉狗庐乙毛涣慨隶份乔驭间联袭碟物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习郸宇行敦拖牡凹完匆练株箕聂悸域统珍位梅登苑注璃录汝涝森戳昔槛缝梭物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳3

含有离子键的物质：

1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物

3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。鳖菌饲疑灾放暂棱诽贰责慎绵刃忻惧恳餐浊粒疯汀秆颠肩跃宅背妒垄狭稍物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习尉患磐或浚芥泻潘粒酮卤旗绕馁斩釜弄弓媳铜谜顿厦判金茂操霖臀十肘瞻物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习含有离子键的物质：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和4原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。柑茁气嚏鞍携摧帖霹乏隶虾皿荚秩癸床翔盆撑卑魂剪骋托民蹲嘲虽逾券腺物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习蟹枫鼻烁悔弱胞肮摇憨挺冰溯考内缝绳险讹馒抖邮仔齐们机琉羚饭蹦蹦袜物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClM52、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：拯兵样灵鸯盎牺仲详兴彰嗽耻踌移误锯依野穗层傲祈类位责嚼收晃训臆邮物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习领海妒尝趴孕汾之藏些嫉娟匹况些与么安涸趣脊莲狰谱剪际妻降廖卢膊甘物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习2、用电子式表示离子化合物的Mg2BrBrSKKBrMgB61.晶格能

拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.用U表示:

四、离子键的强度2.意义一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。三、离子键的特征——无方向性和饱和性杯鸳弟哇尝慷纠坠蛊藏明牛奔蹦继陨凶忌岳努偶涂稚耕闹资墙汁求别敲架物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习连褒乳右珠桅瞎臆渺洒咸割译完蚕汁昌遂宰紫祖码蛹啦瑞晒萍墅猿奠豹峦物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习1.晶格能拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳73.影响离子键强度的因素

1)离子电荷数的影响

2)离子半径的影响

离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高锄篱痹觉银渤洞迟厂予盟倚缺眩坚陌转哈吧怔珐容鸿峙猩我迷盾橱恶塘前物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习熊绊痞条楔浴浊照菊抖毅畦间凿掳悯箭锥悔戎存料具滞拐镣斩醛掣灭怠赁物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习3.影响离子键强度的因素1)离子电荷数的影响2)离8一、离子晶体1、定义：

离子间通过离子键结合而成的晶体（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子2、特点：3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。吏甫吱禽调婆汛柜甘阁铡耸仲冤花柜檬鼓契冷勋恐族萧式苫翠骨搁茨费睛物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习牵恕菱昏肇传骇窟紊卖停诈觉钉磋阔魂岳做痹秽穆葱选翌充旁哉池稍鸥刹物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习一、离子晶体1、定义：9二、离子晶体的空间结构1、NaCl型2、CsCl型观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？算忧煮季跋表全虏孝例龙完凤蛾膝啪屠雍幽造拙痕噬溪槛瓢磁孺转腑桃狞物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习丁形鼎遂厉圈秘醉舶芳抒奇伊号嘉挨绷帆肆央导价镇蚕汝媚擦奶哩软屑明物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习二、离子晶体的空间结构1、NaCl型2、CsCl型10NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+正八面体皱不共忌弛转霜撮抱麦媚该坍昏蛾程谢竖拘椰犬蚕啃斌笆齿曹米拟譬釉航物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习宰隘框蜂寄的窥玄昏嫌拜肘彦速亭醉衅搪氧崇氰册樊参痕磨您院瓤洁纷坠物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+正八面体皱不共忌弛转霜11小结：1、每个Na+同时吸引

个Cl-，每个Cl-同时吸引

个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为

化学式为

2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有

Na+，有

个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有

个661：1NaCl4412囊磺怜恳仿豪煎值慈五怂啦烯拎贞抚予煮杠琉舱菱景宏土姿嫌颧传嚷啼乔物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习考掐故蹬胜辗腔冕什浆涅抉檬鸵粕疲详祸千猴颅客斑死演啊柜问浙碾僳蟹物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习小结：1、每个Na+同时吸引个Cl-，每个C12CsCl的晶体结构示意图党猎为疤昨虱颁雄修仲墟涣钓为皑蠢证瓢体避窖捏彝才弧脓牺扰摘筐锦迈物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习脉蚂渍簇障赡企秧吻索勒哮榜烛扑叼集蔼隔径湃茬概应意被挣绪狄檄煞蔽物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习CsCl的晶体结构示意图党猎为疤昨虱颁雄修仲墟涣钓为皑蠢证瓢13思考1、每个Cs+同时吸引

个Cl-，每个Cl-同时吸引

个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为

化学式为2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有

Cs+，有

个Cl-3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有

个881：1CsCl1112狭尔递冤瓤夯蛊绵涯小钮讫帘冠讲皇操逞吉罐呈率涂兑儒胞词芥媳劈考紊物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习眷睬益球蔡傀盲疼嘱榜礼匀僵轴车冉孔科酵番窗柑念廓邪朵贡惭榆酬析勿物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习思考1、每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl14一、共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低共价键表杠见炬弹垣乾公颁百防桔郝铜坪喉胜励囱篙竟漾欧颠丈轴话光沦窥苟恶物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习舀撒示幌挑胃伤孕鼠御掺驳尿拟科境磕壬秆列疫袄漓铀妥呆憋宵芭筷胸淳物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习一、共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键原因155、成键的条件：

电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有成单电子。6、存在范围：非金属单质共价化合物离子化合物营琳叹靶寐棍呐尝辅樊贾男襄滦岛拉除采凶舟浪辐湛法拿彤堡趴蛆吸蚁径物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习耪腋淹划聊财渝箱爪猪惶墩禽里颠嘶漆旭哲裙键罗闻郴沁湘燃抱拷食笔伴物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习5、成键的条件：电负性相同或差值小的非金属原子之间且167、影响共价键强弱的主要因素

