中考化学必背化学方程式总结

初中化学方程式归纳总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反映)Ca(OH)2+CO2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。有关知识点：(1)检查二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。2、镁带在空气中燃烧（化合反映）2Mg+O2点燃2MgO点燃现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。有关知识点：(1)这个反映中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3、水通电分解（分解反映）2H2O通电2H2↑+O2↑通电现象：通电后，电极上浮现气泡，气体体积比约为1:2有关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。4、生石灰和水反映（化合反映）CaO+H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMATCa(OH)2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。有关知识点：(1)为生石灰制备石灰浆的反映，最后所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反映发出大量的热。5、实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反映）2KClO3ΔMnO22KCl+3OΔMnO2有关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反映前后没有变化；(3)反映完全后，试管中的残存固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的措施是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反映）2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑由紫色固体变为黑色Δ有关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反映）2H2O2MnO22H2O＋O2MnO2共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡持续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检查与否是氧气。6、木炭在空气中燃烧（化合反映）(1)充足燃烧：C+O2点燃CO2点燃剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。(2)不充足燃烧：2C+O2点燃2CO点燃煤炉中常用反映、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒因素。有关知识点：反映后的产物可用澄清的石灰水来进行检查。7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反映）S+O2点燃SO2点燃现象：在空气中是发出单薄的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。有关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检查（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸取生成的二氧化硫，避免污染空气。8、铁丝在氧气中燃烧（化合反映）3Fe+2O2点燃Fe3O4点燃现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。有关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9、红磷在氧气中燃烧（化合反映）4P+5O2点燃2P2O5点燃现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。有关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10、氢气在空气中燃烧（化合反映）2H2+O2点燃2H2O点燃现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(使无水CuSO4变蓝)。有关知识点：(1)氢气是一种常用的还原剂；(2)点燃前，一定要检查它的纯度。11、木炭还原氧化铜（置换反映）C＋2CuO高温2Cu+CO2↑高温现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。有关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反映快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检查与否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管避免石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，避免灼热的铜的氧气发生反映，生成CuO；(6)反映中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。12、氢气还原氧化铜（置换反映）H2+CuOΔCu+H2OΔ现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同步试管口有水滴生成有关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是避免新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反映）大理石(石灰石)和稀盐酸反映CaCO3+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，同步有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。有关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，运用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反映停止；(4)不能用碳酸钙粉末是由于反映物接触面积大，反映速度太快。14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反映）高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑高温有关知识点：CaO俗名为生石灰。15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反映）2CO+O2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰点燃有关知识点：(1)一氧化碳是一种常用的还原剂；(2)点燃前，一定要检查它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反映式。16、一氧化碳还原氧化铜CO+CuOΔCu+CO2Δ现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。有关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。17、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O点燃现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。有关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的重要成分，是一种较好的燃料。18、工业制造盐酸（化合反映）H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃或光照现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。有关知识点：该反映阐明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。另：2Na+Cl2点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成点燃19、实验室制取氢气（置换反映）Zn+H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATZnSO4+H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。有关知识点：(1)氢气是一种常用的还原剂；(2)点燃前一定要检查氢气的纯度。20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反映）C+CO2高温2CO高温有关知识点：(1)一氧化碳是一种常用的还原剂；(2)点燃前，一定要检查它的纯度。(3)二氧化碳通过灼热碳层的反映。21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反映）CO2+H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMATH2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）22、碳酸不稳定分解（分解反映）H2CO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATH2O+CO2↑有关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。24、金属和水的反映（置换反映）①2K+2H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMATKOH+H2↑②2Na+2H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2NaOH+H2↑③3Fe+4H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMATFe3O4+4H2↑25、水与非金属的反映（置换反映）C+H2O高温CO+H2↑高温26、水与氧化物的反映（化合反映）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH27、碳酸氢铵受热分解（分解反映）NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑Δ现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。28、用盐酸来清除铁锈（复分解反映）Fe2O3+6HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反映）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜、镀铜。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反映）CuSO4+2NaOHAUTOTEXT==\*MERGEFORMATCu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。31、二氧化硫与烧碱溶液反映SO2+2NaOHAUTOTEXT==\*MERGEFORMATNa2SO3+H2O2NaOH+SO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATNa2SO4+H2O解决硫酸工厂的尾气（SO2）。32、点燃酒精C2H5OH+2O2点燃2CO2+3H2O点燃现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反映生成不溶性沉淀（复分解反映）NaCl+AgNO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATNaNO3+AgCl↓应用于检查溶液中的氯离子。现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其她氯化物反映类似）。HCl+AgNO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATAgCl↓+HNO3检查Cl－的原理。34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反映生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATBaSO4↓+2HNO3检查SO42－的原理。