2021-2022学年湖北省天门经济开发区中考化学押题卷含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO32.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量C.为了加快氯化钠固体溶解,用温度计进行搅拌D.配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞贴上标签3.以下实验,仅发生物理变化的是A.压缩空气 B.加热砂糖C.铁的锈蚀 D.粉尘爆炸4.下列有关“守恒”的叙述中,正确的是A.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量一定相等B.在反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O中的X的化学式是NOC.某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO,该物质中一定含有C、S、O元素D.加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物,反应一段时间后,剩余固体27.7g,则O2的质量为4.8g5.关于甲基苯丙胺(C10H15N),下列说法正确的是()A.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B.甲基苯丙胺含26个原子C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149gD.甲基苯丙胺中各元素的质量比为10:15:16.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复到t℃,观察浑浊是否消失B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入酚酞,观察是否变红色D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验7.往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生。根据上述现象,得出的结论正确的是A.滤渣中只有CuB.滤渣中一定有ZnC.滤渣中一定有Cu、Fe、ZnD.滤渣中一定有Cu、Fe8.氯乙烷可用于烟雾剂、冷冻剂、局部麻醉剂、杀虫剂等用途、其分子结构如图。下列说法中错误的是①氯乙烷属于有机物②氯乙烷分子是由三种元素组成的③氯乙烷的化学式为C2H5Cl④氯乙烷气体是由碳原子、氢原子、氯原子构成的A.①③ B.①④ C.②③ D.②④9.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水10.下列选项中涉及的原理不属于化学变化的是()A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.用烧碱溶液除去二氧化碳C.在蔗糖中加入浓硫酸后变黑 D.二氧化碳溶于水制汽水二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。15℃时,KNO3和NaCl中溶解度较大的是_____;10℃时,向100g水中加入30gKNO3,充分溶解:①所得溶液在10℃时是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;②蒸发掉50g水后(温度仍为10℃),与溶液共存的KNO3晶体的质量约为_____g;将由40gKNO3和10gNaCl组成的混合物放入烧杯中,再向该烧杯中倒入100g40℃的水,充分搅拌,当温度降低到10℃时,析出的晶体是_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.食醋的主要成分是醋酸,又叫乙酸,化学式为CH3COOH,请计算乙酸的相对分子质量为_____。50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸,需要加水的质量为_____。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。水、金刚石、硫酸铜三种物质中,由原子构成的物质是__________________。某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时,观察到如图现象。溶解后,硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的微观解析正确的是_________________(填选项)。A.分子的体积很小B.离子的体积很小C.粒子的体积变小了D.粒子之间有间隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。①可以观察到的实验现象是_________________________。②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出下列每种图形代表的离子(填离子符号):_______________________________。③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象,该反应的化学方程式是_________。14.下图为某种“微型”实验装置。如果G处是稀盐酸,H处有少量铁粉,向H处挤入少量稀盐酸,一段时间后,在下图位置加热,加热处的现象是_______________,其中发生的反应方程式_________________________________。用微型仪器进行实验的优点很多,除试剂用量极少以外,还有____________________(答一条)。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.晋晋在学习复分解反应时,对复分解反应发生的条件产生了兴趣,于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品:稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。他们要探究的问题是复分解反应发生的条件是什么?Ba(NO3)2溶液显中性,且Ba2+有毒。晋晋用上述物质做了下列几组实验组合序号①②③④⑤⑥组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2(记录和解释)组合①、②、⑤均无明显现象,其中组合_______与另外两组的实质不同。为证明该不同之处,晋晋在实验过程中使用了酚酞溶液。请写出组合③的化学方程式_____________________________________。他们请教老师并讨论后知道,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或_____________生成时,复分解反应才可以发生。实验结束后,他们将所有废液收集在废液缸中静置,观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。探究沉淀的成分。Ⅰ.沉淀只有BaSO4Ⅱ.沉淀只有BaCO3Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于试管中,滴加_________________________(请补充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。探究清液的成分①取少量清液于试管中,向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液,无明显现象。②另取少量清液于另一支试管中,滴入几滴_________________,有白色沉淀产生。探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中含有的离子是______________________(指示剂除外).为了防止污染环境,晋晋向废液缸中加入适量的___,对废液进行处理后,将固体回收进一步处理,溶液排放。16.某食品包装袋中“双吸剂”标签如表所示:品名:双吸剂成分:铁粉、生石灰化学兴趣B组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣,设计了下列实验进行探究。久置的“双吸剂”固体的成分是什么?常温下,铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3小明取少量样品放入试管中,加入一定量的稀盐酸,观察到试管中的固体质量逐渐减少,生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,得到了浅绿色的溶液。小明初步判断:样品中一定含有_____(填化学式),一定不含Fe2O3兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是:_____、_____(用化学方程式表示)。为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分,同学们继续进行如下定量实验。取3.0g样品研碎,并用磁铁充分吸收后,得到剩余固体2.6g,按照下列流程进行实验:①操作二和操作三的名称为_____。②固体I的成分是_____(填化学式)。③写出生成固体Ⅱ的化学方程式:_____。根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断,这包久置的“双吸剂”固体的成分为_____(填化学式)。结合上述的实验,下列说法不正确的是_____(不定项选择)。A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合B在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生C(定量研究)烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3D(定量研究)3.0g样品中氢氧化钙的质量小于0.10g

