河南省信阳高中2012届高三第三次大考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精信阳高中2012届毕业年级第三次大考化学试题本试卷分第一卷(选择题）和第二卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。注意事项：1．答第Ⅰ卷前,考生务必然自己的姓名、考号、考试科目填、涂在答题卡上;2．每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案。3．交卷只交答题卡和题签，注意在题签上写好班级、姓名、座号.可能用到的相对原子质量H—1C-12O-16S-32Cl-35．5Si—28.Na—23Mg—24Al—27Fe—56Zn—65Cu—64Ag—108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：(本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项吻合题意。）1．以下相关环境保护的说法中错误的选项是:含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化各国工业大量排放二氧化硫是全球天气变暖的主要原因低质装修资料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2．以下对物质用途的描述中，错误的选项是:浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等氟化钠可用于预防蛀牙学必求其心得，业必贵于专精．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属3.以下表达正确的选项是:A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）∶n［Ca（OH）2]=1∶1时，HCO3－完好转变成CaCO3B．CO2通入石灰水中,当n（CO2）∶n[Ca(OH）2]=1

∶1时，能获取澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应－AlO2形式存在

,当

n(OH－)

∶n（Al3＋)=1

∶1时，D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe)∶n（HNO3）=1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存3、若NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是：①标准状况下，11。2升乙醇完好燃烧产生的CO2的分子数为0。5NA②标准状况下，aL的氧气和氮气的混杂物含有的分子数为a/22。4NA60gSiO2晶体中含有2NA个Si-—O键④某条件下，将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA⑤7。1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAA．①④B．②③C．③⑤D．②⑤5．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入合适的积淀剂,使镁离子生成积淀过滤除去。此积淀剂最好是：A。烧碱B。纯碱C。小苏打D.石灰浆6．已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。以下判断正确的选项是：A。上述实考据明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2上述实验中，共有两个氧化还原反应实验①生成的气体不能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝学必求其心得，业必贵于专精实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性7。某合作学习小组谈论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混杂物;②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的选项是：A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦8．以下实验操作中正确的选项是:A．分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量时，托盘天平的右盘放称量物,左盘放砝码C．滴准时，左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝望滴定管中的液面D．制乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中9。在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入H2，发生N2+3H22NH3反应，在以下比率中，生成

N2、NH3的量最多的是

:A.3：1

B.1：2

C。2:1

D。3：810．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是:A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO2、Na34B．由水电离的cH11014molL1的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3C．cH/cOH1012的溶液中:NH4、Al3、NO3、ClD．cFe30.1molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN11。有可逆反应A（g)+3B（g）2C(g)；△H〈0。该反应的速率与时间的关系以以下列图所示：V学必求其心得，业必贵于专精逆正正、逆逆正正逆逆正0t1t2t3t4t5t6t7t8时间可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，若是t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则以下对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的选项是：A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂B．使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、高升温度C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、高升温度D．高升温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂12．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下相关说法正确的选项是：A．Li2NH中N的化合价是－1B．Li＋和H—的离子半径相等C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同13。以下说法正确的选项是:学必求其心得，业必贵于专精A。将

AlCl3溶液、

Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别获取

Al2O3、Na2SO3在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中错误!将变小D。镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐化14有各100ml浓度0。10mol/L的以下四种溶液其中包括阴离子总数最多的是：A。NaCl

B.NaF

C.NaAc

D。NaCN［15．将

ag镁铝合金投入到

xmL2mol/L

的盐酸中，金属完好溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，获取的积淀量最大,积淀质量为（a＋1。7）g,则以下说法不正确的选项是:A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0。1NAB．x=2yC．积淀的是

Mg(OH）2和

Al(OH

）3的混杂物

D．2x=y16．已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3(g）；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入