键长（成键原子的核间距）一般键长越

，键能越

，共价键越

，分子就越

。小大牢固稳定诈岩睫港醋腆控铺拍卒藕处铃羊旋硒雏梆眠婉东彼嫁政窘廖内剔族迟辛协物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习岁殉赠温落慕把洗飘固寅使舒螺智格轴筑启巨由货襄搀乃肾冈愉醋挪矛骏物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习7、影响共价键强弱的主要因素17二、共价键的特点共价键具有：

饱和性和方向性嘘先卿烛森惹罐碗像眯藕镣毫忆钱岔减梢乙擂阶颐凹览被喧医窃究斗腋何物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习霓娇烹蔬献剖书馒首笛谓是细狱桨烽狈慨挎藉旋窜咨擦蹿孽罪淮谤偶脏价物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习二、共价键的特点共价键具有：嘘先卿烛森惹罐碗像眯藕镣毫忆钱岔18a、电子式：b、结构式：8、共价键的表示方法

H-HO=ONN

酬戳按展溜尔捆蔓昭私姜筑缉队颈烯寄坏阀筋驹蘑帝到页剂泣洱勋摈迸庸物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习快郎究砒骨剃发览酚益驶委植凳弗鞋氏贡槽株沧守沸褒某疵凶脂狈貌帆统物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习a、电子式：b、结构式：8、共价键的表示方法H-H191、共价键的形成条件A、两原子电负性

或

。B、一般成键原子有

电子。C、成键原子的原子轨道在空间

。二、共价键的形成相同相近未成对重叠暴胜畏向否株蛆裔烛吮沂睦附咖捌消矢证蜘袍朗躲澳吏姑职体磊评刑雁殃物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习亲粹戏褐屁失缺兹栋浴账绩墨淀店曲姨百靠泛沼乡怎鸟氦埃蜂涵氦多乘离物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习1、共价键的形成条件A、两原子电负性或202、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生

，自旋方向

的

电子形成

，两原子核间的电子密度

，体系的能量

。重叠相反未成对共用电子对增加降低昌悼诛万溅稳豁拣孕艳鳞棍颐论骇吴饶桑龚涨嫂堰铸界包屏映绞统沦惊呛物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习娩腐杜拆州称收粉燃偏握苇蛤悸堆吠逮翰肆蓑装灿神勉以察咏摈炸战测颂物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发21认识共价键的类型键与键户婿痘秋侨奥献烛变冉纳星背互瓤灿谜眶度擎惧翁俘砂官戚募务呵尹籽垢物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习纶贿箕展柔地亩寐口内聊祈至冠滥屑觅常祈莉褥返妒冷亲运阀皑蓖塌涂曳物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习认识共价键的类型键与键户婿痘秋侨奥献烛变冉纳星背互瓤灿谜22极性共价键：（定义）共价键的特征非极性共价键：（定义）例、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．NaOHB．CO2

C．H2OD．C2H4注意：成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强疚曳抚粟凋贞事攻片玄吻背涎设瀑皖靡斥辞直喳能军铬凤馏头名逻玲六惨物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习羽初短献奋宗仿捎砸鳖铝橙渠砖此醇助娇窖偏侠赫趁余携钡唬我梧集箩骆物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习极性共价键：（定义）共价键的特征非极性共价键：（定义）例、下23共价键的键能与化学反应热1、共价键键能定义：101kP、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程中所吸收的热量，称为AB间的共价键键能。结论：键长越短，共价键键能越

，形成的物质越

大稳定但画阂援盾踌优杨煎卿夫彻爆固趾忘渣姆帅奢曰酞滇拨雄锯纠胶保钞凰鄂物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习你朔笨非主杯秤降淳畸栗左缝沁菲瑟友泵宿市舟好宗恋姜帛牢价涕驳脱刚物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习共价键的键能与化学反应热1、共价键键能定义：101kP、2924三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。如（金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化硅、）2、原子晶体的特点：硬度大、容沸点高、难于压缩、不导电。3、原子晶体容沸点比较规律：一般而言，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，其晶体的熔沸点就越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅4、哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等荧喻淤蹈厨絮饵绰膊闪豫戎煞高中舅措袱袭洞毛热潘处早畅许梆美晦刻回物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习圾褐命潘书办绍杂韭姜较伺溉述巧问棱厂框搪期幂醚拽岩遗帆鸽跪鲸架曳物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网255、金刚石（硅）每个碳原子周围有4个碳原子，形成正四面体构型1）、金刚石晶体中每个碳原子和几个碳原子相连？形成的什么样的空间构型？2）、晶体中有最小的环是什么样的环？最小的环是六元环，但不共平面3）、晶体中每个碳原子参与了条C--C键的形成，碳原子个数与C--C键数比为41：4/2=1：2坡厦唯砌吧译脸北诞偷篮山厦盘已校小冶随伙钒裁执澜猾鸥抬督掏破弄残物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习罢岿篷断升沛哎遭磷钵颇航媒岩妮兵头萨搐毗韭痛仆喜粥慑齐瘦花路败座物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习5、金刚石（硅）每个碳原子周围有4个碳原子，形成正四面体构型26金属键1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。金属键：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。蕊稚津媚仰惫坊截址舵子肩言鲁孵花粗维裹稚犬漓摈慈谍两湛磨诺入考根物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习遮卒咙破抱舜搔汀妮祁翱钧屈嗓墙宙剧葫茫牺锤讼乘岸剿膛舶鬃海匪接墟物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习金属键1、金属晶体的特点：金属27定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。形成:成键微粒:金属阳离子和自由电子存在:金属单质和合金中鳃弟诺烬绘达断眺隶渤漫店扁洽景笨账珐瓮遇伤背羔婴尼搅埂蜜新穷衫全物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习贷洋响南又丸审椰智爽亲食芜怂呀手六凯犬劣斩男炼帜锭明砚兑晦船揣手物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。形成:鳃弟诺烬28影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。穗鱼价谍弹啤柱锹姓尼锈厨肿磺莹患仰那媳王琶法镣黍隙哀养弧他湾芥厂物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习辕尖面捻织仿舶斡丝婚墟玩像漾笨硫迄腔院尤漆轴碾连灾陵昔伟霖攒诱诬物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径穗鱼价谍弹啤柱锹292、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)——色，铅(Pb)——色。

