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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.用稀硫酸除铁锈的原理是()A.FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑C.Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O2.2019年1月3日,嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素,如图是铝、钛、铁三种元素在元素周期表中的信息,下列有关说法错误的是A.铝的相对原子质量为26.98B.钛原子的核内有22个质子C.铁原子核外电子数为26D.铁与稀盐酸反应会生成FeCl33.一氧化氮是一种大气污染物,利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析,下列结论正确的是()A.反应前后各元素的化合价均不变B.反应中涉及到的含氮化合物有3种C.发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2:3D.参加反应的液氨与生成水的质量比为17:184.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是①氢气点燃前需验纯,则点燃任何可燃性气体前都需验纯②单质由同种元索组成则由同种元素组成的物质一定是单质③氧气由氧元素组成则制取氧气的反应物一定含有氧元素④中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤催化剂在反应前后质量不变,则反应前后质量不变的物质一定是催化剂A.①③ B.①④ C.②③ D.④⑤5.为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是()选项

实验目的

实验方案或结论

A

除去铜粉中含有的少量铁粉

将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥

B

鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液

不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②③或①④③②

C

除去CO2中的少量HCl气体

先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸

D

鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液

各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象

A.A B.B C.C D.D6.下列问题的研究中,未利用对比实验思想方法的是()A.研究空气中氧气的含量B.研究铁生锈的条件C.研究燃烧的条件D.研究二氧化碳与水的反应7.下列分类正确的是A.常见的酸:H2O、H2CO3B.常见的还原性物质:CO2、COC.常见的黑色固体:Fe3O4、MgOD.常见的复合肥:KNO3、NH4H2PO48.实验是学习化学的途径之一。下列实验方案中不能达到实验目的的是A.用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序B.用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度C.用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物D.用红磷测定空气中氧气的含量9.向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%(质量分数)的碳酸钙与氧化钙的固体混合物,使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是A.0.8g B.2g C.1.2g D.2.8g10.现有某锌铝合金(Zn-A1)样品8.3g,将其放入200g稀硫酸中,经测定恰好完全反应,蒸发结晶,称量所得固体质量为27.5g,则所用稀硫酸的溶质质量分数为()。A.6.26% B.9.8% C.19.6% D.22.6%二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.材料在交通工具上有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。应用共享单车大飞机C919共享汽车用到的材料轮胎:橡胶机翼:铝锂合金车身:钢(1)上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可),属于有机合成材料的是______。大飞机C919大量使用合金材料,原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用,工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是______。化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等问题,共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油,其好处是______。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。则瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是____。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.氮原子、氨分子、浓氨水之间存在如图关系。请回答下列问题。由图1可获得的一条信息是_____。由图2可获得的一条信息是_____。由图3实验可得出的一条结论是_____。14.据市环卫局统计,重庆主城区日均可产生垃圾8500吨,主要采取焚烧、卫生填埋和厌氧发酵等三种方式进行无害化处置。餐厨垃圾中含有:①废弃火锅油②隔夜米饭③青菜叶④变质牛奶,其中维生素含量最丰富的是___(填序号)下列可回收垃圾中,属于合成材料的是___(填序号)A玻璃瓶B塑料水管C易拉罐D旧报刊书籍E旧棉衣废旧电池随意丢弃会造成环境污染。干电池以石墨作电极,利用了石墨具有___性。燃料电池是一种能量转化效率更高、更清洁的新型电池,可利用乙醇与氧气在酸性条件下的氧化反应供能,该反应的方程式为___五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO1)和小苏打(NaHCO1)在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答相关问题。(查阅资料)信息①相同条件下,碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强;信息②:NaHCO1在270℃时完全分解,会产生一种白色固体以及二氧化碳和水,而Na2CO1不易分解。(实验过程)(1)实验一:充分加热后,A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____,由此可得出的结论是_____。(2)实验二:充分利用信息知识,区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是_____(填字母)。A加热B用pH试纸测碱性强弱C滴加稀盐酸(实验反思)(1)该装置设计的优点是_____。(4)实验中应注意的问题是_____。(5)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人,其原因是_____(用化学方程式进行说明)。(注意:若答对(实验拓展)奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)(实验拓展)该兴趣小组的同学认为充分加热NaHCO1后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO1.请设计实验检验反应后的固体产物,并完成如表。限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物于试管A中,加入适量的蒸馏水,充分振荡、溶解,再加入足量的_____,振荡、静置产生白色沉淀产物含Na2CO1Ⅱ少量操作后的上层清液于试管B中,滴加__________产物不含NaOH16.某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。[提出问题]:滤液中溶质的成分是什么?[猜想与假设]:猜想一:NaOH、Na2CO3猜想二:NaOH猜想三:NaOH、Ca(OH)2[分析与推理]:分析一:若猜想一成立,说明实验中加人的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。分析二:若猜想二成立,说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。分析三:若猜想三成立,说明实验中加人的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知:反应后滤液中一定存在的溶质是_______(①②③填化学式),可能存在的溶质是_____和_____。对可能存在的溶质,需进一步实验验证。[设计并实验]:实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中,向其中加人过量稀盐酸