1molN2(g）和3molH2(g），在必然条件下达到平衡时放出的热量为

Q1

kJ;在相同条件下向乙容器中充入2molNH3（g）,达到平衡时吸取的热量为Q2kJ.已知Q2＝3Q1，以下表达中正确的选项是:A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小学必求其心得，业必贵于专精B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的错误!C．达到平衡时，甲容器中H2的转变率为25％．Q1＝Q第II卷（非选择题，共48分)二、非选择题（共48分）17、（共3分）以下相关实验的表达，不正确的选项是（填序．．．号）。A．配制500mL某物质的量浓度的溶液,可用两只250mL的容量瓶B．用渗析法分别淀粉中混有的NaCl杂质C．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．在C2H5Cl与NaOH溶液共热的混杂物中，加入AgNO3溶液即可检验氯元素E．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作最少需要三次F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生积淀G．用结晶法能够除去硝酸钾中混有的少量氯化钠18．（一)（14分）A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性，B呈碱性并拥有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象:学必求其心得，业必贵于专精请回答：（1）写出

A、B

和

C的化学式

:A

，B

，C

。2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将（4）

SO2气体通入写出由

K溶液中发生反应的离子方程式：F→H的化学方程式:

.18．（二）（14分）以下列图所涉及中学化学中的常有物质，其中CC12、E为Fe单质，其余为化合

的物质均为为O2、D为物.它们存在以下转变关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出相关物质的名称或化学式

:B

，F

，H

.（2）指出

MnO2在相关反应中的作用

:反应①中是

剂，反学必求其心得，业必贵于专精应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则①是在常温条件下进行，则A是。(4）写出B与MnO2共热获取

A是D

；若反应的化学方程式

.(5)H

的溶液呈

（酸

性

、碱性）原因：。（6）检验H溶液中阳离子的操作是:—----———--—--19．（9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，系统的颜色变化经常用来说明平衡的建立或平衡的搬动,而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不相同而有所变化。以下列图，在必然温度、压强下,在透明的玻璃圆筒中装入NO2、N2O4的混杂气体100ml，并使可逆反应2NO2N2O4达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅能够看作有色分子在截面上的投影的密度大小）1）将混杂气体突然压缩至50mL则经过视线a方向观察到的平衡系统的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡系统的颜色变化是________________。说明造成从a、b不相同方向观察的颜色变化趋势不相同的原因是____________________________________________________学必求其心得，业必贵于专精_____。2）将混杂气体慢慢压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________。-3）上述气体采用上述两种不相同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡系统的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________填(“相同”或“不相同"）4）在相同温度、压强下,若容器开初只装入N2O4，达平衡后，重复上述实验,现象可否相同____________.5）在NO2生成N2O4的可逆反应里，逆反应是（填吸热、放热)反应：2NO2（g）N2O4(g）,压缩时该平衡系统向环境(吸取、放出)热量.20．8分在密闭容器中，由必然起始浓度的氙Xe和F2反应，可获取3种氟化物。各种生成物在平衡系统内的分压与反应温度的关系如右图所示已知气体的分压之比等于物质的量之比.为：

1

420K

时，发生

反应的化学方；若反应中耗资1mol

程式Xe，则转移电子mol。600K—800K时，会发生反应:XeF6gXeF4g＋F2g，学必求其心得，业必贵于专精是有

其反应热H3900K

0填“＞”、“＝。时,容器中。

"或“＜”。原因存在的组分高三化学第三次大考试题答案1————--5BAADD6-——--10ADADC11—-—-16DCBABC17。ABE(3分)18。（一）(11分）方程式2分（1）NaINaClOAgI(2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－I2＋5ClO-＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O反应物写水的给分3＋2－2－2－＋（3）2Fe＋SO3＋H2O＝2Fe＋SO4＋4H（4)Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O18．（二）

(14分）（1）HCl(1

分）

Fe3O4（1分）

FeCl3（1

分）（2）催化（

1分）

氧化（

1分）学必求其心得，业必贵于专精(3）KClO3（1分）H2O2（1分）4)MnO2＋4HCl（浓