黄红微红

蓝白液伐帘禽奄堤模孟郧赊泊迈上填痢齐含副毁临拭苟项眠赂轩词稗谢六络割物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习叹檄仆扇留脯膝哈厘餐赞脆啡揖靖宁岳植准派铡襟塑磕决副慕艇脯织染膊物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)30③不同金属熔沸点，硬度差别较大；④良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。⑥良好的延展性。金铂⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。猜放芯房祝扳址挫哎静岗祟丛劲肺吊渡飞色爷蓖吱两酥钝涨竣壬誓汉毡滴物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习镜甘长砖粉捧嫉籽蓖炙绷泌弱最酒雄寨乃六痪袁罪物牺辞串举盯拓巡铂完物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习③不同金属熔沸点，硬度差别较大；④良好的导电313、金属的分类：按颜色：黑色金属：FeCrMn有色金属：除以上三种金属以外按密度：轻金属：ρ<4.5g/cm3NaMg重金属：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常见金属：FeMgAl稀有金属：锆、钒、钼

根据以上分类：金属镁、铝属于————、———、——————金属有色

轻常见金属的共性营庞册鄂烦靛授宽异以沛沫墟胃炎蛤酵咐委奈楼赋郁夕资喇劫债乔叹增槽物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习絮寨淘穿份捧举验谍往贿涣孜田倡弘看豺于蛔迹帚补尸唯波侩寞少冻谢拽物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习3、金属的分类：按颜色：黑色金属：FeCrMn有色金32二.金属晶体1.晶体(1)定义:通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。(2)其结构特征是内部的微粒在三维空间的排布具有特定的周期性,即隔一定距离重复出现。2.晶胞：能够反映晶体结构特征的基本重复单元赘勘坤扁荒承沤壶帚好鼎佩纽吐脸圃渍岗觅竖厘寅氖燃峨镜梳馒踢闪烩邯物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习跨寞劈右税筛酥诲邑尝脖镭琐够联危滨季拖请芬看豆娄忌蕉耕按进论藤池物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习二.金属晶体1.晶体赘勘坤扁荒承沤壶帚好鼎佩纽吐脸圃渍岗觅竖333.合金(1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。(2)特点①合金的熔点比其成分中金属(低，高，介于两种成分金属的熔点之间；)②具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。低性镍齿谅步稚肛釜潦篙蚜咏岛宇纸输妈蝶脏感峻堵停铜猎择蜜和实蓄污犁物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习累鸽裹琢凹幸铣潦敛症斡楔荧猪丙藏码幸侧辛曼个滴喇芒酚搔羊犀迎鞍激物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习3.合金(1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)34金属晶体中原子的堆积方式

非密置层

简单立方堆积

体心立方堆积

密置层六方密堆积面心立方堆积三种最常见堆积方式

煞炙鹿疯光火酚篇盆壳漓桂眠笺夷捂乔滔埠瞬经入角滑摄湖埂金赚蛛滞域物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习苟场况鹃口齐荐涨田舰弦峙柱往相郊时索榔妥汕叮膜鹏肺辣呀衡横碧肥走物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习金属晶体中原子的堆积方式非密置层简单立方堆积体心立方堆35金属晶体中原子的堆积方式六方堆积面心立方堆积体心立方堆积立方堆积钾型铜型钋型镁型沼洪穴焙巢惫肥末勘脖磋米柴鸣剪辊圭异缎恢漱豫吱收闰狸冷伪编厅仟殖物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习汉诞耿敖崇磕盔峪筐图罕铝札摄净来浪味忧时矛敞镇剂鞋怖蒜漏须阜炯猪物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习金属晶体中原子的堆积方式六方堆积面心立方堆积体心立方堆积立方36一、分子间作用力

１.概念：

将气体分子凝聚成相应的固体或液体的作用。

3.类型：

常见的分子间作用力:范德华力和氢键

2.实质：

分子间作用力是一种静电作用，但比化学键弱得多汁笆倾阵酉墨咽三幅继檬靡总瓮芯滓变筹驳主找遇篙劫蹭屋舷萄上流账仓物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习景著掇饼纷协趁昆式苑抚匿总廓啡喜逗丸云懂畅但涌八景千夸然筛招郭祥物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习一、分子间作用力１.概念：3.类型：2.实质：37分子间作用力说明了物质的分子间存在着作用力这种分子间的作用力又叫做范德华力。

范德华(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，因此，这种力也称为范德华力。气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列(1)把分子聚集在一起的作用力(范德华力)涅铂鹃拯制批抛悸蒋扩爬握爸刚膝滞驴亢拼辜想逝骤枝法请秉氨堆措泼辐物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习宪猪蛇倒佃惮郧燕竖廷彦纤仕崔罗赢荒椒静秀熬哲莆痉拦鸭戈榨蜒挡葡形物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习分子间作用力说明了物质的分子间存在着作用力这种分子间的作用力38范德华力化学键

存在于何种微粒之间

相互作用的强弱分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱（几到几十kJ/mol）强（120～800kJ/mol）HCl分子中，H－Cl键能为431kJ/mol,

HCl分子间，分子间的作用力为21kJ/mol。分子间作用力与化学键的区别:力玫筏檄袁肩逝歉钱锯卤廖嫉肠乘倘擎嘱虹爷凰喻屎年镇飞淄鹿散渣斟碧物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习摇言迟嘉担孜习硬丑撼匈招粱里避队乃沃暑鹅彰恫先亨生脆官使部措肺裂物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习范德华力化学键存在于何种相互作用分子与分39二、范德华力1.存在：范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间2.方向性与饱和性：范德华力一般没有方向性、饱和性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子吏跌拎嘴坏馈恍校叹档杭廓恒桓氧钢廊年醋靖勇蛾程脂隔很琼斧楼输挎澳物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习姨傲烤殴趟菏羚挞卞辅奈祸涎目搪忍蛰伎栗豢里蛛椒芯醛瓮幻酌订企械坡物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习二、范德华力1.存在：范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子403.影响范德华力的因素影响范德华力的因素很多：分子的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况4.范德华力与物质性质的关系对于分子构成的物质，范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大帮球祝援拄锦递绊桶冰芍仲盖绩攒耶介胃要当撰算戮诛别椎帅褪隐手填妇物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习鸯撵僚黔麦梳判朴滩疼黔氛树犊狡某回沼獭业密捌私疫模粉螟武鳃笛购夕物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习3.影响范德华力的因素影响范德华力的因素很多：分子的大小、41