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】:A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气,氯化镁溶液呈中性,所以随着反应的进行,溶液酸性不断减弱,直至盐酸完全反应溶液呈中性,反应后溶液的性质不可能呈碱性(pH>7),故错误;B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱,但溶液不可能变为中性,更不可能变为碱性,故错误;C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱,直至盐酸全部消耗溶液呈中性,继续加入氢氧化钠,溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性,故C正确;D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,得氯化钙溶液呈中性,所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱,直至盐酸完全反应溶液呈中性,反应后溶液的性质不可能呈碱性(pH>7),故错误。故选C。2、D【解析】

A、应将10g氯化钠固体应放在纸片上称量,故选项说法错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,应将10g氯化钠固体放在天平左边的托盘上称量,故选项说法错误。C、为了加快氯化钠固体溶解,应用玻璃棒进行搅拌,不能使用温度计,故选项说法错误。D、溶解后,配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞贴上标签,故选项说法正确。故选:D。【点睛】本题难度不大,明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键。3、A【解析】

A、压缩空气过程中只是气体体积发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意;

B、加热砂糖过程中有碳生成,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。

C、铁的锈蚀过程中有氧化铁生成,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。

D、粉尘爆炸过程中有二氧化碳等生成,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。

故选:A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。4、D【解析】

A、镁带在空气中燃烧后,生成物的质量等于参加反应的的质量和氧气的质量之和,故选项说法错误。

B、在反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为NO2,故选项说法错误。

C、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO,CO2、SO2和CO中含有碳、硫、氧三种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,则某纯净物中一定含有碳、硫两种元素,可能含有氧元素,故选项说法错误。

D、加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物,反应一段时间后,剩余固体27.7g,则O2的质量为24.5g+8g-27.7g=4.8g,故选项说法正确。

故选:D。5、A【解析】

相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。【详解】A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的,故A正确;B、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的,1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子,故B不正确;C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,甲基苯丙胺的相对分子质量为149,故C不正确;D、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为,故D不正确。故选A。6、C【解析】

A、将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复到t℃,温度降低,氢氧化钙溶解度增大,观察浑浊是否消失;故选项正确,但不符合题意。B、取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生,来判断溶液中是否有碳酸钙;故选项正确,但不符合题意。C、取适量浊液,过滤,往滤液中加入酚酞,观察是否变红色,此时不需要判断溶液的酸碱性;故选项错误,但符合题意。D、其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验,验证石灰水是否与空气中的二氧化碳反应;故选项正确,但不符合题意。故选:C。7、D【解析】

在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜。所以向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉,锌粉先与硫酸铜反应,生成硫酸锌和铜,反应完全后与硫酸亚铁反应,生成硫酸锌和铁,故滤出的固体中一定有铜;向滤渣中加入少量稀硫酸,有气泡产生,则说明滤渣中一定含有铁;可能含有锌;因此,滤渣中一定有Cu、Fe,可能含有Zn。故选:D。【点睛】考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行。8、D【解析】

①氯乙烷是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故正确;②分子是由原子构成的,氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的,故不正确;③由分子结构模型可知,每个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的,所以其化学式为C2H5Cl,故正确;④氯乙烷是由氯乙烷分子构成的,而不是由原子直接构成的,故不正确。故选D。9、A【解析】

酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A、铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水,不是中和反应,故A符合题意;B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故B不符合题意;C、熟石灰即氢氧化钙,和酸反应生成盐和水,因而能改良酸性土壤,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故C不符合题意;D、硫酸和碱反应生成盐和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故D不符合题意;故选A。10、A【解析】

