2022年高考化学一轮复习必刷题：镁、铝及其重要化合物

PAGE49主题6:镁、铝及其重要化合物

命题一铝的性质和用途1判断正误正确的打“√”,错误的打“×”。12022年天津理综,4蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液可以制备无水AlCl3。22022年天津理综,4用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2↑。32022年全国Ⅰ卷,10用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明金属铝的熔点较低。42022年全国Ⅱ卷,13浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体。52022年福建理综,6铝合金片用于冶金工业。62022年全国Ⅱ卷,9铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重。72022年江苏,8Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应。【答案】1×2√3×4×5√6×7√22022年北京理综,7下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是。【解析】金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金属进一步被氧化,D项正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属,A、B、C三项均错误。【答案】D32022年上海,20已知NaOHAlOH3NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是。2OH-CO32-H22OH-2AlO2-H22OH-2H2O2AlO2-3H24OH-AlO2-2H2【解析】反应过程中,并无Al3生成,故D项没有发生。【答案】D42022年山东理综,30节选离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl41为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。

2用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。

取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,填“能”或“不能”说明固体混合物中无Fe2O3,理由是用离子方程式说明。

【解析】1用NaOH溶解铝镀层时发生反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑,H2是还原产物,当转移6mol电子时,该反应可得到3mol还原产物。2引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3,然后插入镁条,点燃镁条即可使铝热反应发生;混合物中即使含有Fe2O3,Fe2O3溶于酸后生成的Fe3与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2,再加入KSCN溶液后溶液也不显红色,因此不能证明固体中不含Fe2O3。【答案】132bd不能Fe2O36H2Fe33H2O、Fe2Fe33Fe2或只写Fe2Fe33Fe2命题二铝的重要化合物的性质1判断正误正确的打“√”,错误的打“×”。12022年海南,6向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al33CO32-Al2CO33↓。22022年北京理综,8氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,是气体被还原的过程。32022年江苏,9在给定条件下,MgCO3MgCl2aqMg的转化能实现。42022年江苏,13制备AlOH3悬浊液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液。52022年山东理综,12向Al2SO43溶液中加入过量的NH3·H2O:Al34NH3·H2OAlO2-2H2O4NH462022年全国Ⅱ卷,13将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀。72022年重庆理综,3Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。82022年四川理综,1明矾作净水剂起还原作用。92022年四川理综,1氢氧化铝可作胃酸的中和剂。102022年山东理综,12无色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl-、S2-112022年全国Ⅱ卷,9的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。122022年江苏,8明矾溶于水产生AlOH3胶体:Al33H2OAlOH3↓3H。132022年重庆理综,2向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。【答案】1×2×3×4×5×6×7×8×9√10×11×12×13×22022年山东理综,10某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入BaHCO32溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是。 【解析】由于Al3与HCO3-水解相互促进而不能大量共存:Al33HCO3-AlOH3↓3CO2↑,并且AlCl3可由Al和Cl2反应得到,A项正确;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH与BaHCO32反应只能生成沉淀,B项错误;尽管在BaHCO32溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成,但Fe与Cl2反应生成的是FeCl3,不能生成FeCl2,C项错误;SiO2与BaHCO32【答案】A32022年天津理综,7节选已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是

;

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是

。

【解析】MgO和MgCl2均为离子化合物,但MgO的熔点太高,熔融时需要消耗大量能量,故工业制镁时使用熔点较低的MgCl2。AlCl3属于共价化合物,熔融时不导电,故不能用电解AlCl3的方法冶炼Al。【答案】MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本AlCl3是共价化合物,熔融态不导电命题三有关铝的图像、计算和应用

12022年安徽理综,13室温下,在·L-1Al2SO43溶液中,逐滴加入·L-1NaOH溶液,实验测得溶液L1mol·L-1NH4AlSO42溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

1写出m点反应的离子方程式:

。

2若在NH4AlSO42溶液中改加·L-1BaOH2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。

【解析】1向NH4AlSO42溶液中加入NaOH溶液,由图像分析,先发生反应Al33OH-AlOH3↓,之后是NH4+OH-NH3·H2O,最后是沉淀的溶解,发生反应AlOH3OH-AlO2-2H2O,故m点反应的离子方程式为NH4+OH-NH3·H22因NH4AlSO42的物质的量为×1mol·L-1=,BaOH2的物质的量为×·L-1=,产生沉淀的反应有两类,一是SO42-Ba2BaSO4↓,nSO42-=×2=,<,故nBaSO4=;二是OHAl33OH-AlOH3↓ OH-余×=,之后发生反应NH4+OH-NH3·H2O,nNH4+=,再消耗,则剩余OH-为最后发生沉淀的溶解AlOH3OH-AlO2-2H2O,OH-为,溶解AlOH,则剩余AlOH3【答案】1NH4+OH-NH3·H2232022年江苏,16节选铝是应用广泛的金属。以铝土矿主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。1“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。

2向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的O2-O2-O32-O2-O2-O2-HAl0Al+3H+1H02VHCl(H2)VNaOH(H2)VHCl(H2)VNaOH(H2)1313VHCl(H2)VNaOH(H2)5.4g27g·mol-1O2-L3mol·L-1盐酸和NaOH溶液【解析】铝与盐酸、NaOH溶液反应时,反应原理分别为2Al6HCl2AlCl33H2↑,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑。当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时,产生H2的体积之比为1∶3,而题设条件的体积之比为1∶2,说明此题投入的铝粉相对于盐酸过量,而相对于NaOH溶液则不足。2Al6HCl2AlCl33H2↑6mol 3mol3mol·L-1× nH2=由题设可得Al与NaOH溶液反应生成的H2为×2=。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑2×27g 3molmAl= 即投入的铝粉质量为。【答案】A·L-1盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL1mol·L-1NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为ag,则下列说法不正确的是。A镁铝合金与盐酸反应转移的电子数为OH2和AlOH3的混合物=2y的取值范围为<a<【解析】Mg、Al失去电子变为离子,离子再结合OH-生成沉淀,则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH-的物质的量,沉淀量最大时得到MgOH2和AlOH3的混合物,则mOH-=ag-ag=,nOH-=,电子转移总数是,A、B两项均正确;沉淀量最大时,溶液中nNa=nCl-,此时加入HCl和氢氧化钠的物质的量相等,即2=y,C项错误;电子转移总数是,若金属全部是镁,则镁的质量是,若金属全部是铝,则铝的质量是,故<a<,D项正确。【答案】C

2,铝遇浓硝酸发生钝化,钝化属于化学变化。2铝热反应只能置换排在金属活动性顺序表中铝后面的金属,铝不能与MgO反应,铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等要考虑冶炼成本。3常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质有:①金属单质,如Al;②两性氧化物,如Al2O3;③两性氢氧化物,如AlOH3;④弱酸的铵盐,如NH42CO3、CH3COONH4、NH42S等;⑤弱酸的酸式盐,如NaHCO3、KHS、NaHSO3等;⑥氨基酸。考点三铝的重要化合物

1氧化铝和氢氧化铝的性质和用途氧化铝Al2O3氢氧化铝[AlOH3]物理性质白色固体,熔点①

白色胶状物质,难溶于水,有较强的②

化学性质与酸盐酸反应③

④

与碱NaOH反应⑤

⑥

加热—2AlOH3Al2O33H2O主要用途a作⑦材料;b冶炼铝的原料;c天然产刚玉、宝石的主要成分

a制药;b⑧作用

2氢氧化铝的制备方法用离子方程式表示1向AlCl3溶液中加入氨水:⑨。

2向NaAlO2溶液中通入足量CO2:⑩。

3NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:。

3常见的铝盐——明矾明矾的化学式为,溶于水。明矾可以净水,其净水的原理是用离子方程式表示,因吸附水中杂质形成沉淀而净水。

、AlOH3、AlO2-之间的转化关系

1。

2。

3。

4。

5。

6。

7。

【答案】①很高②吸附性③Al2O36HCl2AlCl33H2O④AlOH33HClAlCl33H2O⑤Al2O32NaOH2NaAlO2H2O⑥AlOH3NaOHNaAlO22H2O⑦耐火⑧净水⑨Al33NH3·H2OAlOH3↓3NH4+⑩AlO2-CO22H2OAlOH3↓HCO3-3AlO2-Al36H2O4AlOH3↓KAlSO42·12H2O易Al33H2OAlOH33HAlOH3胶体Al33NH3·H2OAlOH3↓3NH4+AlOH33HAl33H2OAlOH3OH-AlO2-2H2OAlO2-2H2OCO2AlOH3↓HCO3-或2AlO2-3H2OCO22AlOH3↓CO32-AlO2-4HAl32H2OAl34OH-AlO2-2H2OAl33AlO2-6H2O4AlOH3↓