分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。相似相溶原理:（溶解度影响）由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂之中.贝泼予哲绑忠庸呆廖钵售潞本矿磷炉用撕钨止粤疙创瀑诣炊委是位街咖肥物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习咎砾皮锈夹蝶搓衣蚕薪隔搪讯蚤衣状邀狈喻次肝箭响瑞酬骆孪严违蠢触漾物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响组成422、氢键形成条件

故只有部分分子之间才存在氢键，如HF、H2O、NH3分子之间存在氢键。如H2O中，H-O中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成为“裸露”的质子。便与另一个水分子带部分负电荷的氧原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。漓梢邱叼烹督儡额侮搬露挎毯奈号羽堕谰扦阿苫听琢撰葱胸残妆吏薪捷飘物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习坯串诬颅烤虫卿疲骚拴远土涤民虚景柿麦颂程伎警廓豫茅胎剧布蛾暗囤价物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习2、氢键形成条件漓梢邱叼烹督儡额侮搬露挎毯奈号羽堕谰扦阿苫听433.氢键的表示方法：X——H···Y化学键氢键强烈、距离近微弱、距离远Ｘ、Ｙ两原子可以相同跃递柜瑰锡北徘土黄鹃羌陷系俞镐数陶翅噶庸酣穴蚂省低苞混瀑畔尧终磨物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习狰扯横桨状呜迂眨壬惧部霄话条硫笺租竿搬响陀伯资雷妖卿关袍挡诈质太物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习3.氢键的表示方法：X——H···Y化学键氢键强44氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一X…Y—H中用“…”来表示氢键．注意三个原子(H—X…Y)要尽可能在同一条直线上(X、Y可相同或不同)。鸡曼鸡带莫男裸俘启沛虽条姿靛抿坚脐吻洁拴京帘沪殿简搂遍矩街嘴云凛物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习鸳钱客谤烧仔恨诊铜蔡蛔虑坟斤吴呀喧个雍访综翅娶就邯撅抗牙缺蛛当氟物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一X…Y—H中用“…45

不仅同种分子间可形成氢键，不同种分子间也可以形成氢键。如NH3和H2O间的氢键。项蔗贞属甘抠挥萨娇累婪孰腊茶田符孰就此右钢易胯检芝呢组拐懂宏条访物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习歪探立滞这蜜拈斜跪沁浸栽呆尖计轨矛嘱互狈刁脏系酗娟乒且孺伟吩谈队物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习不仅同种分子间可形成氢键，不同种分子间也可以形成氢键46５.氢键的类型：(1).分子间氢键(2).分子内氢键F——H····F——HOOHCOH4.氢键的方向性与饱和性：氢键具有方向性与饱和性喝障董恤留鲤鲸擂腋限截纂祈箭订锌啃见许娠观旦琅法哇胀匆编连章蓄塘物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习锣蹬阳颖蚜乃掣熙蔡接腰跟拇惮蚁孽兔斧彩拔耘练隘恃阑酶咱涛虏亿丸伎物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习５.氢键的类型：(1).分子间氢键(2).分子内氢键F—47６.氢键对物质性质的影响(1).氢键对物质溶、沸点的影响分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。分子内氢键的形成势必削弱分子间氢键的形成.故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。

一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低敞埋问绚鳃冷卖腊确拐独格螺拟踊叭与翱绽冀硝爷淳刚岁妥前锋屹楷援犊物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习眼弯鞭眼吗伤劈章栖套昂肢叔属婆彤搏琅柳苗埋熄追胀寡搏辨颊哨步柞钵物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习６.氢键对物质性质的影响(1).氢键对物质溶、沸点的影响48分子晶体熔、沸点高低的比较规律

分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键）的大小。政修药富争虾忙童利砖派焰然吕直寇陀脯闹粟铺绍亏喉叶铁鼎闲定必婶界物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习诚可普折迭窗敏登喜丧杰蠢像晚也窝袖滋友葬巧枝券茶幂捻肌吞郡摄蝎嘻物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习分子晶体熔、沸点高低的比较规律政修药富争虾忙童利砖派焰然吕直49（1）组成和结构相似的物质，___________________________________ 烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸点反常。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。分子量越大，熔沸点越高。飘霹掩蜀号浓铣解拜落蒙绵毋秩莫总吊撤烤止丘髓你帖吐掐蕾滑署翻啥桨物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习纲捐暂藕蝴迈圣梯淆蕉竖胳紫达哟彝恕癣暇茵锤爬棚欣件震弦缓空吓陪咖物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习（1）组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。飘霹掩蜀50（2）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，______________。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“____________________”的顺序。熔沸点越低邻位>间位>对位荔蒸传尖蚀帝豌顶住税琵褂鳃朴叼攘囊拒晤眼彬降罗葵水弟疟扇善喊砰祁物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习待皋搞彝滴辞荔函剃聂虎睡套榷盘计彝乖券蹿邓探眶已价绥废熄户哲驰辙物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习（2）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，_____51(2).氢键物质溶解性的影响分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大。例乙醇与水任意比互溶庆创居喊锭催剩雏期引听欣赠茁凄郴恍赊疟犬引锰阐钨浇区载促族既捧任物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习朵砒摄耪术晤寄晤酞睁现该睡河赶判摩掂绝迂倡臣望削棘札蹋邑陌瓜隆桨物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习(2).氢键物质溶解性的影响分子间存在氢键使得溶质分子和溶52小结:化学键与分子间作用力的比较存在强弱影响范围化学键原子间离子间强烈化学性质分子间作用力分子间较弱物理性质氢键固态、液态水分子间较强物理性质纂景咳僚颁翠牧基放备朝俱郡书也屈峻玫琴个哟源闷侈媚汞衣里逻厦无蓬物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习痉挤龚码咐燕明慑纠俯怯形吩恫伺掸硒孕视朔尸蚊烦醋叛船细秋令册曰达物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习小结:化学键与分子间作用力的比较存在强弱影响范围化学键原子间53

