2016学年高二人教版化学选修三练习2.2.1分子空间结构与价层电子对互斥理论版含答案

第二节分子的构第一分子的空间结构与价层电子对互斥理演练演练·促提A由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体形的是 答案 答案 解析:由中心原子价层电子对数=中心原子σ键电子对数+中心原子孤电子对数可求算出A项答案下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( A.VSEPR模型可用来分子的结构D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小, 解析:N中各原子的最外层电子全部参与成键,NH3N1对电子未参与成键,H2OO2对电子未参与成键,BCl3的中心原子B的外层电子全部参与成键。答案 形,CO2为直线形。答案 解析:NCl3分子心原子N和Cl间形成三个σ极性键,N的周围仍然存在一对孤对电子;共所以NCl3的熔沸点较低。答案 B.CCl4C4Cl所组成的正方形的中心C.H2OO2H所连成的直线的中点D.CO2C2O所连成的直线的中点解析:NH3分子呈三角锥形,3个氢原子所组成的三角锥形的顶点,A误;H2OV形,2个氢原子所连成的直线的中心,V字的折答案3C．Cl4 eCl2 Cl3 Cl3①H2． Cl ②PCl5中的P原子的孤电子对数:×(5③BF3中的B原子的孤电子对数:×(3答案 2倍;C2个未成对的电子,且与B可形成两种常见的气体;D的原子序数小于A,DC可形DC2DC3两种分子,DC2是极性分子,DC3是非极性分子;E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列写出A元素基态原子的电子排布 B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序 EC1∶1形成的物质的电子式为用VSEPR理论判断DC3分子的空间结构为 (5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He答案(4)正三角形B1.下列离子的VSEPR模型与离子的空间构型一致的是 孤电子对数=×(5+12×2)=1;D项Cl中心原子的孤电子对数=×(7+13×2)=1。答案2.N(NO2)3可作为高效火箭推进剂,结构简式,已知该分子中N—N—N键角都 解析:N(NO2)3NH3相似,分子中四个氮原子构成三角锥形,N—N—N键角都是108.1°,中心氮原子还有一对孤电子对,A、B误,C项正确。因为1个N(NO2)3分子含有10个原子,15.2g该物质,即0.1mol,含有6.02×1023个原子,D误。答案为V形的是( 分子或离子只有3个原子,D项符合题意。答案若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列 解析:A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,n=2时,分子的结构为直线形;当n=3时,分子的结构为平面三角形;当n=4时,分子的结构为答案已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—105°,则下列说法中正确的是()压得靠近一点,使其键角变小,A项正确。答案6.(1)写出具有10 个电子、两个或两个以上原子核的离子的符 写出具有18个电子的无机化合物的化学式 在(1)(2)题涉及的粒子中,空间构型为正四面体形的有 ;为三角锥形的有。阴、阳离子所具有的电子数不变,则有N、