2021年河北省廊坊市大厂县高级实验中学高一化学模拟试卷含解析

2021年河北省廊坊市大厂县高级实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

（

C）

A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3参考答案：C略2.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（

）A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17参考答案：DA中形成的是CO2，B中不能形成化学键，C中形成的是Na2S，D中形成的是MgCl2，D正确，答案选D。3.下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++NO2↑+2H2OC．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓参考答案：C解：A．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选C．4.如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）A．铜棒的质量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)参考答案：B【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。5.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．醋可用于除去暖水瓶中的水垢D．明矾可用于水的净化参考答案：B略6.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（

）A.N4的熔点比P4高

B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同素异形体

D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量参考答案：CD略7.下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g参考答案：D略8.

煤的气化是煤高技、洁净利用的方向之一右图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A．只含有碳、氢两种元素

B．所含的有机物是CH4，CnHm，CO

C．CO体积分数小于CH4体积分数

D．氢气体积分数最大参考答案：C9.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液参考答案：D10.下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3参考答案：B稀硫酸与铜不反应，故A错误；氧化镁与稀盐酸生成氯化镁和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；稀硝酸滴在石灰石上放出二氧化碳气体：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误。2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

）A.0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：C略12.新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。由此可判断下列说法中不正确的是A.“可燃冰”将成为人类新的后续能源B.“可燃冰”是水变油，属于化学变化C.“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点D.青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”参考答案：B13.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是①H3PO4,Ba(OH)2

②FeCl3,NaOH

③NaOH,AlCl3

④NaAlO2,HCl

⑤AgNO3，氨水A.全部

B.②③④

C.②③

D.③④⑤参考答案：A14.中子的存在是由以下谁证实的（考察古典化学发现）A．德谟克利特

B．卢瑟福

C．查德威克

D．汤姆孙参考答案：C略15.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋参考答案：D解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是①

；

②

。

（2）A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

，其作用是

。参考答案：（6分）（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了（2）

蒸馏烧瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液体暴沸

每空1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．（1）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是

（填字母）．（2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量

（填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和

；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为

．参考答案：（1）A；（2）高于；（3）热能；电能

【考点】反应热和焓变．【分析】（1）液化气燃烧过程是放热反应，能量高于生成物的能量，燃烧需要用到的引发条件才能反应，所以需要有点能量，据此特征分析图象A．反应物总能量高，生成物总能量低，为放热反应；B．反应物总能量低，生成物总能量高，为吸热反应；C．反应物总能量与生成物总能量相等；（2）依据反应前后能量守恒分析判断，温度降低，反应吸热，生成物总能量高；（3）依据变化过程中的特征和能量变化形式分析判断，化学能可以转化热能、电能、光能等形式的能量．【解答】解：（1）液化气燃烧过程是放热反应，能量高于生成物的能量，燃烧需要用到的引发条件才能反应，所以需要有点能量；A．图象反应物能量高于生成物反应是放热反应，反应需要用到的能量发生，所以图象符合液化气燃烧的能量变化关系，故A正确；B．图象中反应物能量低于生成物的能量，表示的是吸热过程，不符合液化气燃烧放热，故B错误；C．图象中反应物能量等于生成物的能量，不符合液化气燃烧放热，故C错误；故答案为：A；（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，说明温度降低能量减小，所以依据反应前后能量守恒，反应后生成产物的总能量高于碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量，故答案为：高于；（3）物质变化过程中的特征和能量变化分析可知，化学能可以转化热能、电能、光能等形式的能量，点蜡烛来照明，这是将化学能转化为光能，同时释放热量，化学能转化为热能，人们普遍使用的干电池，利用的是原电池原理，是将化学能转化为电能，故答案为：热能；电能．18.在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）4×1056×10510×10520×105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向

（填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动参考答案：逆（2分），压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）＝6/4×0.085mol/L＝0.128mol/L>0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动。（2分）正（2分）略19.某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。（1）t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是___；（2）x∶y=______。参考答案：(1)0.0200mol

(2)2∶3解析：(1)t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，根据元素得失电子知，还有氧气生成，1.12g可能为氧化钙的质量，物质的量为：=0.02mol，和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化钙正好吻合，所以该反应方程式为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，因此生成的二氧化硫为0.02mol，故答案为：0.02mol；(2)从D点开始，t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，说明该点的固体为硫酸