A、用活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意;B、用烧碱除去二氧化碳,是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;C、在蔗糖中加入浓硫酸后变黑,是因为浓硫酸具有脱水性,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;D、二氧化碳溶于水制成汽水是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。故选A。【点睛】本题考查物理变化和化学变化,物理变化和化学变化的区别就是是否有新物质生成。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、NaCl饱和20gKNO3【解析】

根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而可以进行有关溶解度的计算;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】(1)由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知,15℃时,KNO3和NaCl中溶解度较大的是NaCl。(2)由溶解度溶解度曲线可知,10℃时,KNO3的溶解度是20g,向100g水中加入30gKNO3,充分溶解,只能溶解20g。①所得溶液在10℃时饱和溶液;②蒸发掉50g水后(温度仍为10℃),剩余的水中只能溶解10g,与溶液共存的KNO3晶体的质量约为(3)由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知,KNO3和NaCl的溶解度分别20g、35.8g,将由40gKNO3和10gNaCl组成的混合物放入烧杯中,再向该烧杯中倒入100g40℃的水,充分搅拌,当温度降低到10℃时,析出的晶体是KNO3。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、60440g【解析】

(1)乙酸的相对分子质量为:12×2+1×4+16×2=60,故填:60。(2)需要加水的质量为:50g×98%÷10%﹣50g=440g,故填:440g。【点睛】注意:稀释前后溶质的质量不变,这是解决稀释计算的原则。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、金刚石BD有白色沉淀产生Ba2+SO42-CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2【解析】

(1)水是由水分子构成的,金刚石是由碳原子构成,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成,故由原子构成的是金刚石;(2)水分子之间有间隙,离子的体积很小,故硫酸铜溶于水中后离子填充了水分子之间的间隙,而粒子的体积不变,故选BD;(3)①向硫酸铜中加入氯化钡,硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀,故可以看到的现象是有白色沉淀生成;②反应后和在溶液中不存在了,说明他们是钡离子和硫酸根离子,1个硫酸铜分子中有1个铜离子和1个硫酸根离子,1个氯化钡分子中含有3个原子,故是Ba2+,是SO42-;③硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜,故方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)214、红色粉末变为黑色(答到反应物和生成物名称的不给分)Fe2O3+3H22Fe+3H2O节约能源、减少污染等(合理即可,但回答“节约药品”不给分)【解析】

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢气具有还原性,在加热的条件下,氢气与氧化铁反应生成铁和水,所以观察到红色粉末变成黑色,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H22Fe+3H2O;用微型仪器进行实验的优点很多,除试剂用量极少以外,还有节约能源、减少污染等优点。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、①H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3气体或水足量的稀盐酸溶液,白色沉淀部分溶解并有气泡产生;稀硫酸Na+、Cl─、NO3─、Ba2+;Na2CO3【解析】(1)①中稀硫酸和氢氧化钠发生了化学变化,但是无明显现象、②中硫酸和氯化钠不发生化学变化,无明显现象、⑤中氢氧化钠和硝酸钡不反应,无明显现象,故①与其他两个不同;(2)组合③是硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸,反应方程式为H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3;复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水;【提出猜想】Ⅰ;猜想Ⅲ是硫酸钡和碳酸钡的混合物,硫酸钡不溶于酸,碳酸钡溶于酸,故具体方法是加热过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物;【实验2】探究清液的成分②钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀,通过分析可知,清液中含有钡离子,所以量取少量的清液与试管中,滴入几滴稀硫酸,有白色沉淀生成;【解释与结论】①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水;②硫酸和氯化钠不反应;③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水;④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸;⑤硝酸钡和氢氧化钠不反应;⑥碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,废液混合后,生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀,钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化为沉淀,量取少量上层清液与另一只试管中,滴入几滴稀硫酸,有白色沉淀产生,则废液中含有钡离子,所以上层清液中含有的离子有Na+、Cl─、NO3─、Ba2+;【处理废液】废液中含有钡离子是有毒的,钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,所以为了防止污染环境,应该向废液缸中加入碳酸钠,对反应进行处理后,将固体回收进一步处理,溶液排放;16、CaCO3、FeFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2过滤CaCO3和Fe2O3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3AC【解析】

(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以取少量样品放入试管中,加入一定量的稀盐酸,发现:试管中固体质量逐渐减少,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,得到浅绿色溶液,初步判断:样品中一定含有CaCO3、Fe,一定不含Fe2O3;(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,所以上述实

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