原子核外电子运动同步练习

D．有确定的运动轨 A．只有s电子 B．只有p电子C．有s、p电 D．只有s电子或有s、p电() 若某基态原子的电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是 该元素基态原子有13个电 B．各能层的能级都是从s能级开始C．各能层含有的能级数为n－1 A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A ，B 3p1s22s22p63s23p2的2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子DD、E同主族，四种元素的原子结构有如下特点：G原子的价电子数是A原子价电子数的2倍；D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同；E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等。根据以上线索回元素A ，D ，E ，G 由上述部分元素形成的一种水合物在医疗上有重要应用，它 该物质在医疗上使用时发生变化的化学方程式。 (填，下同)，了规则的是。某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该 将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列2s A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的 ，C的元素符号为 D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满D的元素符号为 E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 有A、B、C、DA的核外ps1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。 写出C、D 写出B、C。写出B单 ；氢化 解析：选D9.1×10－31kg

110－10m的空间内做高速运动，运动速率已近光速(3×108m·s－1)。所以，解析：选D。由题意知，该元素的电子排布为3s1～2或3s23p1～6，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。解析：选B。在多电子原子中，原子轨道的能量与电子所处的电子层及所处的能量与原子轨道的伸展方向无关，所以B误。解析：选D。本题给出的仅是该基态原子的电子排布式，可以写全该原子基态的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s24s能级，外一共有23个电子，A误；要注意电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，C误。子排布式应为 项基态原子电子排布式应1s22s22p63s23p63d14s2解析：选D。A1s22s22p63s23p2；B子核外的电子排布式为[Ne]3s23p33个未成对电子；Al原子核外的电子排布2个未成对电子。解析：选B。1s的能量小于2s，其s轨道均为球形，故A；每个能层均是从s能级开始排的，B；能层中所含电子数最多为2n2，但并非均排满，D解析：选D。A中，A为第ⅡA族元素Be，B0He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A0Ne，B为碱金属离子Na＋，也不符合题意；C中，由于p意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5 或np1 所以AB两种元素不一定属于同族元素；D中对于p轨道上有一对成对电子，np4，所以A、B肯定属于同族元素。轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无以两原子是同种元素的原子；C项中，M层全充满而N层为4s2的原子，M层全充满则M18M8个电子，所以两原子不是1/535号元素，该元素原子的电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。说明D2周期，E3周期，D、E均为主族元素，E原子中未成对的电1～3。根据条件“E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等”以及“GA2倍”可知：E原子中未成对电子数子序数大于E，所以G为钙元素。A、D同周期，可知A在第2周期，为锂元素。根据条件“Dp轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同”，可以得出，D原子最外层p4个电子，电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素，E为硫元素。 中成单电子自旋状态应相同，所以②④⑥了规则。(2)3p能量小于3d，学式是H2SO4。(3)原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列是：2s＜3s＜3p＜4s＜答案：(1)③②④⑥(2)1s22s22p63s23p4 解析：(1)A32个电子，的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)E元素基态原子的M层以它的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或