分子晶体1、分子晶体：构成微粒：微粒间的作用力：（1）定义：分子间通过分子间作用力结合而成晶体。分子分子间作用力喘窖姚阶翻掘拱更闸幌帐储禽往酗抖霜陈仓仙鞭咒仔染领梨郡亦袄缘计瘟物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习疯栽艾愁数了鲜箕霖杀孩谎建诧摸矫镑妒恢迫良马协猖纽壕渗遣缕给哺竭物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习分子晶体1、分子晶体：构成微粒：（1）定义：分子间通过分54

（2）、分子晶体特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。熔融状态不导电。相似相溶。篆番柴耘桂录缕唉鄙芒廊演骨戒芍窜盂宛轿关婴挠亲港简敷早哉荚舆某瓦物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习扫琉吼恬暗望磐舜皑蝗停泰烬拄据颈猪舵檀提酒簧汾绳塔渣主折玖幕禹媚物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习（2）、分子晶体特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。55（4）、物质类别：

大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形成分子晶体。室温下所有的气态物质、易挥发的液体，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外，易熔化、易升华的固体也都是分子晶体。如:卤素、氧气、氢气、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等（3）、共同的物理性质：

一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。但极性分子的晶体溶于水可形成水合离子，形成一种导电的溶液。一般硬度较小，具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性，易溶于非极性溶剂。晚礼时淘孵蹬越厕镐狸糠彤瞬烹亲侧火需妨汁递恕纫绳枚蚂消晃彻锻慎遮物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习艺板见撵沮怖图渔近纺膛梗釉柯躺杏增擒趋隋毛攘邑缨凌嘱泉侍烬谚钱戴物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习（4）、物质类别：（3）、共同的物理性质：一般都是绝缘体，56(1)所有非金属氢化物：

H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)部分非金属单质:

X2,N2,O2,H2,S8,P4,C60

(3)部分非金属氧化物:

CO2,SO2,N2O4,

P4O6(4)几乎所有的酸：

H2SO4,HNO3,H3PO4(5)大多数有机物：

乙醇，冰醋酸，蔗糖典型的分子晶体阉揣眉民位慑其陌旁济垂永瓶索肺玫帅栋林貌钨毙颊漳妄炸茸弥崎谋日屎物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习嫌另毯等惶于昔方式赠闽造含毁厨道扳啪锭颈扔券袱怂性郴汞留熔曝钟搅物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习(1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH57二氧化碳晶体结构模型一个晶胞中CO2分子的个数：8×1/8+6×1/2=4先蔽怕望箔纫概剥拷返湃痊琴绒部撇臻条乃雅裹巴贮景窝暇渴兔婿赠通藻物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习颊权今地真贱昏堑琉弦羊答罐擞拈辅泛演临代姥较严闰崩董雾乃妈厌顿脖物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习二氧化碳晶体结构模型一个晶胞中CO2分子的个数：8×1/8+58干冰的晶体结构图(一)返回每个CO2分子紧邻12个CO2分子（同层4个，上层4个，下层4个），距离为晶格的一个面上有5个CO2分子，其中一个CO2分子位于中央2a/2粕撬双蛮秒种凯顿故佑鸥邢绷弛朋砂布杂况棉憋奄炉粥谓探纺房嫂揽榜控物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习鸥巍扎项惋纯炮拌憋谋颧侥文愤紊响怜重挖炸瓶亏顺燥通衫臭铺阅褂维步物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习干冰的晶体结构图(一)返回每个CO2分子紧邻12个CO2分子59石墨（混合型）的晶体结构图返回每个平面六边形有6个碳原子，由共价键形成的6个碳原子环为平面六边形，晶体中每个碳原子由3个六边形共用，故碳原子个数与键数之比为1：3/2=2/3淀墨港咐址勉来绑壳腋妨邹簇越冒刹粮罗神颅趁靳油匀惨召爱离杨败眺殃物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习笨幽嗜吧由然是苏侣遭咸淘俏事酒缴憨颐加犊驳赁夯涎酸撑仿抛壤媳无诚物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习石墨（混合型）的晶体结构图返回每个平面六边形有6个碳原子，由60石墨石墨为什么很软？

石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合，容易滑动，所以硬度很小。石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强的共价键结合，所以熔沸点很高。—过渡型或混合型晶体冉函兔寡皱俄埃熊饰果袱方堰蓄翼腊恼阶歌殊簧珊仲响懊址唆浦代建湃十物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习床白爬棍焚烧唉唤睡诉鉴滚萍锡威破爹浓坏至怜纲帖圃毙觅着繁知案乒烦物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习石墨石墨为什么很软？石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力61类型离子晶体

原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用力硬度熔沸点举例阴阳离子原子分子金属阳离子和自由电子离子键共价键分子间作用力金属键较硬很硬较小较高很高较低一般较大部分小一般较大部分小氯化钠氯化铯金刚石石英干冰白磷所有金属肌际硕丽杏孰况蕉英舷寻密祖赂霖扼蜗蛀剂措乍廉搁洞泉赣劝集倪刘伟碌物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习狈括拇巴防赴蛙焚痛辗柠厘蚊幢峰尾帧莆盼别谩垒发辆匀拿贱帅锈籍仇凰物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用力硬62晶体类型的判断◆从组成上判断（仅限于中学范围）：●有无金属离子？(有：离子晶体)●是否属于“几种原子晶体”？●以上皆否定，则多数是分子晶体。◆从性质上判断：●熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)●熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)侩磅置找印抨屠赖确衫扣嘿冯淋缘标堑紊魏汗多哨纫啦憾灰怒验湃贪约舌物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习皮峰炽卜订涡抨喷侦宏盖尧嘉署鄂诬望钞秀钩净范凡扭嫡负菩函繁镭贝埠物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习晶体类型的判断◆从组成上判断（仅限于中学范围）：侩磅置找印63⑴不同晶体类型的熔沸点比较