1下列说法不正确的是。OH3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料D用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高【解析】明矾中铝离子水解形成的AlOH3胶体能吸附水中悬浮物,故明矾可用于水的净化,A项正确;小苏打可以作内服药治疗胃酸过多,B项错误;Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料,C项正确;用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高,D项正确。【答案】B2下列变化中的离子方程式书写正确的是。A向氯化铝溶液中滴加过量氨水:4NH3·H2OAl3AlO2-4NH4+SO42溶液中滴加少量NaOH溶液:Al3NH4+4OH-AlOH3↓NH3·H23:2OH-Al2O32AlO2-H22:2AlO2-CO23H2O2AlOH3↓C【解析】A项,氨水是弱碱,不能溶解AlOH3;B项,滴加少量NaOH溶液时,Al3与OH-先反应;D项,通入足量CO2时,应生成HCO3【答案】COH3,下列操作中最恰当的组合是。①加入盐酸②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成AlOH3⑤加盐酸生成AlOH3⑥加过量氨水生成AlOH3A①⑥③B①③⑥③C②③④③ D②③⑤③【解析】Al与NaOH溶液反应,而Mg不与NaOH溶液反应,可设计方案AlMgNaAlO2溶液NaAlO2溶液AlOH3,C项符合题意。【答案】C溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是。 OH3 【解析】假设上述四种物质均为1g,则物质的量分别为127mol、178mol、1133.5mol、1102mol,完全溶解转化为NaAlO2时,所需NaOH的物质的量分别为127mol、178mol、1133.5×4mol≈133.4mol、【答案】AKAlSO42·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化:

请回答下列问题:1写出A、B、D的化学式:A、B、D。

2试剂a最好选用填字母。

溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水3写出反应①的离子方程式:。

4固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为。

【解析】根据已知信息中甲的成分,可以推知B应为Al2O3,因此反应③是通过电解而得到DO2和AAl。甲加入水得到的溶液为明矾溶液,溶液中含有Al3、K和SO42-,得到的沉淀为Al2O3、Fe2O3的混合物,再加入NaOH溶液,则Al2O3溶解,再通入CO2可以得到AlOH3沉淀。试剂a应该为氨水,若加入的试剂a是NaOH溶液,则其加入的量不易控制,由此可推知E为K2SO4、NH42SO【答案】1AlAl2O3O22D3Al2O32OH-2AlO2-H24K2SO4、NH42SO4

1含铝杂质的提纯方法利用Al、Al2O3、AlOH3可溶于强碱的特性,可除去很多物质中的含铝杂质,如:1MgAl:加足量NaOH溶液后过滤。2Fe2O3Al2O3:加足量NaOH溶液后过滤。3MgOH2[AlOH3]:加足量NaOH溶液后过滤。4Mg2Al3:加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。3、AlO21Al3水解呈酸性,与OH-、AlO2-、CO32-HCO2AlO2-水解呈碱性,与H、HCO3-、Al3、Fe3等不能大量共存。

考点四有关氢氧化铝的图像分析和计算操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量图像现象先有白色沉淀产生,然后沉淀逐渐溶解先无明显现象,然后逐渐产生大量的白色沉淀离子方程式O→A:①

A→B:②

O→A:③

A→B:④

2偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量图像现象先生成白色沉淀,随后沉淀逐渐溶解先无明显现象,反应一段时间后逐渐产生白色沉淀离子方程式O→A:⑤

