2023学年云南省永平县第二中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述不正确是A．水能是一次能源 B．电能是二次能源C．石油是不可再生能源 D．化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源2、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：+CH3CHO+H2O下列相关叙述正确的是()①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应；⑥B的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种；⑦A中所有原子一定处于同一平面。A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦3、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是（）A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．石墨为阴极4、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为A．19.4gB．27.2gC．30gD．无法计算5、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是ABCD用品名称尿不湿酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸盐

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D6、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键7、下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二8、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A．B．C．D．9、酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色10、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将4.5gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和6.6g。A能与NaHCO3溶液产生CO2，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是A．有机物A的分子式为C3H8O3B．0.1molA与足量Na反应生成2.24LH2C．A催化氧化的产物不能发生银镜反应D．A能在一定条件下发生缩聚反应生成11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NAB．标况下，4.48LCl2与0.2molFe充分反应，转移电子数为0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-个数为0.2NAD．1mol葡萄糖中含共价键数为22NA12、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4

L

CHCl3含有的分子数目为NAB．3.4

g羟基(-OH)含有2NA个电子C．1

L0.1

mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子数为0.

2NAD．0.5

mol

C4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应14、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案③：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能15、在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计16、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl17、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊18、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42−B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O19、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是（）A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯含有极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性20、已知：结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等属于烷烃同系物。则在同一系列中.所有的同系物都具有()A．相同的相对分子质量B．相同的物理性质C．相似的化学性质D．相同的最简式21、下列有机化合物中含有手性碳原子的是（）A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH(OH)CH2CH3D．CH3CHO22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。24、（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:

已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为___________。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。25、（12分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。①仪器b的名称是_________，作用为_________。②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)①摇动锥形瓶i的目的是_______。②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。26、（10分）某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。实验一：确定W中元素组成（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是__________________。实验二：测定W中硫元素含量（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。27、（12分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D.品红溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量盐酸G.排水集气法H.安全瓶①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为___________。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)28、（14分）有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：回答下列问题：（1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。（2）D生成E的化学方程式为_________________。（3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。（4）根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。A．除苯环外无其他环，且无一O—O—键B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．苯环上一氯代物只有两种（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。29、（10分）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH请回答下列问题:(1)C中官能团的名称为________；化合物A的结构简式为________。(2)C生成D和E的反应类型为________，化合物E的化学名称是________。(3)写出B→C的化学反应方程式_________。(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式________。(5)已知:R-CH=CH2R-CH2CH2Br，请设计合理方案由合成(其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_______。示例:原料……产物

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

A.水能为自然界现成存在的能源，是一次能源，与题意不符，A错误；B.电能为一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，是二次能源，与题意不符，B错误；C.石油为自然界现成存在的能源，是一次能源，是不可再生能源，与题意不符，C错误；D.化石燃料是不可再生能源，是越用越少的能源，符合题意，D正确；答案为D。2、C【答案解析】