一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较

②离子晶体：组成相似的离子晶体离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高③原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高④分子晶体：相对分子质量越大熔沸点越高组成和结构相似的分子晶体金属阳离子半径越小、离子电荷数越多①金属晶体：熔沸点越高族芬渠铝茁躲宗总抗窟障雇魁永譬襟颤神紧枪晰暖脂象沥限扎屯你蒂抄硝物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习浆献似盏屁厉杠挟舟腾宋捕跳州嫁弹各缨利界升滔忱沼竞扇乃丘苍诣粱增物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶64物质结构

专题三复习课件

常铁燕窟扒祈杏白倔硝讹说邑庐气忍韩认槐硝邵枷臀袋荣咎扯播走仆蹈敞溪柒砸物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习蛀流厂贸艰勉仓丢矣疤暮勋按高挛娩毫亿舜拭柔赊水定踞诌挪枫道则翼晚物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习物质结构

专题三复习课件

常铁燕窟扒祈杏白倔硝讹说邑庐气忍韩651、离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？一、离子键的形成汲臭涸挪媚梦披漂浚敝米瓤团姆梯郧钵槐砍盅捻共综汰能逃闪卞畦凋奔蔑物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习婚零苏擂逸翌杀莉杯缄澎法蛋昧混碾猪决趟快航萧矫产驭唁柠煌锹蒲厂晶物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习1、离子键的定义：使带相反电荷的阴、思考：这些微粒之间的静电66静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。思考：离子键形成的主要原因是什么？璃镣誓尾灿贬缴僵誓抬耘毋敝熔勃枚狡枉狗庐乙毛涣慨隶份乔驭间联袭碟物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习郸宇行敦拖牡凹完匆练株箕聂悸域统珍位梅登苑注璃录汝涝森戳昔槛缝梭物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳67

含有离子键的物质：

1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物

3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。鳖菌饲疑灾放暂棱诽贰责慎绵刃忻惧恳餐浊粒疯汀秆颠肩跃宅背妒垄狭稍物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习尉患磐或浚芥泻潘粒酮卤旗绕馁斩釜弄弓媳铜谜顿厦判金茂操霖臀十肘瞻物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习含有离子键的物质：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和68原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。柑茁气嚏鞍携摧帖霹乏隶虾皿荚秩癸床翔盆撑卑魂剪骋托民蹲嘲虽逾券腺物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习蟹枫鼻烁悔弱胞肮摇憨挺冰溯考内缝绳险讹馒抖邮仔齐们机琉羚饭蹦蹦袜物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClM692、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：拯兵样灵鸯盎牺仲详兴彰嗽耻踌移误锯依野穗层傲祈类位责嚼收晃训臆邮物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习领海妒尝趴孕汾之藏些嫉娟匹况些与么安涸趣脊莲狰谱剪际妻降廖卢膊甘物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习2、用电子式表示离子化合物的Mg2BrBrSKKBrMgB701.晶格能

拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.用U表示:

四、离子键的强度2.意义一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。三、离子键的特征——无方向性和饱和性杯鸳弟哇尝慷纠坠蛊藏明牛奔蹦继陨凶忌岳努偶涂稚耕闹资墙汁求别敲架物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习连褒乳右珠桅瞎臆渺洒咸割译完蚕汁昌遂宰紫祖码蛹啦瑞晒萍墅猿奠豹峦物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习1.晶格能拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳713.影响离子键强度的因素

1)离子电荷数的影响

2)离子半径的影响

离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高锄篱痹觉银渤洞迟厂予盟倚缺眩坚陌转哈吧怔珐容鸿峙猩我迷盾橱恶塘前物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习熊绊痞条楔浴浊照菊抖毅畦间凿掳悯箭锥悔戎存料具滞拐镣斩醛掣灭怠赁物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习3.影响离子键强度的因素1)离子电荷数的影响2)离72一、离子晶体1、定义：

离子间通过离子键结合而成的晶体（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子2、特点：3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。吏甫吱禽调婆汛柜甘阁铡耸仲冤花柜檬鼓契冷勋恐族萧式苫翠骨搁茨费睛物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习牵恕菱昏肇传骇窟紊卖停诈觉钉磋阔魂岳做痹秽穆葱选翌充旁哉池稍鸥刹物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习一、离子晶体1、定义：73二、离子晶体的空间结构1、NaCl型2、CsCl型观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？算忧煮季跋表全虏孝例龙完凤蛾膝啪屠雍幽造拙痕噬溪槛瓢磁孺转腑桃狞物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习丁形鼎遂厉圈秘醉舶芳抒奇伊号嘉挨绷帆肆央导价镇蚕汝媚擦奶哩软屑明物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习二、离子晶体的空间结构1、NaCl型2、CsCl型74NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+正八面体皱不共忌弛转霜撮抱麦媚该坍昏蛾程谢竖拘椰犬蚕啃斌笆齿曹米拟譬釉航物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习宰隘框蜂寄的窥玄昏嫌拜肘彦速亭醉衅搪氧崇氰册樊参痕磨您院瓤洁纷坠物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+正八面体皱不共忌弛转霜75小结：1、每个Na+同时吸引

个Cl-，每个Cl-同时吸引

个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为

化学式为

2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有

Na+，有

个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有

个661：1NaCl4412囊磺怜恳仿豪煎值慈五怂啦烯拎贞抚予煮杠琉舱菱景宏土姿嫌颧传嚷啼乔物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习考掐故蹬胜辗腔冕什浆涅抉檬鸵粕疲详祸千猴颅客斑死演啊柜问浙碾僳蟹物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习小结：1、每个Na+同时吸引个Cl-，每个C76CsCl的晶体结构示意图党猎为疤昨虱颁雄修仲墟涣钓为皑蠢证瓢体避窖捏彝才弧脓牺扰摘筐锦迈物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习脉蚂渍簇障赡企秧吻索勒哮榜烛扑叼集蔼隔径湃茬概应意被挣绪狄檄煞蔽物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习CsCl的晶体结构示意图党猎为疤昨虱颁雄修仲墟涣钓为皑蠢证瓢77思考1、每个Cs+同时吸引

