大学医用化学期末模拟考试试题一

模拟试题一一、选择题（每题1分，共60分）1.质量摩尔浓度（b）的单位是A.mol·kg-1B.gmol·-1C.g·L-1D.mol·L-1E.g·kg-12.以下几种溶液中属于等渗溶液的是A.250mmol·L-1-1-1-1-1B.180mmolL·C.300mmolL·D.380mmolL·E.350mmolL·3.H2O的共轭碱是A.OH-B.H2OC.H+D.H3O+E.O2-4.以下缓冲溶液中，缓冲容量最小的是-1HAc和0.15mol-1等体积混杂L·NaAc-1HAc和0.10mol-1等体积混杂L·NaAc-1HAc和0.18mol-1等体积混杂L·NaAc-1HAc和0.16mol-1等体积混杂L·NaAc-1HAc和0.12mol-1等体积混杂L·NaAc某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于A.第四周期，C.第四周期，

IIAIIB

族，s区族，f区

B.第四周期，D.第四周期，

IBIIA

族，ds区族，p区第四周期，ⅥB族，d区6.锡电极Sn4+/Sn2+＝0.15V和铁电极Fe3+/Fe2+＝0.77V中，最强的氧化剂是A.Sn2+B.Sn4+C.Fe3+D.FeE.Fe2+把NaCl固体加在HAc溶液中A.会产生盐效应

B.溶液的碱性增加

C.产生同离子效应D.Ka

值变大

E.Kb

值变大8.判断标准状态反响

2Fe3++2Br-

2Fe2++Br2自觉进行的方向，已知标准电极电位(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ(Br2/Br-)=1.066V。A.正向自觉B.逆向自觉C.达到平衡D.不会反响E.先逆后正9.浓度为c(23)=0.2molL-1的溶液，若用c(Na23)表示时，其浓度为NaCOCOA.0.2molL-1B.0.01molL-1C.0.4molL-1D.0.1molL-1E.0.02molL-110.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为A.10-9B.10-7C.10-14D.10-6E.10-811.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为0.1molL-1，其溶液中[H+]浓度为A.1×10-7molL-1B.1×10-2molL-1C.1×10-5molL-1D.1×10-6molL-1E.1×10-3molL-112.决定电子自旋方向的量子数是A.mB.nC.lD.sE.n-113.在分光光度法中，所选择的入射光应是A.待测液有最大透光度的单色光B.白光C.红外光D.待测液有最大吸光度的单色光E.紫外光14.酸碱滴定达到终点时,以下说法正确的选项是A.酸和碱的物质的量必然相等B.到达计量点C.溶液为中性D.溶液体积增大一倍E.指示剂颜色发生改变15.已知正确浓度的试剂溶液称为A.待测溶液B.一级标准物质C.标准溶液D.解析试剂E.被标定的溶液16.以下哪一种情况下，人会出现酸中毒现象。A.人血液pH=7.36B.人血液pH=7.26C.人血液pH=7.38D.人血液pH=7.40E.人血液pH=7.4817.以下分子中采用sp3不等性杂化的是。A.NH4+B.CH4C.H2OD.BeCI2E.BF318.用HCl滴定NH3.H2O达计量点时，溶液呈A.碱性B.酸性C.中性D.酸碱两性E.无法确定在纯水中，加入一些碱，其溶液的A．[H+]与[OH-]乘积不变B．[H+]与[OH-]乘积变小C．[H+]与[OH-]乘积变大D．[H+]=[OH-]E．[H+]>[OH-]20.以下轨道中属于杂化轨道的是A.fB.sC.dD.pE.sp3不等性21.7号N原子的电子排布式为A.1s22s22p6B.1s22s22p3C.1s22s32p5D.1s12s22p6E.1s22s12p622.以下化合物中存在氢键的是A.HFB.CH4C.HClD.BeCl2E.H2S23.以下配合物中，配位数最大的是22]+33+34]2+2-E.[Cu(NH34]SO4A.[Cu(HO)B.[Co(en)]C.[Zn(NH)D.[Ag(CN)])24.已知[Ni(CO)4]中，Ni以sp3杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为A.三角锥形B.八面体C.直线型D.正四周体E.平面正方形配制pH=3的缓冲溶液，应采用的试剂是A.草酸（pKa1=1.27）B.酒石酸(pKa=4.37)D.磷酸(pKa1=2.12)E.醋酸(pKa=4.75)

