氢氧化铝的制备及性质市级公开课

关于氢氧化铝的制备及性质市级公开课第1页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五含氢氧化铝140毫克第2页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五每粒含氢氧化铝140毫克第3页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五实验探究一：如何制取氢氧化铝?实验一：铝盐和碱溶液反应1、取两支试管，加入等量（2滴管）的硫酸铝溶液2、分别逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液和氨水，至过量（先加3滴，观察，直至一滴管）第4页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五观察并记录实验现象Al2（SO4）3溶液NaOH溶液Al2（SO4）3溶液氨水溶液滴加少量NaOH溶液，现象：滴加过量NaOH溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加少量氨水溶液，现象：产生白色沉淀白色沉淀逐渐消失产生白色沉淀白色沉淀不消失Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4如果你来制备氢氧化铝，选择哪种方法呢？试管一试管二实验一Al3+

+3NH3.H2O=

Al(OH)3↓+3NH4+Al3+

+3OH-

=

Al(OH)3↓第5页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五探究二：氢氧化铝的性质

实验二：氢氧化铝与酸和碱反应1、将试管二中与氨水生成的沉淀分成两份2、其中一份加入盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液第6页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五观察并记录实验现象Al（OH）3沉淀盐酸Al（OH）3沉淀NaOH溶液现象：现象：白色沉淀逐渐消失白色沉淀逐渐消失试管三试管二Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=

NaAlO2+2H2O1实验二第7页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五实验探究二：氢氧化铝的性质

实验二：氢氧化铝与酸和碱反应1、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物——既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al(OH)3属于两性氢氧化物为什么氢氧化铝具有两性？

Al3++3OH-Al(OH)3H2O+H++AlO2-第8页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五观察并记录实验现象Al2（SO4）3溶液NaOH溶液Al2（SO4）3溶液氨水溶液滴加少量NaOH溶液，现象：滴加过量NaOH溶液，现象：滴加过量氨水溶液，现象：滴加少量氨水溶液，现象：产生白色沉淀白色沉淀逐渐消失产生白色沉淀白色沉淀不消失Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4试管一试管二

Al(OH)3+NaOH=

NaAlO2+2H2O试管一产生的沉淀溶解的原因是什么？实验一第9页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五1、向含1molAl3+的溶液中逐滴滴加氨水溶液nNaOH(mol)78012342、向含1molAl3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液沉淀（g）nNaOH(mol)7801234沉淀（g）Al3+

+3OH-

=

Al(OH)3↓Al3+

+3NH3.H2O=

Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第10页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五变式一：向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，观察到的现象是什么？a段：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-

=Al(OH)3↓abcnNaOH(mol)沉淀（g）b段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第11页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五变式二：向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，观察到的现象是什么？a段：H++OH-=H2Ob段：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-

=Al(OH)3↓c段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OabcnNaOH(mol)沉淀（g）d第12页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五2.不稳定性:受热易分解:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△难溶的氢氧化物受热可以分解，生成对应的氧化物和水第13页，共15页，2022年，5月20日，4点43分，星期五小结：Al(OH)3Al3+AlO2-

OH