的分子式为C7H6O，相对分子质量为106，官能团为醛基，能发生加成反应、还原反应和氧化反应，的的分子式为C9H8O，相对分子质量为132，官能团为碳碳双键和醛基，能发生加成反应、还原反应和氧化反应。【题目详解】①B的相对分子质量为132，A的相对分子质量为106，B比A大26，故错误；②A的官能团为醛基，B的官能团为碳碳双键和醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故错误；③B中含有的含氧官能团是醛基，故错误；④A的官能团为醛基，B的官能团为碳碳双键和醛基，都能与氢气发生加成反应、还原反应，故正确；⑤A的官能团为醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故正确；⑥B的同类同分异构体可能苯环上有一个取代基，苯环在取代基上有2种位置异构，除去B，还有1种，可能有CH2=CH—和—CHO两种取代基，分别有邻、间、对3种位置异构，共有4种，故正确；⑦A中的苯环和醛基上的原子都共面，但是单键可以旋转，则A中所有原子可能处于同一平面，故错误；④⑤⑥正确，故选C。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键。3、B【答案解析】试题分析：由图可知，石墨为阳极，阳极上的电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，钛网电极是阴极，阴极上的电极反应式为:2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为:2Ca+TiO2＝Ti+2CaO。A.将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液后，阴极上溶液中的氢离子放电，所以得不到钙，故A不正确；B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-＝CO2↑，B正确；C.由阴极上的电极反应式:2Ca2++4e﹣═2Ca及钙还原二氧化钛反应方程式2Ca+TiO2＝Ti+2CaO可知，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，C不正确；D.石墨为阳极，D不正确。本题选B。点睛：本题考查了电解原理，根据图中信息可以判断电极属性及两个电极上发生的反应，要仔细读图、充分尊重题中信息，切不可主观臆造。4、A【答案解析】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72LNO，物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得电子的物质的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根据前后发生的整个过程的反应可判断反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量（包括氢氧化铝）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，即铝是0.1mol，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g-7.8g=19.4g，答案选A。5、A【答案解析】A、尿不湿的主要成分是聚丙烯酸钠，A正确；B、酚醛树脂手柄的主要成分是，B错误；C、有机玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C错误；D、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，D错误，答案选A。6、D【答案解析】试题分析：A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D、1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。考点：考查了晶体结构、氢键、杂化轨道、空间构型等，注意正硼酸晶体层内存在H3BO3分子，以氢键结合，属于分子晶体。7、B【答案解析】

A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。【答案点睛】本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。8、A【答案解析】试题分析：令混合气体平均摩尔质量为Mg·mol－1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合气体的体积为n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故选项D正确。考点：考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。9、B【答案解析】

A、根据结构简式书写分子式；B、根据有机物分子结构判断原子共面问题；C、根据官能团判断有机物性质；D、根据分子结构判断酸性强弱。【题目详解】A、酚酞的分子式是C20H14O4，选项A错误；B、每个苯环中的碳原子在一个平面上，但是据有甲烷结构的碳原子一定和它们不共面，选项B正确；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羟基有酸性，它们均和氢氧化钠反应，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，选项C错误；D、水电离的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液，说明水的电离受抑制，为酸性或碱性溶液，滴入酚酞试液后，溶液可以呈红色，也可以不变色，选项D错误。答案选B。10、C【答案解析】

n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃烧后产生的各物质的物质的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，则一个分子中含有的原子个数是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此该物质的分子式是C3H6O3；A能与NaHCO3溶液产生CO2，说明含有羧基，两分子A之间脱水可生成六元环状化合物，所以A的结构简式是。【题目详解】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃烧后产生的各物质的物质的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，则一个分子中含有的原子个数是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此该物质的分子式是C3H6O3，所以A选项错误；A能与NaHCO3溶液发生反应,说明在A中含羧基，由于2分子A之间脱水可生成六元环化合物，则A是2-羟基丙酸，即，因为一个分子中含有一个羧基、一个羟基，羧基和羟基都能与金属钠发生反应，因此0.1molA与足量Na反应产生标准状况下的H22.24L，故B错误；由于A中的羟基连接的C原子上只含有一个H原子，所以催化氧化的产物是酮，不能发生银镜反应，故C正确；A在一定条件下发生缩聚反应的产物是,故D错误。【答案点睛】考查分子式计算、官能团判断的知识，会用逆推法分析有机物的结构，例如本题中两分子A之间脱水可生成六元环状化合物，说明A中羟基位于2号碳原子上。11、A【答案解析】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。A.甲醛和乙酸的最简式相同，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全完全燃烧生成CO2的量为定值；B.等物质的量的Cl2与Fe充分反应生成FeCl3时，铁过量，以Cl2的物质的量计算转移电子数；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的体积，无法计算OH-的物质的量；D.葡萄糖分子中含有共价键数为24。【题目详解】甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，1mol甲醛燃烧生成1molCO2，60gCH2O的物质的量是2mol，则在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NA，A正确；标况下，4.48LCl2的物质的量为0.2mol，等物质的量的Cl2与Fe充分反应生成FeCl3时，铁过量，0.2molCl2完全反应转移电子数为0.4NA，B错误；缺溶液的体积，无法计算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量，C错误；葡萄糖分子中含有5个H—O键、5个C—O键、1个C=O键、7个H—C键、5个C—C键，共价键数为24，则1mol葡萄糖中含共价键数为24NA，D错误。故选A。【答案点睛】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、化学键的构成关系。12、D【答案解析】分析：A.标准状况下三氯甲烷是液体；B.羟基含有9个电子；C.溶剂水分子中还含有氧原子；D.1分子丁烷含有3个碳碳单键。详解：A.标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCHCl3含有的分子数目，A错误；B.3.4g羟基(-OH)的物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8NA个电子，B错误；C.1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物质的量是0.1mol，但溶剂水分子中还含有氧原子，所以含有的氧原子数大于0.2NA，C错误；D.1分子丁烷含有3个碳碳单键，因此0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA，D正确。答案选D。13、C【答案解析】A.B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可以证明还原性：I-＜SO2，A错误；B.A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C.A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D.装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误，答案选C。14、A【答案解析】试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A．考点：化学实验方案的评价；15、B【答案解析】