C.邻苯二甲酸（

pKa1=2.95）以下配合物中叫做“硫酸四氨合铜（Ⅱ）”的是A.[Zn(NH3)4]SO4B.[Fe(NH3)6]SO4C.[Co(NH3)6]SO4D.[Cu(NH)]Cl2E.[Cu(NH3)]SO434427.浓度为0.10molL-1的NaCl和浓度为0.15molL-1的KCl溶液用半透膜分开后，会发生以下哪一种现象A.两个溶液之间不会发生浸透B.NaCl中的水透过半透膜进入KCl溶液C.KCl中的水分子透过半透膜进入NaCl溶液D.发生化学反响E.NaCl溶液中的Na+透过半透膜进入KCl溶液28.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是A.400～760nmB.200～400nmC.100～200nmD.600～760nmE.700～1500nm29.以下各组分子中只存在色散力的是A.N2和H2OB.NH3和H2OC.CH4和CCl4D.NH3和O2E.H2O和H2O30.国际单位制有A.5个基本单位B.6个基本单位C.7个基本单位D.8个基本单位E.10个基本单位31.0.1molL-1HCI溶液活度系数为γ±=0.87，该溶液的活度α为A.0.0087B.8.7C.0.87D.0.087E.0.0732.0.10molL-1葡萄糖(C6H12O6)和0.10molL-1NaCl溶液，其浸透浓度的相对大小A.c(CHO6)>c(NaCl)B.c(NaCl)>c(CHO11)os612ososos1222C.c(NaCl)=c(CHO)D.c(CHO)=2c(NaCl)osos122211os6126oscos(C6H12O6)>2cos(NaCl)33.影响缓冲容量的因素有A.pKaB.总浓度C.缓冲系的本性D.缓冲比E.总浓度和缓冲比34.相同温度下，AgCl的Ksp与它的溶解度S（molL-1）的关系式是A.S=

B.S=

C.S=

D.S=

E.无法换算35.原子轨道沿两核联线以

“肩并肩”方式进行重叠的是A.σ键

B.π键

C.氢键

D.离子键

E.金属键一种难溶电解质固体生成的必要条件是A.IP=KspB.IP<KspC.保持IP不变D.IP>KspE.Ksp变小浓度均为0.1molL-1的以下弱酸中，能用NaOH标准溶液正确滴定的是A.甲酸（Ka=1.80×10-4）B.H2S（Ka=8.9×10-8）C.H3BO3（Ka=7.30×10-10）a×10-10）E.HBrO（Ka-9）D.HCN（K=8.9=3.0×1038.HAc-NaAc缓冲系的pH缓冲范围是（已知pKa(HAc=4.75）39.以下数字中，有效数字为四位的是A.0.0328B.pH=11.35C.7.980D.pKa=3.756E.1.80×10-440.2p3轨道上的3个电子正确排布式为↑↓↑↓↓↑↑↓↑↓↑↓↓↓ABCDE41.关于稀溶液依数性的以下表达中，错误的选项是．．．A.凡是稀溶液都有四个依数性B.稀溶液的依数性与溶质的本性有关C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关D.浸透压也是稀溶液的依数性稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性42.关于缓冲溶液，以下表达错误的选项是．．A.加入少量的强酸，溶液的pH值基本不变B.总浓度一准时，缓冲比=1，缓冲容量最大C.加入少量的强酸，溶液的pH值有很大的变化能抵抗适合的稀释加入少量的强碱，溶液pH值基本不变43.以下说法中错误的选项是．．．A.角动量量子数

