物质的量复习会考

..>物质的量、气体摩尔体积复习学案一、有关概念〔n、NA、M、Vm、c〕及其内涵1、物质的量〔1〕概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。〔2〕单位：，简称，符号。[本卷须知]〔1〕"物质的量〞是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积。〔2〕物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。〔3〕使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1molNa+中含质子电子[思考1]以下说法正确的选项是A.摩尔是国际单位制中七个根本物理量之一B.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个根本物理量C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D.阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol【自主学习】2、阿伏加德罗常数〔1〕概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为〔2〕微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=[本卷须知]×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计×1023，即：×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。〔2〕阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是【问题探究】[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法是否正确？①1mol任何物质中都含有×1023个粒子；②96g氧的物质的量为3mol；③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；④在铁和足量的氯气的反响中，1mol铁失去的电子数为3NA；⑤中含有NA个中子；〔实验班选做〕⑥1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;〔实验班选做〕⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数[思考3]设阿伏加德罗常数为×1023mol-1。关于1molH2O的表达，正确的选项是〔〕26.02×1023个水分子18g·mol－1[思考4]能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下水所含的分子数C．12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋【自主学习】3、摩尔质量〔1〕概念：单位物质的量的物质所具有的〔2〕单位符号〔3〕与相对原子质量的关系：当微粒〔原子、离子、单质、化合物等〕的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例:M〔O2〕=M〔－CH3〕=M〔H2SO4〕=M〔NH4+〕=〔4〕有关计算：n=〔m与M关系〕m=【问题探究】[思考5]以下正确的选项是A．摩尔可以把物质的宏观数量〔质量、气体体积等〕与微观粒子的数量联系起来B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gD．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等4、气体摩尔体积〔1〕影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。〔2〕一样条件下〔同温同压〕气体分子间平均距离有何特点：；〔3〕气体摩尔体积〔Vm〕：①概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。②符号：，单位：。标况下Vm=③与物质的量的计算关系：。【问题探究】[思考6]设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是：A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个水分子所占的体积为2所的H2分子数为NAD.常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA[本卷须知]①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如STP下，气体摩尔体积约为·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为·mol-1。可以说：1mol任何气体〔包括混合气体〕在STP下的体积根本相等，都约为22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进展简单的化学计算。[思考7]现有mg*气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：〔1〕该气体的物质的量为mol〔2〕该气体所含原子总数为个〔3〕该气体在标准状况下的体积为L〔4〕该气体溶于1L水中〔不考虑反响〕，其溶液中溶质的质量分数为。一、选择题【练习达标】AUTONUM．以下说法正确的选项是A．摩尔是七个根本物理量之一B．物质的量就是物质的质量C．12g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子D．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol2．以下说法正确的选项是①2mol铁原子②1molFe3+③0．5mol氧④0．5mol氮气⑤1mo1氯的质量为35．5g，1molCl—质量也为35．5g⑥氨的摩尔质量是17gA．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．①②③④⑤⑥3．以下关于物质的量的表达中，正确的选项是()A．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012kg14C中约含有6．02×10C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mol氢气分了中含有2mol氢原子4．同温同压下，同体积的气体单质*2和气体单质Y2化合生成气体Z，反响前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为A．*2Y3B．*2YC．*Y2D．*Y5．关于质量一样的N2和CO，以下表达正确确的是A．其摩尔质量均为28gB．其物质的量均为lmolC．各取11．2L两种气体所含的原子数均为NAD．分子数目均为其所含原予数目的一半6．一样条件下，以下各组中分子数一定一样的是()A、14gN2与32gNO2B、34gNH3与4gH2C、2LCO2与2LH2OD、与7．(09江苏学业测试用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是()A．在标准状况下22．4LH2中含有氖分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mo1／LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA8、一样质量的以下物质，所含分子数目最多的是〔〕43C.H9、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ()A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离10、以下说法中正确的选项是()A、1mol任何气体的体积都是22.4L·mol-1B、1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L·mol-1C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L·molD、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L二、填空题11．