2021年河南省周口市龙水实验中学高一化学测试题含解析

2021年河南省周口市龙水实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A．碳原子和铝原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．硅原子和钠原子参考答案：A略2.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（）A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．Na2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+．【解答】解：A．Na2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，故B错误；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选A．3.二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是A.该反应属于取代反应B.CH2Cl2不存在同分异构体C.二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D.1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成参考答案：C4.在一定体积的的18mol·的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0．9mol，则浓硫酸的实际体积为A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL参考答案：D5.已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是A．该物质所有原子均可共面

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．该烃与苯互为同系物参考答案：C略6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、X

B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G

D．G、Q、Y、Z、X参考答案：A7.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是

反应反

应

物H2O

温度Na2S2O3H2SO4V

℃v(mL)c(mol×L－1)v(mL)c(mol×L－1)（mL）A1050.150.120B1050.1100.115C3050.1100.115D30100.1100.110

参考答案：D略8.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时不能蒸干；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度；C．分液时避免上下层液体混合；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，则残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，故A正确；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大，不需要考虑萃取剂的密度，故D错误；故选D．9.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA.①⑤③⑦⑥④②

B.①⑤⑦③④⑥②C.①⑦③⑤⑥④②

D.①⑦③④⑥⑤②参考答案：C试题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量氢氧化钡（或氯化钡＋氢氧化钠），与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加过量K2CO3溶液，与CaCl2和过量氢氧化钡溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体，操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①⑦③⑤⑥④②。【名师点晴】注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。10.发现原子中存在电子的科学家是

（

）

A．英国科学家道尔顿

B．英国科学家汤姆生

C．英国科学家卢瑟福

D．丹麦物理学家玻尔参考答案：B略11.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：

参考答案：B12.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100～200体积的天然气。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，“可燃冰”的平均组成可用下列的化学式表示A．3CH4·H2O

B．CH4·3H2O

C．CH4·6H2O

D．CH4·8H2O参考答案：D13.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图4-1-4所示，其中正确的是(

)参考答案：A略14.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16gCH4所含原子数目为NA C．17gNH3所含氢原子数目为4NA D．18g水所含分子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n?NA来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n==1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n==1mol，分子数N=n?NA=NA，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL1mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸

mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

、

。（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。试回答下列问题：该反应中

是氧化剂，氧化产物是

。若产生标准状况下的Cl22.24L,则被氧化的HCl

mol。参考答案：（12分）（1）

25

。（每空2分）（2）

250mL容量瓶

、

胶头滴管

。（每空2分）（3）

MnO2

，

Cl2

。

0.2

。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.7分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）C离子结构示意图

。D在周期表中位置

。（2）写出E的电子式：

。（3）A、D两元素形成化合物属

（填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。参考答案：（1）

第三周期第ⅥA族

（2）

（3）共价

（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

略18.可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（）A．V(A)=0.45

mol/（L?min）

B．V(B)=0.6

mol/（L?min）C．V(C)=0.4

mol·L-1·s-1

D．V(D)=0.1mol·L-1·s-1参考答案：B根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质B表示反应速率，则分别是1.35、0.6、36、9，所以反应速率最慢的是选项B，答案选B。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时注意单位的统一。19.有如下两个反应：A

2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A

B

（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是

（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池