现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反映）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+2H2O+CaCl2Δ现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。36、碳酸纳与盐酸反映（复分解反映）Na2CO3+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2NaCl+CO2↑+H2O泡沫灭火器原理现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。有关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。化学方程式分类总结一、物质与氧气的反映：(1)单质与氧气的反映：1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO点燃2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4点燃3.铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO加热4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2(点燃)2Al2O3银白金属变为白色固体。(点燃)5.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O点燃6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5点燃7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2有刺激性气味气体生成点燃8.碳在氧气中充足燃烧：C+O2点燃CO2点燃9.碳在氧气中不充足燃烧：2C+O2点燃2CO点燃10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO银白色液体变为红色粉末。点燃(2)化合物与氧气的反映：11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰。点燃12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O蓝色火焰。点燃13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰。点燃14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）点燃二、分解反映：15.双氧水催化制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑制取氧气MnO216.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑通电17.加热碱式碳酸铜(铜绿)：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。18.加热氯酸钾：2KClO3ΔMnO22KCl+3O2ΔMnO219.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧气加热20.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑高温2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。Δ三、氧化还原反映：22.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O加热23.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑高温24.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑冶炼金属高温25.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑冶炼金属高温26.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2加热27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（炼铁原理）高温28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2高温3H2+Fe2O3Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属Δ四、单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系(1)金属单质+酸-----盐+氢气（置换反映）29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATZnSO4+H2↑实验室制取H230.铁和稀硫酸Fe+H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATFeSO4+H2↑31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATMgSO4+H2↑32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATAl2(SO4)3+3H2↑33.锌和稀盐酸Zn+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATZnCl2+H2↑34.铁和稀盐酸Fe+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATFeCl2+H2↑35.镁和稀盐酸Mg+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATMgCl2+H2↑36.铝和稀盐酸2Al+6HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐（溶液）-----另一种盐+另一种金属（置换反映）37.铁和硫酸铜溶液反映：Fe+CuSO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATFeSO4+Cu38.锌和硫酸铜溶液反映：Zn+CuSO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATZnSO4+Cu湿法炼铜、镀铜39.铜和硝酸汞溶液反映：Cu+Hg(NO3)2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCu(NO3)2+HgMg+FeSO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATFe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+2AgNO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质；镀银(3)碱性氧化物+酸-----盐+水40.氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3+6HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2FeCl3+3H2O41.氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3+3H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATFe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈42.氧化铜和稀盐酸反映：CuO+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATCuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色43.氧化铜和稀硫酸反映：CuO+H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色44.氧化镁和稀硫酸反映：MgO+H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATMgSO4+H2O白色固体溶解45.氧化钙和稀盐酸反映：CaO+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATMgCl2+H2OAl2O3+6HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2AlCl3+3H2O白色固体溶解Al2O3+3H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATAl2(SO4)3+3H2OCuO+2HNO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色(4)酸性氧化物+碱-----盐+水46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATNa2CO3+H2O吸取CO、O2、H2中的CO247.氢氧化钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATNa2SO3+H2O48.氢氧化钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATNa2SO4+H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaCO3↓+H2OCO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。50.熟石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaSO3↓+H2O(5)酸+碱-----盐+水51.盐酸和氢氧化钠反映：HCl+NaOHAUTOTEXT==\*MERGEFORMATNaCl+H2O白色固体溶解52.盐酸和氢氧化钾反映：HCl+KOHAUTOTEXT==\*MERGEFORMATKCl+H2O53.盐酸和氢氧化铜反映：2HCl+Cu(OH)2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCuCl2+2H2O蓝色固体溶解54.盐酸和氢氧化钙反映：2HCl+Ca(OH)2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaCl2+2H2O55.盐酸和氢氧化铁反映：3HCl+Fe(OH)3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATFeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATAlCl3+3H2O白色固体溶解57.硫酸和氢氧化钠反映：H2SO4+2NaOHAUTOTEXT==\*MERGEFORMATNa2SO4+2H2O58.硫酸和氢氧化钾反映：H2SO4+2KOHAUTOTEXT==\*MERGEFORMATK2SO4+2H2O59.硫酸和氢氧化铜反映：H2SO4+Cu(OH)2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCuSO4+2H2O蓝色固体溶解60.硫酸和氢氧化铁反映：3H2SO4+2Fe(OH)3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATFe2(SO4)3+6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色61.硝酸和氢氧化钠反映：HNO3+NaOHAUTOTEXT==\*MERGEFORMATNaNO3+H2OMg(OH)2+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATMgCl2+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATAl2(SO4)3+3H2O白色固体溶解Ba(OH)2+H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATBaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检查SO42—的原理Cu(OH)2+2HNO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Fe(OH)3+3HNO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATFe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色(6)酸+盐-----另一种酸+另一种盐62.碳酸钙与稀盐酸反映：CaCO3+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaCl2+H2O+CO2↑制取CO263.