填写下表微粒符号质量m/g微粒个数N物质的量n/molNaOH-2NH4+×1023H2SO4CO2×102212、含一样个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，其中氧原子个数比是，硫原子个数比是。13．*气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1．28g该氧化物的体积为448ml，则该化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。三、计算题14．将4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水,参加过量的烧碱溶液并加热,将产生的气体用的硫酸完全吸收,为中和过量的酸,用去溶液,则原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物质的量之比为_____.物质的量浓度〔配制〕一、物质的量浓度⑴概念:单位______________中所含溶质B的_________________⑵符号单位⑶与物质的量的关系:_________________________________________________[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A．1mol/LB．．0.001mol/LD．10mol/L[思考2]以下各溶液中，Na+

物质的量浓度最大的是〔〕A．4Lmol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液[本卷须知]①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以为单位；②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。二、配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶〔100mL〕、。容量瓶上标有、、。使用前第一步是_______〔如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。〕。常用的规有。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积〔必须有具体规格〕2、实验步骤：(1)、根本步骤：计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶①:②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中参加40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中参加蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。[本卷须知]根据所配溶液的体积选取适宜规格的容量瓶。如配950mL*浓度的溶液，应选用mL的容量瓶；假设选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量一样，即n=c浓V浓=c稀V稀；量取液体时用量筒或酸〔或碱〕式滴定管〔根据溶液的性质选择〕。溶质的溶解或稀释必须在内进展；称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在进展且要快速称量；假设溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要再转移至容量瓶中；定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻度与溶液凹面；摇匀后液面低于刻度线时______〔能或不能〕加水。[思考4]4溶液以下操作可行的是()A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B．取25g胆矾溶于1L水中C．取25g胆矾溶于配制1L溶液D．欲配制480ml硫酸铜溶液时，将CuSO4溶于480ml水配成溶液。【练习达标】一、选择题1．以下内容在容量瓶上无需标出的是〔〕A．刻度线B．容量标准C．温度D．配制溶液的浓度2．以下溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L一1的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L一1的NaClB．75mL2mol·L一1的NH4C1C．150mL3mol·L一1的KClD．75mL2mol·L一1的CaCl23．配制100mL1．0mol·L一1的FeSO4溶液，以下操作正确的选项是()A．称取27．8gFeSO4·7H2O，参加100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取27．8gFeSO4·7H2O，参加100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移27．8gFeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4．以下溶液中含Cl-物质的量最大的是〔〕A．mol·L-1的AlCl3溶液B．mol·L-1的CaCl2溶液C．mol·L-1的KCl溶液D．mol·L-1的NaCl溶液5．1mo1／LNaOH溶液的含义是A．1L水中含有1molNaOHB．溶液中含有1molNaOHC．1L溶液中含有40gNaOHD．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液6．欲配制浓度为1．00mol／L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是()A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯7．以下说法正确的选项是：A．84gNaHCO3溶于1L水配得1mol/LNaHCO3溶液B．1L水配成2mol·L-1盐酸溶液C．标准状况下，NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/LD．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1molCl—8．100mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：〔〕A．B．C．D．106g9．(09江苏学业测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol／L，当加人等体积0．4mol／LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反响后溶液中K+的浓度约为A．0．225mo1／LB．0．25mol／LC．0．45mol／LD．0．9mol／L10．3溶液中含Cl－物质的量比〔〕A．1:2B．1:1C．1:3D．1:6二、填空题11．今欲用NaCl固体配制0．4mol·L—1的NaCl溶液1L。(1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有药匙、玻璃棒、1L容量瓶等。(2)需通过实验准确获取的数据是C。A．水的体积B．NaCl的体积C．NaCl的质量(3)实验中假设有以下情况将导致结果(填"偏大’’、"偏小"或"不影响〞)：容量瓶未枯燥：不影响；定容时俯视刻度线：偏大。12、·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。答复以下问题：〔1〕①中称得Na2CO3_____________g。〔2〕玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。〔3〕假设出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响"〔填"偏高〞、"偏低〞或"无影响〞〕A．*同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进展操作步骤④和⑤_____________；C