进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等。【题目详解】在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器来代替锥形瓶，则分液操作一定需要的是分液漏斗，故选B。答案选B。16、B【答案解析】

A.苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A错误；B.苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面；甲烷是正四面体，所以参与构成甲烷构型的几个原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正确；C.苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面；乙烯是平面分子，所以参与构成乙烯构型的几个原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C错误；D.乙烯是平面分子，所以参与构成乙烯构型的几个原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D错误；故合理选项为B。17、C【答案解析】

A．因淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，选项A错误；B．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，选项B错误；C.粮食酿酒是粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为化学变化，选项C正确；D.NaCl是轻金属盐，向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时发生盐析，则溶液变浑浊，鸡蛋清不发生变性，选项D错误；答案选C。18、C【答案解析】

A．多元弱酸的电离是分步进行的，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-，故A错误；B．高锰酸钾本身就是紫红色，不需要指示剂，该反应是氧化还原滴定，故B错误；C．乙烯和氯气加成生成1，2－二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸，故C正确；D．乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D错误；故选C。19、D【答案解析】分析：A．碳各种单质的晶体类型不同；B．同种非金属元素之间形成非极性键；C．石墨中层与层间存在分子间作用力；

D．石墨烯具有石墨导电性。详解：碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以A选项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，B选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，C选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所以石墨烯具有导电性，D选项正确；正确选项D。20、C【答案解析】分析：同系物为结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称，同系物的通式相同，物理性质不同，化学性质相似，据以上分析解答。详解：根据题给信息可知，同系物结构相似，则具有相似的化学性质，C正确；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.则相对分子质量不同，物理性质也不同，A和B错误；以烷烃同系物为例：甲烷的最简式为CH4，乙烷的最简式为CH3，丙烷的最简式为C3H8，都不相同，D错误；正确选项C。21、C【答案解析】分析：连接4个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1个手性碳原子。详解：连接4个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1个手性碳原子，如图中*碳原子为手性碳原子，答案选C。22、A【答案解析】