无气泡产生

猜想______不成立

实验二

另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液

______

猜想三成立,发生反应的化学方程式为

_________

[拓展延伸]:若向CuCl2溶液中加人少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的______(填化学式)沉淀。实验室保存电石应注意______。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】

铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。故选D。2、D【解析】

A、铝的相对原子质量为26.98,不符合题意;B、左上角是原子序数,原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;钛原子的核内有22个质子,不符合题意;C、左上角是原子序数,原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;铁原子核外电子数为26,不符合题意;D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2,符合题意。故选D。【点睛】元素周期表中,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g。3、C【解析】

A、观察微观示意图中的反应物的分子为:NH3和NO,生成物的分子为N2和H2O,根据质量守恒定律,反应的方程式为:4NH3+6NO5N2+6H2O。反应前氮元素由化合物变成单质,即由-3、+2变成0,化合价发生了改变,故说法错误;B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH3和NO两种,故说法错误;C、根据方程式可知,发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4:6=2:3,故说法正确;D、根据方程式参加反应的液氨与生成水的质量比为[4×(14+3)]:[6×(2+16)]=17:27,故说法错误。故选C。4、A【解析】

①任何可燃性气体在点燃前都需要验纯。①正确;②由同种元素组成的纯净物是单质。由同种元素组成的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物。②错误;③根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变。那么制取氧气,则反应物必须有氧元素。③正确;④生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和金属氧化物反应,也会生成盐和水,但是不是中和反应。④错误;⑤催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变,但是可以改变化学反应的速率。⑤错误。故选A。5、C【解析】

A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液,经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜,选项A正确;B、首先根据颜色来判断出硫酸铜,能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,能使沉淀溶解的为稀硫酸,剩下的为氯化钠,故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②,选项B正确;C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体,也会将主要成分二氧化碳吸收,选项C不正确;D、氢氧化钡与氯化钠不反应,无现象;与硫酸钠反应生成白色沉淀;与硫酸铵反应生成气体,出现三种不同的现象,可以鉴别,选项D正确。故选C。6、A【解析】A、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量,不存在对比实验,没有利用对比方法,符合题意;B、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件,利用对比方法,不符合题意;C、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触,都属于可燃物,变量是着火点不同,白磷着火点低,红磷着火点高,热水能使白磷达到着火点,不能使红磷达到着火点,证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点,利用对比方法,不符合题意;D、纸花都是用石蕊溶液染成,都与二氧化碳接触,变量是一瓶内纸花中有水,一瓶内纸花中没有水,由实验可知没有水的纸花没变色,含有水的纸花变成红色,说明二氧化碳与水反应生成了一种酸,酸使石蕊试纸变成红色,利用对比方法,不符合题意。故选A。点睛:对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响,其关键是必须至少有一组作为对照。7、D【解析】

A、水不属于酸,故A错;

B、二氧化碳不具有还原性,故B错;

C、氧化镁属于白色固体,故C错;

D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥,KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥,故D正确。

