初中化学九年级上册开启化学之门-江苏省新沂市第二中学九年级化学配套教案仪器

1.常用仪器的名称、用途及使用时的注意事项2.化学实验基本操作

（1）药品的取用①原则：三忌原则：第一，不能用手接触药品；第二，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味；第三，不得品尝任何药品的味道。

②用量：节约原则：严格按照实验给定用量取用药品。如无说明，液体取用1～2mL，固体只需盖满试管底部。

③剩余药品处理：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，应放入指定的容器内。

④方法

a.固体药品的取用

取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽，步骤：“一横二送三直立”，即将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，如下图所示。取用块状药品或密度较大的金属颗粒应用镊子夹取，步骤：“一横、二送、三慢竖”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。

b.液体药品的取用

滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。如下图所示：取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，标签朝向手心；瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。如图所示：注意：瓶塞倒放；试剂瓶口紧挨试管口（试管倾斜）；标签朝向手心（防止残留药液腐蚀标签）。

⑤取用定量药品：取用一定质量的固体药品时用托盘天平称量，取用一定体积的液体药品时可用量筒量取。量液体时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积数。（2）物质的加热①给液体加热可以用试管、烧杯、锥形瓶、蒸发皿，给固体加热应使用干燥的试管、蒸发皿。

②用试管加热时必须同时使用试管夹或铁夹夹持；用烧杯、锥形瓶加热时必须垫上石棉网。

给试管中的液体加热时的注意事项：试管夹应夹在离管口13处（中上部）；液体不得超过试管容积的13；试管与桌面成45∘角，管口不得对着自己或别人；加热前先将试管的外壁擦干，加热时应先来回移动试管（预热），再用外焰加热试管底部。

给试管中的固体加热时的注意事项：试管夹应夹在离管口13处（中上部）；试管口稍向下倾斜；加热时应先给试管预热。

（3）玻璃仪器的洗涤①普通洗涤：若容器内壁附有不易洗掉的物质，可向容器中加水，选择合适的毛刷，配合去污粉、洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗几次。

②难溶物的洗涤：用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，然后，再用水冲洗；氧化物或碳酸盐等先用稀盐酸洗后再用水冲洗。

③洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（4）玻璃导管、橡皮塞、胶皮管的连接玻璃导管、橡皮塞、胶皮管的连接，关键掌握两个字——润、转，即管口或塞用水稍加润湿，插入过程中应转动插入（如上图）。

（5）检查装置的气密性

制取气体前一定要检查装置的气密性。方法是：把导管的一管浸入水里，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后，导管口有段水柱，证明装置不漏气，如下图。（6）气体的收集①排水集气法

适用于收集难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体。

特点：收集的气体纯度高，但会混有水蒸气。

注意：当导管口有连续且均匀的气泡冒出时方可收集。

②排空气集气法

a.向上排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气大的气体。

b.向下排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气小的气体。

特点：收集的气体较干燥，但纯度较低。

注意：①所收集的气体密度与空气的密度大小比较，可用该气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相比较。②收集气体时，导气管必须伸入到接近集气瓶底部。

（7）过滤①所用仪器：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、漏斗。

②适用范围：分离液体（水或某种溶剂）中不溶性固体物质。

③操作要点：操作时要做到“一贴、二低、三靠”。

一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。

二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。

三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠，使过滤后的清液成细流沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中。

④洗涤沉淀：向过滤器里加适量蒸馏水，使水面淹没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤几次，即把沉淀洗干净。

（8）蒸发①所用仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

②依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而浓缩溶液或蒸发结晶。

③注意事项：

a.加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；

b.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。

（9）粗盐的提纯（溶解、过滤、蒸发的综合应用）①所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯。

②操作步骤：溶解、过滤、蒸发。

③玻璃棒在各步操作中的作用：a.溶解——加速粗盐的溶解；b.过滤——引流；c.蒸发——使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（10）配制一定溶质的质量分数的溶液（称、量、溶解的综合应用）①所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。

②操作步骤：计算（溶质和溶剂的质量）→称量（用天平称取所需溶质的质量）→量取（用量筒量取所需水的量）→溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）

若所用溶质为液体，通常不采用称量而是根据密度计算出所需体积，采用量取的方法。（11）药品的存放及药品图标①广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放）。

②遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液）。

③盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。

④白磷存放在水中。

⑤易挥发、潮解、吸水的药品应密封保存，如浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、生石灰。

⑥有毒的化学试剂要有明显标志并密封后妥善保存。

⑦易燃物、易爆物要远离火源。

⑧认识常用化学药品的标志。

（12）常见事故的处理意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖浓酸、浓碱流到实验台上浓酸：加碳酸氢钠溶液→水冲洗→抹布擦干浓碱：加稀醋酸→水冲洗→抹布擦干浓酸、浓碱沾到皮肤