A→B:⑥

O→A:⑦

A→B:⑧

OH3的变式图像向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量

向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量向NaOH、Na2CO3、NaAlO2混合溶液中假设各1mol逐滴加入HCl溶液至过量【答案】①Al33OH-AlOH3↓②AlOH3OH-AlO2-2H2O③Al34OH-AlO2-2H2④Al33AlO2-6H2O4AlOH3↓⑤AlO2-HH2OAlOH3↓⑥AlOH33HAl33H2O⑦4HAlO2-Al32H2O⑧Al33AlO2-6H2O4AlOH3↓

3与AlO2-物质的量变化的曲线,实线表示Al3,虚线表示AlO2-,其中正确的是。

【解析】根据反应Al33OH-AlOH3↓、AlOH3OH-AlO2-2H2O可知,Al3减少消耗NaOH的物质的量与AlO2-增加消耗NaOH的物质的量之比为3∶1,A项错误,B项正确;根据AlO2-HH2OAlOH3↓、AlOH33HAl33H2O,AlO2-减少消耗HCl的物质的量与Al3【答案】B中,可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32-、SiO32-、Al阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH4+

现取适量该溶液,向其中加入试剂Y,产生沉淀的物质的量n与加入试剂Y体积V的关系如图所示,下列说法正确的是。是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子只有AlO是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3溶液,则bc段反应的离子方程式为AlOH3OH-AlO2-2H2溶液,则X溶液中只存在四种离子:Al3、Fe3、NH4+、【解析】因溶液是无色的,所以肯定不含Fe3。加入盐酸后能形成的沉淀有AlOH3、H2SiO3,前者能溶于过量盐酸而后者不能,由图像知溶液中肯定含有AlO2-、SiO32-,Oa段发生反应的离子为AlO2-、SiO32-,ab段发生反应的离子为CO32-,bc段则是AlOH3溶解。Al3与CO32-、SiO32-、AlO2-这三种离子是不能共存的,A、B两项均错误。当向溶液中加入NaOH溶液时,生成的沉淀为MgOH2、AlOH3,ab段是NH4+与OH-发生反应,bc段是溶解AlOH3,因Mg2、Al3不能与C【答案】C2SO43和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1BaOH2溶液至过量,加入BaOH2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示,下列说法不正确的是。

O22,立即产生白色沉淀Al2SO43]∶cAlCl3=2∶1段反应的离子方程式为3Ba22Al36OH-3SO42-3BaSO4↓2AlOH3【解析】Al2SO43和AlCl3的混合溶液与BaOH2溶液反应的实质是Al3与OH-、Ba2与SO42-之间的离子反应Ba2SO42-BaSO4↓,Al33OH-AlOH3↓,AlOH3OH-AlO2-2H2O。1molAl2SO43中SO42-完全被沉淀所需BaOH2的物质的量为3mol,3molBaOH2含6molOH-,可与2molAl3反应生成AlOH3沉淀,故O→A可以认为是Al2SO43与BaOH2恰好反应生成BaSO4和AlOH3沉淀,A点时SO42-完全沉淀;A→B为AlCl3与BaOH2的反应,B点时Al3完全沉淀,沉淀的总物质的量达到最大值,溶液中溶质为BaCl2,B→C为AlOH3与BaOH2反应,C点时AlOH3完全溶解转化为偏铝酸盐,故C点铝元素的存在形式为AlO2-,A项正确。D点溶液中含有Ba2、OH-、AlO2-,通入CO2立即产生BaCO3沉淀,B项正确。O→A为BaOH2溶液与溶液中Al2SO43反应,A→B为BaOH2溶液与溶液中AlCl3反应,二者消耗BaOH2的物质的量相等,均为1mol·L-1×3L=3mol,由生成硫酸钡可知3n[Al2SO43]=nSO42-=n[BaOH2],故n[Al2SO43]=13n[BaOH2]=1mol。由AlCl3与BaOH2生成AlOH3沉淀可知,3nAlCl3=2n[BaOH2],则nAlCl3=23n[BaOH2]=2mol,故原溶液中c[Al2SO43]∶cAlCl3=1∶2,C项错误。O→A实质是Al2SO43与BaOH2恰好反应生成BaSO4和AlOH3沉淀,反应的离子方程式为3Ba2【答案】C4下列图像中,纵坐标为沉淀量,横坐标为向某溶液中加入的反应物的物质的量,选择合适图像对应的序号填空。