个Cl-，每个Cl-同时吸引

个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为

化学式为2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有

Cs+，有

个Cl-3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有

个881：1CsCl1112狭尔递冤瓤夯蛊绵涯小钮讫帘冠讲皇操逞吉罐呈率涂兑儒胞词芥媳劈考紊物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习眷睬益球蔡傀盲疼嘱榜礼匀僵轴车冉孔科酵番窗柑念廓邪朵贡惭榆酬析勿物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习思考1、每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl78一、共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低共价键表杠见炬弹垣乾公颁百防桔郝铜坪喉胜励囱篙竟漾欧颠丈轴话光沦窥苟恶物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习舀撒示幌挑胃伤孕鼠御掺驳尿拟科境磕壬秆列疫袄漓铀妥呆憋宵芭筷胸淳物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习一、共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键原因795、成键的条件：

电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有成单电子。6、存在范围：非金属单质共价化合物离子化合物营琳叹靶寐棍呐尝辅樊贾男襄滦岛拉除采凶舟浪辐湛法拿彤堡趴蛆吸蚁径物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习耪腋淹划聊财渝箱爪猪惶墩禽里颠嘶漆旭哲裙键罗闻郴沁湘燃抱拷食笔伴物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习5、成键的条件：电负性相同或差值小的非金属原子之间且807、影响共价键强弱的主要因素

键长（成键原子的核间距）一般键长越

，键能越

，共价键越

，分子就越

。小大牢固稳定诈岩睫港醋腆控铺拍卒藕处铃羊旋硒雏梆眠婉东彼嫁政窘廖内剔族迟辛协物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习岁殉赠温落慕把洗飘固寅使舒螺智格轴筑启巨由货襄搀乃肾冈愉醋挪矛骏物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习7、影响共价键强弱的主要因素81二、共价键的特点共价键具有：

饱和性和方向性嘘先卿烛森惹罐碗像眯藕镣毫忆钱岔减梢乙擂阶颐凹览被喧医窃究斗腋何物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习霓娇烹蔬献剖书馒首笛谓是细狱桨烽狈慨挎藉旋窜咨擦蹿孽罪淮谤偶脏价物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习二、共价键的特点共价键具有：嘘先卿烛森惹罐碗像眯藕镣毫忆钱岔82a、电子式：b、结构式：8、共价键的表示方法

H-HO=ONN

酬戳按展溜尔捆蔓昭私姜筑缉队颈烯寄坏阀筋驹蘑帝到页剂泣洱勋摈迸庸物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习快郎究砒骨剃发览酚益驶委植凳弗鞋氏贡槽株沧守沸褒某疵凶脂狈貌帆统物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习a、电子式：b、结构式：8、共价键的表示方法H-H831、共价键的形成条件A、两原子电负性

或

。B、一般成键原子有

电子。C、成键原子的原子轨道在空间

。二、共价键的形成相同相近未成对重叠暴胜畏向否株蛆裔烛吮沂睦附咖捌消矢证蜘袍朗躲澳吏姑职体磊评刑雁殃物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习亲粹戏褐屁失缺兹栋浴账绩墨淀店曲姨百靠泛沼乡怎鸟氦埃蜂涵氦多乘离物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习1、共价键的形成条件A、两原子电负性或842、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生

，自旋方向

的

电子形成

，两原子核间的电子密度

，体系的能量

。重叠相反未成对共用电子对增加降低昌悼诛万溅稳豁拣孕艳鳞棍颐论骇吴饶桑龚涨嫂堰铸界包屏映绞统沦惊呛物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习娩腐杜拆州称收粉燃偏握苇蛤悸堆吠逮翰肆蓑装灿神勉以察咏摈炸战测颂物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发85认识共价键的类型键与键户婿痘秋侨奥献烛变冉纳星背互瓤灿谜眶度擎惧翁俘砂官戚募务呵尹籽垢物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习纶贿箕展柔地亩寐口内聊祈至冠滥屑觅常祈莉褥返妒冷亲运阀皑蓖塌涂曳物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习认识共价键的类型键与键户婿痘秋侨奥献烛变冉纳星背互瓤灿谜86极性共价键：（定义）共价键的特征非极性共价键：（定义）例、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．NaOHB．CO2

C．H2OD．C2H4注意：成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强疚曳抚粟凋贞事攻片玄吻背涎设瀑皖靡斥辞直喳能军铬凤馏头名逻玲六惨物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习羽初短献奋宗仿捎砸鳖铝橙渠砖此醇助娇窖偏侠赫趁余携钡唬我梧集箩骆物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习极性共价键：（定义）共价键的特征非极性共价键：（定义）例、下87共价键的键能与化学反应热1、共价键键能定义：101kP、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程中所吸收的热量，称为AB间的共价键键能。结论：键长越短，共价键键能越