故选:D。8、A【解析】

A、铁和铜都不与硫酸锌反应,只能得出铁和铜的活动性小于锌,但是无法比较出铁和铜的活动性强弱,故A错误;B、黄铜是铜的合金,合金的硬度大,所以可用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度,故B正确;C、水不是可燃物,而酒精是可燃物,所以可用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物,故C正确;D、红磷在空气燃烧消耗氧气而不产生新的气体,会使容器内的压强变小,所以能用红磷测定空气中氧气的含量,故D正确。故选A。9、D【解析】

根据化学方程式式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CaO+2HCl=CaCl2+H2O可知,烧杯中最终增加的质量为混合物中钙元素和部分氧元素的质量,即氧化钙的质量。4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物中,钙元素的质量为:4.0g×50%=2g。由钙元素的质量,除以氧化钙中钙元素的质量分数,可知氧化钙的质量为。即:2g×=2.8g。故选D。10、B【解析】锌铝合金的混合物8.3g与足量的稀硫酸完全反应后,生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物27.5g,根据反应前后元素质量不变,则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为27.5g-8.3g=19.2g,硫酸的化学式为H2SO4,则硫酸的质量为:×100%=19.6g,则所用稀硫酸的溶质质量分数为:×100%=9.8%。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、钢或铝锂合金橡胶合金的硬度大、抗腐蚀性强节约化石燃料;减少污染物的排放【解析】

金属材料包括纯金属和合金,有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,所以钢和铝锂合金属于金属材料;橡胶属于有机合成材料;故填:钢或铝锂合金;橡胶;合金的硬度大、抗腐蚀性强,所以大飞机C919大量使用合金材料;铁锈的主要成份是氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水,反应的化学方程式是:故填:合金的硬度大、抗腐蚀性强;;乙醇可以通过粮食发酵制得,是可再生能源,推广使用乙醇汽油可以节省石油资源;乙醇燃烧生成二氧化碳和水,能减少汽车尾气的污染等;故填:节约化石燃料;减少污染物的排放。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、10%【解析】

本题审题时,首先要弄清滤渣2g就是实验时加入的二氧化锰质量,因为二氧化锰是反应的催化剂,反应前后质量不变。然后根据质量守恒定律,求出反应中生成的氧气质量,再根据氧气质量求出过氧化氢的质量,最后计算出过氧化氢溶液的质量分数。【详解】解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。解得x=3.4g过氧化氢溶液中溶质的质量分数是:答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。【点睛】本题解题的关键是能弄清滤渣2g就是实验时加入的二氧化锰质量,然后根据质量守恒定律,求出反应中生成的氧气质量。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、氮原子的最外层电子数是5等氨分子是由氮原子和氢原子构成的分子是不断运动的【解析】

(1)由原子结构示意图的意义可知,由图1可获得的一条信息是:氮原子的最外层电子数是5等;(2)由微粒的构成可知,由图2可获得的一条信息是:氨分子是由氮原子和氢原子构成的;(3)由于氨气易挥发。氨分子运动到滴有酚酞试液中形成了氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变成红色,说明了分子是不断运动的。14、③B导电C2H5OH+3O23H2O+2CO2↑【解析】

(1)①废弃火锅油富含油脂,②隔夜米饭富含糖类,③青菜叶富含维生素,④变质牛奶富含蛋白质,故填:③;(2)合成材料包括:塑料、合成纤维、合成橡胶,故选B;(3)废旧电池随意丢弃会造成环境污染。干电池以石墨作电极,利用了石墨具有导电性。乙醇与氧气在酸性条件下反应生成二氧化碳和水,该反应的方程式为C2H5OH+3O23H2O+2CO2↑。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、无明显现象澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差B能够同时检验两种物质的热稳定性应该先预热,后集中加热NaHCO1+HCl═NaCl+H2O+CO2↑氯化钙溶液酚酞试液酚酞试液不变色【解析】

(1)充分加热后,A、B两个烧杯中分别看到的现象是无明显现象、澄清石灰水变浑浊,由此可得出的结论是碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差。故填:无明显现象;澄清石灰水变浑浊;碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差(2)实验二:充分利用信息知识,区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是用pH试纸测碱性强弱。故填:B(1)该装置设计的优点是能够同时检验两种物质的热稳定性。故填:能够同时检验两种物质的热稳定性。(4)实验中应注意的问题是应该先预热,后集中加热。故

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