碳酸钠与稀盐酸反映:Na2CO3+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸镁与稀盐酸反映:MgCO3+2HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATMgCl2+H2O+CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反映：HCl+AgNO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATAgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸钠反映：Na2CO3+H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATNa2SO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理67.硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4+BaCl2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATBaSO4↓+2HClNaHCO3+HClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATNaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATBaSO4↓+2HCl生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检查SO42—的原理(7)碱+盐-----另一种碱+另一种盐68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCu(OH)2↓+Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATFe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATMg(OH)2↓+2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱3NaOH+AlCl3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATAl(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成Ba(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATBaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成NaOH+NH4NO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATNaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检查溶液中的铵根离子KOH+NH4ClAUTOTEXT==\*MERGEFORMATKCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(8)盐+盐-----两种新盐73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATAgCl↓+NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATBaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检查硫酸根离子CaCl2+Na2CO3AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATBaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成五、其他反映：75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMATH2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMATCa(OH)277.氧化钠溶于水：Na2O+H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMATH2SO479.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末加热80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMATCuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色；检查物质中与否具有水石笋和钟乳石的形成：CaCO3+CO2+H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMATCa(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2AUTOTEXT==\*MERGEFORMATCaCO3↓+CO2↑+H2O白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。Δ紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的重要成分：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水：NH3·H2O（为常用的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的重要成分是CaCO3食盐的重要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4碳酸钾、草木灰的重要成分：K2CO36、有机物：甲烷、沼气、天然气的重要成分：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醛：有毒醋酸CH3COOH（具有酸的通性）二、常用物质的颜色和状态1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色固体3、红色固体：单质Cu、红磷化合物：Fe2O3▲硫：淡黄色固体4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其他溶液一般无色。5、常用七大沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。6、（1）具有刺激性气体的气体：SO2、HCl、NH3（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）（3）可燃性气体：H2、CH4、CO三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是由于氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：供应呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（运用物理性质通电时能发出不同颜色的光）④H2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气⑤碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑦S：制火药、火柴、鞭炮⑧Mg：作照明弹2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。②CO：煤气的重要成分、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中具有。⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反映放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，清除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸取酸性气体如CO2、SO2③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检查CO25、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检查水6、有机物：①CH4：最简朴的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛：有毒；甲醇（CH3OH），致失明、死亡固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)8、常用化肥氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2使叶浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的重要成分），使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO49、三大白色建筑材料：CaO、Ca(OH)2、CaCO310、治疗胃酸过多Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO311、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、三大还原剂：固体单质C、气体单质H2、氧化物CO五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、构成化合物种类最多的元素是碳。5、最简朴的有机物是甲烷CH4。6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。7、相似条件下密度最小的气体是氢气。8、导电性最强的金属是银、导热性最佳的金属是银。9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。10、硬度最大的金属是铬。11、天然存在最硬的物质是金刚石。12、人类最早使用的金属是铜13、平常生活中应用最广泛的金属是铁。14、最早运用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国15．含氮量最高的常用化肥是尿素；16．最抱负的气体燃料是氢气；17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反映产生氢气最多的是铝。18、国内古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。七、能量变化：1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸取大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）3、放热反映：氧化反映、中和反映、金属与酸的反映、CaO与水反映4、吸热反映：大多数分解反映、氧化物的还原反映（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反映八、原子构造知识中的几种决定关系：1、质子数（核电荷数）决定元素的种类2、质子数+中子数=原子的相对原子质量3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）重要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反映十、有关洗气瓶：1、检查并吸取少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸取大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2、除去CO2中的HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进检查HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观测气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检查及除杂和干燥：先检查再除杂后干燥十二、重要知识提示1、碱＋盐、盐＋盐反映的反映物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反映则会生成氨气）。4、气体吸取：NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等浓硫酸：水和碱性气体（NH3）5、常用干燥剂及干燥范畴：（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。（3）生石灰：不能干燥酸性气体。（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。6、除杂（括号中的是杂质）：（1）CO（CO2）：NaOH溶液（2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜（3）