1AlCl3溶液中加入过量氨水:。

2AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:。

3AlCl3、MgCl2混合溶液中加入过量NaOH溶液:。

4澄清石灰水中通入过量CO2:。

5含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:。

6含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水:。

【解析】1AlCl3与NH3·H2O反应生成AlOH3沉淀,沉淀不溶于NH3·H2O,故选③。2AlOH3溶于强碱NaOH,现象为先生成沉淀后又溶解,且沉淀量最大点前后加入NaOH的物质的量之比为3∶1,故选⑥。3加入NaOH溶液先生成沉淀至最大值,然后AlOH3又溶于NaOH溶液,故选①。4CaOH2CO2CaCO3↓H2O,CaCO3CO2H2OCaHCO32,故选②。5因NaOH先与HCl反应,后与AlCl3反应,故选⑤。6氨水先与HCl反应,再与AlCl3反应生成AlOH3沉淀,沉淀不溶解,故选④。【答案】1③2⑥3①4②5⑤6④

、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量n与加入的NaOH溶液体积V的关系如图所示。回答下列问题:1溶液中一定含有的溶质是填化学式,下同,一定不含有的溶质是。

2溶液中可能含有的溶质是填名称,判断该物质是否存在的实验方法是,现象是。

3分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:①AB段为;

②BC段为。

【解析】首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。OA段是NaOH溶液中和HCl,加入过量NaOH溶液,沉淀全部溶解,说明无MgCl2,所以沉淀只有AlOH3。BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应,故原溶液中一定含有AlCl3、HCl和NH4Cl,一定无MgCl2;又因为HCl与Na2CO3不能大量共存,所以一定无Na2CO3,可能含有KCl,可用焰色反应进行检验。【答案】1HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO32氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否为紫色3Al33OH-AlOH3↓NH4+OH-NH3·H2O

关于铝的图像题的分析思路1熟悉含铝物质之间的转化关系,掌握Al3、AlOH3、AlO2-三者之间的转化比例:

2弄清反应的顺序:当溶液中有多种离子时,要考虑离子之间的反应顺序,如向含有H、NH4+、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,OH-先与H反应,接着与Mg2、Al3反应生成沉淀,再与NH4+反应,3弄清图像中点、线、面的意义:①看面:弄清纵、横坐标的含义。②看线:弄清线的变化趋势,每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点:弄清曲线上拐点的含义,如与坐标轴的交点,曲线的交点、折点、最高点与最低点等,曲线的拐点代表着一个反应过程的结束或开始。

A卷最新模拟·基础训练1下列关于铝及其化合物的叙述正确的是。A铝罐可久盛食醋3发生铝热反应,反应后固体物质增重C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D明矾用作净水剂不涉及化学变化【解析】食醋中含有醋酸,能与铝及氧化铝反应,因此铝罐不可久盛食醋,A项错误;铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,B项错误;氢氧化铝能与盐酸反应,可作胃酸的中和剂,C项正确;明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而净水,涉及化学变化,D项错误。【答案】C2、Al3的混合溶液中的Mg2沉淀下来,下列措施可行的是。A向混合溶液中加入过量的铝粉B向混合溶液中加入过量的盐酸C向混合溶液中加入过量的氨水D向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【解析】A项,向混合溶液中加入过量的铝粉,不发生反应,不能将Mg2沉淀下来,错误;B项,向混合溶液中加入过量的盐酸,不发生反应,不能将Mg2沉淀下来,错误;C项,向混合溶液中加入过量的氨水,两种离子均转化为沉淀,错误;D项,向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,生成的氢氧化铝能溶解在强碱中,而氢氧化镁不能溶解,从而可将Mg2沉淀出来,正确。【答案】D3下列叙述中正确的是。A向氯化铝溶液中加入过量氨水,发生反应:Al33NH3·H2OAlOH3↓3NH4B在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K、NH4+、CO32-C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸,又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理,能发生反应2Al3MgO3MgAl2O3【解析】AlOH3不溶于氨水,只溶于强碱,A项正确;加入铝粉产生H2的溶液中,可能存在H或OH-,NH4+与OH-不能大量共存,CO32-与H不能大量共存,B项错误;镁铝合金可完全溶于过量盐酸,但Mg不与NaOH反应,故不能完全溶于过量NaOH溶液,C项错误;铝热反应的原理为Al与金属活动性比其弱的金属氧化物发生置换反应,Mg的金属活动性强于铝,故Al与【答案】AOH3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是。、Na、HCO3-、、SO42-、Cl-、H4+、Mg2、SO4、K、Cl-、Na【解析】能溶解AlOH3、Al,而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液,A项中的HCO3-,C项中的NH4+、Mg2【答案】B5下列各组物质,不能按如图所示“→”表示反应一步完成关系转化的是。选项abcAAl2O3NaAlO2AlOH3BAlCl3AlOH3NaAlO2CAlAlOH3Al2O3DMgCl2MgOH2MgO【解析】氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝受热分解生成氧化铝,故A项正确;向氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠,向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸生成氯化铝溶液,故B项正确;铝不能一步生成氢氧化铝,故C项错误;向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁受热分解生成氧化镁,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液,故D项正确。【答案】C6下列说法不正确的是。3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