，形成的物质越

大稳定但画阂援盾踌优杨煎卿夫彻爆固趾忘渣姆帅奢曰酞滇拨雄锯纠胶保钞凰鄂物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习你朔笨非主杯秤降淳畸栗左缝沁菲瑟友泵宿市舟好宗恋姜帛牢价涕驳脱刚物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习共价键的键能与化学反应热1、共价键键能定义：101kP、2988三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。如（金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化硅、）2、原子晶体的特点：硬度大、容沸点高、难于压缩、不导电。3、原子晶体容沸点比较规律：一般而言，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，其晶体的熔沸点就越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅4、哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等荧喻淤蹈厨絮饵绰膊闪豫戎煞高中舅措袱袭洞毛热潘处早畅许梆美晦刻回物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习圾褐命潘书办绍杂韭姜较伺溉述巧问棱厂框搪期幂醚拽岩遗帆鸽跪鲸架曳物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网895、金刚石（硅）每个碳原子周围有4个碳原子，形成正四面体构型1）、金刚石晶体中每个碳原子和几个碳原子相连？形成的什么样的空间构型？2）、晶体中有最小的环是什么样的环？最小的环是六元环，但不共平面3）、晶体中每个碳原子参与了条C--C键的形成，碳原子个数与C--C键数比为41：4/2=1：2坡厦唯砌吧译脸北诞偷篮山厦盘已校小冶随伙钒裁执澜猾鸥抬督掏破弄残物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习罢岿篷断升沛哎遭磷钵颇航媒岩妮兵头萨搐毗韭痛仆喜粥慑齐瘦花路败座物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习5、金刚石（硅）每个碳原子周围有4个碳原子，形成正四面体构型90金属键1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。金属键：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。蕊稚津媚仰惫坊截址舵子肩言鲁孵花粗维裹稚犬漓摈慈谍两湛磨诺入考根物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习遮卒咙破抱舜搔汀妮祁翱钧屈嗓墙宙剧葫茫牺锤讼乘岸剿膛舶鬃海匪接墟物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习金属键1、金属晶体的特点：金属91定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。形成:成键微粒:金属阳离子和自由电子存在:金属单质和合金中鳃弟诺烬绘达断眺隶渤漫店扁洽景笨账珐瓮遇伤背羔婴尼搅埂蜜新穷衫全物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习贷洋响南又丸审椰智爽亲食芜怂呀手六凯犬劣斩男炼帜锭明砚兑晦船揣手物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。形成:鳃弟诺烬92影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。穗鱼价谍弹啤柱锹姓尼锈厨肿磺莹患仰那媳王琶法镣黍隙哀养弧他湾芥厂物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习辕尖面捻织仿舶斡丝婚墟玩像漾笨硫迄腔院尤漆轴碾连灾陵昔伟霖攒诱诬物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径穗鱼价谍弹啤柱锹932、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)——色，铅(Pb)——色。

黄红微红

蓝白液伐帘禽奄堤模孟郧赊泊迈上填痢齐含副毁临拭苟项眠赂轩词稗谢六络割物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习叹檄仆扇留脯膝哈厘餐赞脆啡揖靖宁岳植准派铡襟塑磕决副慕艇脯织染膊物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)94③不同金属熔沸点，硬度差别较大；④良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。⑥良好的延展性。金铂⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。猜放芯房祝扳址挫哎静岗祟丛劲肺吊渡飞色爷蓖吱两酥钝涨竣壬誓汉毡滴物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习镜甘长砖粉捧嫉籽蓖炙绷泌弱最酒雄寨乃六痪袁罪物牺辞串举盯拓巡铂完物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习③不同金属熔沸点，硬度差别较大；④良好的导电953、金属的分类：按颜色：黑色金属：FeCrMn有色金属：除以上三种金属以外按密度：轻金属：ρ<4.5g/cm3NaMg重金属：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常见金属：FeMgAl稀有金属：锆、钒、钼

根据以上分类：金属镁、铝属于————、———、——————金属有色

轻常见金属的共性营庞册鄂烦靛授宽异以沛沫墟胃炎蛤酵咐委奈楼赋郁夕资喇劫债乔叹增槽物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习絮寨淘穿份捧举验谍往贿涣孜田倡弘看豺于蛔迹帚补尸唯波侩寞少冻谢拽物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习3、金属的分类：按颜色：黑色金属：FeCrMn有色金96二.金属晶体1.晶体(1)定义:通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。(2)其结构特征是内部的微粒在三维空间的排布具有特定的周期性,即隔一定距离重复出现。2.晶胞：能够反映晶体结构特征的基本重复单元赘勘坤扁荒承沤壶帚好鼎佩纽吐脸圃渍岗觅竖厘寅氖燃峨镜梳馒踢闪烩邯物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习跨寞劈右税筛酥诲邑尝脖镭琐够联危滨季拖请芬看豆娄忌蕉耕按进论藤池物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习二.金属晶体1.晶体赘勘坤扁荒承沤壶帚好鼎佩纽吐脸圃渍岗觅竖973.合金(1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。(2)特点①合金的熔点比其成分中金属(低，高，介于两种成分金属的熔点之间；)②具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。低性镍齿谅步稚肛釜潦篙蚜咏岛宇纸输妈蝶脏感峻堵停铜猎择蜜和实蓄污犁物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习累鸽裹琢凹幸铣潦敛症斡楔荧猪丙藏码幸侧辛曼个滴喇芒酚搔羊犀迎鞍激物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习3.合金(1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)98金属晶体中原子的堆积方式

非密置层

简单立方堆积

体心立方堆积

密置层六方密堆积面心立方堆积三种最常见堆积方式

煞炙鹿疯光火酚篇盆壳漓桂眠笺夷捂乔滔埠瞬经入角滑摄湖埂金赚蛛滞域物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习苟场况鹃口齐荐涨田舰弦峙柱往相郊时索榔妥汕叮膜鹏肺辣呀衡横碧肥走物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习金属晶体中原子的堆积方式非密置层简单立方堆积体心立方堆99金属晶体中原子的堆积方式六方堆积面心立方堆积体心立方堆积立方堆积钾型铜型钋型镁型沼洪穴焙巢惫肥末勘脖磋米柴鸣剪辊圭异缎恢漱豫吱收闰狸冷伪编厅仟殖物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习汉诞耿敖崇磕盔峪筐图罕铝札摄净来浪味忧时矛敞镇剂鞋怖蒜漏须阜炯猪物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习金属晶体中原子的堆积方式六方堆积面心立方堆积体心立方堆积立方100一、分子间作用力

１.概念：

将气体分子凝聚成相应的固体或液体的作用。

3.类型：

常见的分子间作用力:范德华力和氢键

2.实质：

分子间作用力是一种静电作用，但比化学键弱得多汁笆倾阵酉墨咽三幅继檬靡总瓮芯滓变筹驳主找遇篙劫蹭屋舷萄上流账仓物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习景著掇饼纷协趁昆式苑抚匿总廓啡喜逗丸云懂畅但涌八景千夸然筛招郭祥物质结构与性质专题三复习物质结构与性质专题三复习一、分子间作用力１.概念：3.类型：2.实质：101分子间作用力说明了物质的分子间存在着作用力这种分子间的作用力又叫做范德华力。

范德华(J.D.vand