2022年上海市中考化学模拟试卷（十五）

2022年上海市中考化学模拟试卷（十五）属于化学变化的是 A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷燃烧含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是 A．+1 B．0 C．-1 D．-不含原子团的物质是 A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是 A．蔗糖 B．泥沙 C．植物油 D．大理石葡萄糖C6H12 A．盐 B．有机物 C．氧化物 D．碱进行焰色反应时，火焰呈紫色的物质是 A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．不属于碳元素的同素异形体的是 A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳“共享单车”方便了市民的绿色出行：随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是 A．分子停止运动 B．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 C．分子质量变大 D．分子间隔变大，分子运动速率加快下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.测定溶液pHC.加热液体D.量取9.5 mL根据反应：3NO2+H2O→2HN A．N2 B．NO C．N2O3 D物质的俗名与化学式相对应正确的是 A．苛性钠NaOH B．熟石灰CaCO C．胆矾CuSO4 D．纯碱如图所示：2个甲分子反应生成3个乙分子和1个丙分子，判断错误的是 A．该反应的基本反应类型为分解反应 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该化学反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子下述事实与相应的化学方程式的书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O B．中和土壤酸性Ca(OH) C．除铁锈HCl+F D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫2NaOH+SO物质与对应的用途错误的是 A．碳酸钠：治疗胃酸过多 B．氮气：作保护气 C．干冰：人工降雨剂 D．pH试纸：测定溶液的酸碱度属于复合肥料的是 A．K2SO4 B．NH4Cl C．有关物质的量的说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol C．1 mol二氧化碳分子中含有1 mol碳原子和2  D．水的摩尔质量是18 g除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是序号混合物 A．A B．B C．C D．D在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。叙述正确的是 A．反应前后固体的质量保持不变 B．反应前后固体中铜元素的物质的量保持不变 C．反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等 D．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分。进行如下实验：实验步骤实验现象由此得出的结论正确的是 A．一定有CaCO3和 B．一定有Ca(OH)2，可能有 C．一定没有CaCO3和 D．一定有CaCO3，可能有现有Mg和Fe粉末混合物共8 g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6 g A．0.05 mol B．0.2 mol C．0.15 mol D．化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。(1)元素符号是最基本的化学语言。硅元素符号是。(2)化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al(OH)3、K2CO3(3)化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，写出用生石灰作干燥剂时发生反应的化学方程式。(4)乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。由种元素组成，其摩尔质量是g/mol，乙酸乙酯分子中碳、氢原子的物质的量之比为，如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为(1)20∘C时，KNO3(2)小明同学利用溶解度曲线进行了以下实验：10 X、Y、Z中为饱和溶液的是，X的溶质质量分数为，若将此时溶液稀释到5%，则需加水g。(3)若将50∘C时100克KNO3的饱和溶液冷却至A.溶质的质量分数B.溶剂的质量C.溶质的质量D.物质的溶解度(4)现把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是Ⅰ.溶剂的质量一定变小Ⅱ.溶质的质量可能不变Ⅲ.溶质的质量分数一定变大Ⅳ.溶质的质量一定变大某校化学兴趣小组对某废水溶液按如图所示步骤进行实验（假设每次反应均完全）。根据实验事实，用化学式回答：(1)红褐色沉淀为，生成红褐色沉淀的化学方程式为。(2)若废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是。(3)若废水溶液中含多种溶质时，除上述①中溶质外，还可能存在的盐是。请结合下列实验装置图回答有关问题。(1)仪器名称：b。(2)用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合（填字母），反应的化学方程式为。若改用如图装置收集氧气，则气体应从进（填“a”或“b”）。(3)实验室制取二氧化碳气体，能控制反应进行或停止的发生装置是（填装置序号），反应的化学方程式是。(4)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如表：求该同学制得氧气的质量为g，所用过氧化氢的物质的量（根据化学方程式计算）。实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：(1)长期暴露在空气中的氢氧化钠固体中所含杂质为，原因是。(2)操作A的名称为，操作B中加入的试剂是。(3)为了测定NaOH的纯度，设计如图装置（铁架台略去）。（已知：饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳）i实验过程中除了用到如图所示仪器外，还必须要用的仪器是。ii实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是。iii实验中稀硫酸要足量的理由是。iv利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将（填“偏大”或“偏小”），理由是。

答案1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】D【解析】互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质。A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误；B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误；C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误；D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确。8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】A15.【答案】D16.【答案】C17.【答案】B【解析】A、Fe粉能与CuSO4B、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；C、Na2D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。18.【答案】B19.【答案】A20.【答案】B21.【答案】(1)Si(2)N2；CO；K(3)CaO+H(4)三；88；1:2；1.204×1022.【答案】(1)31.6克(2)Y；20%；37.5(3)B(4)Ⅱ（提示：综合考虑硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法）23.【答案】(1)Fe(OH)3；(2)FeCl(3)NaCl、NaNO3、Fe(NO324.【答案】(1)锥形瓶(2)CD或CE；2KClO3===(3)A；CaCO(4)1.6；0.1 moln(O2)=2H2xx=0.1(25.【答案】(1)Na2C(2)溶解；Ca(OH)2溶液或Ba(O(3)i天平ii排出的液体的体积将会