B如图所示,①中为AlCl3溶液,②中为浓氨水,①中有白色沉淀生成aqAlOH3溶液后铝的存在形式:【解析】铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中会钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成AlOH3沉淀,B项正确;Al2O32OH-2AlO2-H2O,AlO2-CO22H2OAlOH3↓HCO3-,C项正确;根据Al33OH-AlOH3↓,Al34OH-AlO2-2H2O,①n(NaOH)n(AlCl3)<3时,铝元素存在形式为AlOH3、Al3,②3<n(NaOH)n(AlCl3【答案】A7下列叙述中正确的是。A常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B两份相同质量的铝粉,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的质量前者多C工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属,如Cr、V、W等D铝的金属活动性比钠弱,故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来【解析】浓硫酸、浓硝酸在常温下会使铝钝化,其钝化过程发生的是氧化还原反应,而铝与浓盐酸可反应产生氢气;由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式易知相同质量的Al分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的质量相等;将钠投入铝的盐溶液中,钠先与水反应生成碱。【答案】C、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是。NH4O32-,可能含有SO4H∶nAl3∶nMg2=1∶1∶1【解析】由①知溶液中一定含有H,则一定没有CO32-、NO3-,由②结合图像知溶液中一定含有Mg2、Al3和NH4+,且nNH4+=沉淀Al3、Mg2共消耗,其中沉淀Al3消耗,则沉淀Mg2消耗,根据Mg2~2OH-,可得【答案】B及Al的合金在生产、生活中有着广泛的应用。1航母升降机可由铝合金制造。①Al元素在周期表中的位置是。

②Al-Mg合金焊接前,一般用溶液处理Al2O3膜。

2首架C919大飞机总装下线,标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是填字母。

a密度大b硬度大c抗腐蚀3用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如2Al4BaO3Ba↑BaO·Al2O3,常温下Al的金属活动性比Ba填“强”或“弱”。利用上述方法可制取Ba的主要原因是填字母。

分解·Al2O3比Al2O3稳定的沸点比Al的低【解析】1①Al元素的原子序数是13,在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。②Al-Mg合金焊接前,用NaOH溶液处理Al2O3膜,氧化铝是两性氧化物,反应的化学方程式为Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。2合金的密度一般小于各成分金属的密度,而硬度和强度一般大于各成分金属的硬度和强度,a项不属于铝锂合金的性质。3虽然Al的金属活动性弱于Ba,但由于Ba的沸点比Al的低,生成的Ba及时从体系中分离,减小生成物浓度,促进反应向正反应方向进行,因此利用上述方法可制取Ba,d项正确。【答案】1①第三周期ⅢA族②NaOH2a3弱d、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃。

1写出化学式:A,B,C,D,E。

2写出下列反应的离子方程式:①AB:;

②AD:;