l决定原子轨道的形状

B.角动量量子数

l决定原子轨道的伸展方向C.s决定电子自旋方向

D.m决定原子轨道的数目n，l，m，s四个量子数确定电子的一种运动状态44.关于共价键理论，以下说法中错误的选项是．．．A.共价键有方向性B.共价键有饱和性C.经过共用电子对成键D.杂化轨道的成键能力增加E.有未成对电子就可以成键45.以下说法错误的是．．．A.共价双键或叁键中,只能有一个σ键B.π键只能与σ键同时存在C.离子键无饱和性和方向性D.任何分子间都存在色散力E.氢键是一种化学键46.以下各组量子数中，不合理的一组是．．．A.n＝3l＝1m＝+2-1B.n＝2l＝1m＝0+1s＝2s＝2C.n＝2l＝0m＝0+1D.n＝3l＝2m＝0+1s＝2s＝2E.n＝4l＝1m＝-1+1s＝247.以下说法不合理是．．．A.配体的数目就是中心原子的配位数B.EDTA是螯合剂C.配位数为配位原子的数目D.配体数不用然等于配位数E.在[Co(en)2(H2O)2]3+中，Co3+的配位数是6关于配合物[PtCl2(NH3)2],以下说法不正确的选项是．．A.中心原子的配位数是4B.中心原子的氧化数是+2C.配位原子是ND.配位体是Cl-和NH3E.中心原子采用sp3杂化，配合物为四周体结构49.滴定解析中所用的玻璃仪器，使用前不能够用待装溶液润洗的是．．A.移液管B.锥形瓶C.容量瓶D.滴定管E.刻度滴管以下说法中，错误的选项是．．．精美度越高，则正确度越高B.正确度越高，精美度也高C.误差越小，正确度越高D.精美度反响了各次测定结果凑近的程度滴定过程中，标准溶液与被测物质按化学反响式完好作用完时，反响便达化学计量点取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是以上浓度均为0.1mol/L溶液中离子强度最大的是64NOZn2+53.[Zn(en)2]CI2中的配位原子是54.[Zn(en)2]CI2的配位数是颜色不变B.发生突跃C.白光D.互补色光E.单色光55.酸碱滴定中，在化学计量点周边标准溶液±0.02ml时，溶液pH值发生什么变化56.朗伯比尔定律适用的条件是234波粒二象性固定的轨道pH＝1.25的有效数字位数为多少核外电子拥有吸电子能力越强吸电子能力越弱金属性越强更牢固更弱σ键比π键60.元素的电负性越大二、判断题（每题1分，共10分）稀HAc溶液是弱电解质溶液。2.HCl溶液是强酸溶液因此它的解离度为100％。3．临床上9g·L-1的NaCl溶液叫做生理盐水。4．s电子在球形轨道上运动。5．配合物中，中心原子和配体之间经过离子键相连。6．测定的正确度高，则精美度也高。7．配合物[Co(NH3)6]SO4叫做硫酸六氨合钴(II)。8．任何酸都能够用NaOH标准溶液正确滴定。9．CO2分子的偶极矩为零，则其分子是非极性分子。10．由极性键组成的双原子分子必然是极性分子。三、填空题（每空1分，共10分）1.反响2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中，（1）获取电子是氧化剂、（2）失去电子是还原剂。2.由NH3－NH4Cl组成的缓冲系中，抗酸成分是（3），抗碱成分是（4）。3.产生浸透现象的必要条件是（5）和（6）。晶体浸透压在保持（7）内外的水和电解质平衡中起主要作用。4.8O元素原子的核外电子排布式（8），它位于（9）周期，（10）族。四、简答题（1题3分，2题2分，共5分）1．判断以下各组分子间存在着什么形式的分子间作用力，简述原因。①N2和F2②H2O和CO2③NH3和HCI2．将氧化还原反响4-14-1设计成原电池，写出电池Zn+CuSO(0.1molL)=Cu+ZnSO(0.1molL)组成式。五、计算题（每题5分，共15分）1.将11.1gCaCl2(M=111gmol-1)固体溶解制成1升溶液，求该溶液的c(CaCl2)和cos。如将红血球放入其中形状如何？2.0.20molL-1HAc和0.20molL-1NaAc等体积混杂，求混杂溶液的pH。（已知的pKHAc＝4.75）3.已知电极反响：Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7H2O,φ＝1.232V，若Cr2O72-和Cr3+浓度均为-1，求pH=6时的电极电位。1.00mol·L答案一、?选择题（每题1分共60分）12345678910ACACECABDE11121314151617181920EDDECBCBAE21222324252627282930BABDCEBACA31323334353637383940DBEABDACCE41424344454647484950CEAEEADCBD51525354555657585960ACCBBEADDA二、判断题（每题1分，共10分）1,TF2,TF3,TF4,TF5,TF6,TF7,TF8,TF9,TF10,TF三、填空题（每空1分，共10分）（1）Cu2+（）Zn（）NaAc（）HAc（）半透膜的存在2345（6）膜两侧有浓度差（7）细胞（8）IVA族元素9）VIIIB族元素（10）IB族元素四、简答题（每题2.5分，共5分）1.由于H2是同核双原子分子、其化学键是非极性键、因此分子也是非极性分子（1分）而HCI是极性键组成的双原子分子、其分子也是极性分子。（1分）o-o3+2+2.φ2/Cl=