A、醋酸钠水解显碱性，根据Kw=c(H＋)×c(OH－)，因此c(OH－)＝10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此水电离产生的n(OH－)=0.001mol，A正确；B、设混合气体为CnH2n，因此原子的物质的量为28×3n/14nmol=6mol，B错误；C、HCO3－发生水解，且题目中说明溶液体积，无法计算HCO3－的物质的量，C错误；D、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2转移电子的物质的量为1mole－，D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【题目详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【答案点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。24、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【答案解析】分析：本题考查无机物推断，涉及物质组成、性质变化、反应特征现象，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力，难度中等。详解：向丙与浓盐酸反应后的滤液中（假设乙全部逸出）中加入足量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最终变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁24克，其物质的量为24/160=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol，丙分投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8克淡黄色沉淀和气体乙，淡黄色沉淀为硫，物质的量为4.8/32=0.15mol，乙在标况下密度为1.52g/L，则乙的相对分子质量为1.52×22.4=34，气体乙溶于水，说明为硫化氢，在丙中铁元素与硫单质的物质的量比为2:1，而氧化物甲鱼气态氢化物乙按1:3反应生成物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为氧化铁，丙为Fe2S3。(1)根据以上分析可知甲为氧化铁，化学式为Fe2O3；(2)化合物丙在盐酸中反应生成硫化氢和硫和氯化亚铁，离子方程式为：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁为氢氧化铁，可以在氢氧化钾存在下与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，化学方程式为：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。点睛：掌握特殊物质的颜色是无机推断题的解题关键，如白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁。淡黄色的过氧化钠或硫，铁离子遇到硫氰化钾显血红色的等。25、球形冷凝管冷凝回流A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)有利于溶液与空气中O2的接触2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【答案解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，制备了氢氧化化铜悬浊液。再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，说明甲醛具有还原性。探究生成物的组成时，要注意仔细分析实验步骤及现象。【题目详解】（1）①根据仪器的构造可知，仪器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发，故在反应过程中要有冷凝回流装置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用为冷凝回流。②能说明甲醛具有还原性的实验现象是A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)。（2）①摇动锥形瓶时发生的变化是

[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)，显然该过程中发生了氧化反应，故摇动锥形瓶i的目的是有利于溶液与空气中O2的接触。②红色固体经足量浓氨水溶解后仍有剩余，根据Cu2O

[Cu(NH3)4]+(无色)可知，该固体只能是Cu，摇动锥形瓶ii，其中固体完全也能溶解得深蓝色溶液，说明Cu溶解得到铜氨溶液，空气中的氧气溶于氨水中成为氧化剂，故该反应的离子方程式为2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2O。③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近，说明容量瓶ii中的溶液浓度约为容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物质的量约为容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，红色的固体产物由Cu2O和Cu组成，物质的量之比约为n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200。【答案点睛】解答实验探究问题时，要注意切忌带着主观认知去分析，要根据化学反应原理冷静分析实验中的相关现象，尤其是与所学知识有冲突的实验现象，根据现象分析得出合理结论。要注意实验细节，如本题中“足量浓氨水”、“定容”、两个“50mL”容量瓶等等，对这些信息都要正确解读才能顺利解题。26、加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复偏低【答案解析】分析：实验一(确定W中元素组成)：必须使用干燥氧气，A是发生装置，通过加热固体制备氧气，注意不能用双氧水制氧气。用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验；实验二(测定W中硫元素含量)：根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，据此分析计算硫元素的质量分数；过量的氧气混在SO2气体中，会发生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，据此分析判断误差详解：(1)检验铵离子，操作要点是加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是由红色变蓝色，故答案为：加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色；(2)①通过加热固体制备氧气，应该是加热高锰酸钾或氯酸钾分解制备氧气，反应的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案为：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验。因此E中反应为2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，离子方程式为2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案为：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③从简约装置看，X装置中试剂“过量”，它有三个作用：检验SO2、除去SO2、确认SO2除尽，实验现象是紫色溶液变浅——检验并除去SO2，不褪色——说明SO2已除尽了，最后Y中变浑浊，才能证明W中含碳元素，故答案为：X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊；(3)用硫代硫酸钠溶液滴定过量的I2，用淀粉溶液作指示剂。滴定前碘使淀粉溶液变蓝色，当碘完全消耗时蓝色变无色。根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W时，O2过量，过量的氧气混在SO2气体中，用赤热铜粉除去O2。如果不除去氧气，在水溶液中会发生反应：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，结果测得V2偏大，测得S元素质量分数偏低，故答案为：偏低。27、溶液变红NH3FDEF中出现白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平【答案解析】

Ⅰ．(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；(2)①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，