③E与D:。

【解析】在短周期元素形成的化合物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的物质为两性物质,且B受热时转化为C,可推导出B为AlOH3,C为Al2O3,D为AlCl3,E为NaAlO2。A与过量CO2反应生成AlOH3,且A溶液的焰色反应为浅紫色,则A为KAlO2。【答案】1KAlO2AlOH3Al2O3AlCl3NaAlO22①AlO2-CO22H2OAlOH3↓HC②AlO2-4HAl32H2③3AlO2-Al36H2O4AlOH3111写出化学方程式,一步实现下列转变。①Al→NaAlO2:;

②Al2O3→AlCl3:;

③Na2CO3→NaHCO3:;

④Na2O2→Na2CO3:。

2向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1的NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积mL的关系如图所示:

①A点表示的意义是;

②B点表示的意义是。

③假设溶液中有AlOH3沉淀,则此时用去NaOH溶液的体积为。

【解析】2AlCl3与NaOH反应的化学方程式为AlCl33NaOHAlOH3↓3NaCl,AlOH3NaOHNaAlO22H2O,故A点表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量的最大点,B点表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点。由图中曲线可知当溶液中有AlOH时有两种情况;①生成AlOH;②沉淀溶解剩余。故由方程式关系可知第①种情况用去NaOH为0.39g78g·mol-1×3÷2mol·L-1==;第②种情况用去NaOH为0.78g78g·mol-1×3÷2mol·L-1【答案】1①2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑②Al2O36HCl2AlCl33H2O③Na2CO3CO2H2O2NaHCO3④2Na2O22CO22Na2CO3O22①滴入NaOH溶液产生沉淀质量的最大点②滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点③或B卷最新模拟·滚动训练1下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是。①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeOH3胶体中逐滴滴加过量的H2SO4③向BaNO32溶液中通入过量SO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A①②③B①②⑤C②③④ D①③⑤【解析】Na2CO3H2OCO22NaHCO3,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,会析出NaHCO3晶体,NaHCO3不会溶解,故①符合题意;先发生FeOH3胶体的聚沉,H2SO4过量时,FeOH3溶解,故②不符合题意;SO2水溶液呈酸性,会与BaNO32反应生成BaSO4沉淀,BaSO4不会溶解,故③符合题意;向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸,盐酸过量时,沉淀消失,故④不符合题意;向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀,H2SiO3不溶于HCl,故⑤符合题意。【答案】D2下列实验操作所得的现象及结论均正确的是。选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体,成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的BaNO32溶液有白色沉淀产生,则Na2SO3已变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄,则Cl2的氧化性强于Fe3【解析】由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解,所以蒸发溶剂后所得固体为AlOH3,A项错误;酸性条件下NO3-有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,B项错误;用量筒量取一定体积的液体时,仰视读数,液面高出刻度线,液体体积偏大,C项正确;Cl2与Fe2、I-的反应产物分别为Fe3、I2,两者的溶液均为黄色,故通入少量Cl2时,从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应,因此无法确定氧化性是Cl2>Fe3还是【答案】C3下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是。A向稀硝酸中加入铁粉2溶液2气体4、H2SO4的混合溶液中加入过量的BaOH2溶液【解析】不能确定铁粉过量还是不足,反应可生成Fe2或Fe3,可能为二者的混合物,故A项错误;向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液,反应生成氯化钠、氯化铝溶液,溶质有两种,故B项错误;向NaOH溶液中通入CO2气体可生成NaHCO3或Na2CO3,可能为二者的混合物,故C项错误;向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的BaOH2溶液,生成MgOH2和BaSO4沉淀,溶质只有BaOH2,故D项正确。【答案】D溶液中充分反应后,铝粉完全溶解,并收集到标准状况下bL氢气,所得溶液中共有c个溶质离子,反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数的值NA可表示为。A27c2a 16.8c【解析】由于溶液中溶质既有氢氧化钠,又有偏铝酸钠,不能用含c的式子表示NA,A、B两项均错误;铝的物质的量是a27mol,转移电子的物质的量是a9mol,所以NA可表示为9da,C项正确;氢气的物质的量是b22.4mol,转移电子的物质的量是b11.2mol,所以【答案】C5下列离子方程式的书写及评价均合理的是。选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe22I-2Cl22Fe34Cl-I2正确;Cl2过量,可将Fe2、I-全部氧化BMgHCO32溶液与过量的NaOH溶液反应:Mg22HCO3-2OH-MgCO3↓2H2OC正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中:SO2H2OClO-HClOHSO3正确;说明H2SO3的酸性强于HClOD1mol·L-1的NaAlO2溶液和·L-1的HCl溶液等体积混合:2AlO2-5HAl3AlOH3↓H2正确;Al3与AlOH3均存在,且两者物质的量之比为1∶1【解析】Cl2过量,FeI2完全反应,正确的离子方程式为2Fe24I-3Cl22Fe36Cl-2I2,A项错误;由于NaOH过量,且MgOH2的溶解度小于MgCO3,正确的离子方程式为Mg22HCO3-4OH-MgOH2↓2H2O2CO32-,B项错误;离子反应产物是HClO和HSO3-,HClO有强氧化性,而HSO3【答案】D6工业上用某种氧化铝矿石含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下:

对上述流程中的判断正确的是。可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应Ⅱ中的离子方程式为CO2AlO2-2H2OAlOH3↓HC,成本更低【解析】A项,试剂X应为强碱溶液,使Al2O3溶解;B项,若用强酸代替CO2,强酸过量时,AlOH3会溶解,不能保证生成AlOH3沉淀;D项,因Al比Fe活泼,故不能用Fe置换Al。【答案】C、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀的物质的量为。 【解析】根据反应:2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑、2Al6HCl2AlCl33H2↑、AlCl34NaOHNaAlO23NaCl2H2O、Mg2HClMgCl2H2↑、MgCl22NaOHMgOH2↓2NaCl、Fe2HClFeCl2H2↑、FeCl22NaOHFeOH2↓2NaCl可知,铝与酸或碱反应生成氢气的物质的量相等,均为,镁、铁与酸反应均生成2价化合物和氢气,故FeCl2和MgCl2的物质的量之和为,所以向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀的物质的量为。【答案】B、Y各,向其中滴加·L-1的Z溶液,所得沉淀的物质的量如图所示,则符合条件的X、Y、Z分别是。

A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸【解析】A项,氯化铝、氯化铁分别和氢氧化钠反应生成沉淀时,消耗同浓度的NaOH溶液的体积之比为1∶1,与图像不符,错误。B项,氯化铝和氯化镁分别与氢氧化钠反应生成沉淀,消耗同浓度的NaOH的体积之比为3∶2,与图像不符,错误。C项,开始滴入硫酸时会生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀,生成最大量沉淀氢氧化铝,需要硫酸;生成硫酸钡沉淀,需要硫酸,当滴加硫酸的物质的量在~之间时,AlOH3沉淀开始溶解,当加入硫酸的物质的量大于时,AlOH3继续溶解,与图像不符,错误。D项,首先与BaOH2反应生成沉淀,然后与反应生成OH3沉淀,OH3与反应,沉淀溶解,与图像符合,正确。【答案】D9雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3-8Al5OH-2H2O根据以上的实验操作与现象回答下列问题:1试样中肯定存在的离子是。

2沉淀1的成分为。

3下列说法正确的是填字母。

3、NH4Cl、MgSO43分散在空气中形成的混合物可能属于胶体D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素4Al3可以与碱反应生成AlOH3沉淀,写出实验室制取AlOH3的离子方程式:。

【解析】气体1是氨气,故溶液中一定含有NH4+,生成的沉淀1遇酸部分溶解,其成分是氢氧化镁和硫酸钡,故一定含有Mg2、SO42-。生成的气体2是氨气,由反应3NO3-8Al5OH-2H2O3NH3↑8AlO2-可知,试样溶液中含有NO3-。沉淀2遇酸溶解并放出气体,则沉淀2一定有碳酸钡,可能有AlOH3,因为若有AlOH31一定含有的离子是NH4+、Mg2、SO42-2沉淀1的成分是BaSO4、MgOH2。3在溶液中存在NH4+、Mg2、SO42-、NO3-,所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl、MgSO4,A项正确;通过上述分析可知在试样中可能含有Al3,故B项错误;表示直径小于或等于μm的固体颗粒物,分散在空气中可能形成气溶胶,