高中化学432硫的氧化物课时作业新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

.4.3.2硫的氧化物课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题4分，共48分)1．以下说法正确的选项是()A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．能够用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过分的纯氧中燃烧能够生成SO322溶液能生成白色积淀D．少量SO经过浓的CaCl解析：SO2中硫为＋4价，拥有较强还原性。在水溶液中，SO2能够将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO通入澄清石灰水跟CO通入澄清石灰水反应现象近似；平时情22况下，SO2很难被氧气氧化，只有在必然温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是22323可逆反应；SO的水化物是HSO，HSO的酸性比盐酸弱，不能够生成白色积淀。答案：A2．以下说法不正确的选项是()A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精23S在氧气中燃烧只能生成2解析：SO转变成SO的条件是催化剂、加热，而SO，不具备SO2转变成SO3的条件。答案：C3．能与SO2气体发生反应，但无积淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥解析：有关反应为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无积淀生成)；②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有积淀生成)；③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有积淀生成)；④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无积淀生成)；.专业..⑤SO2与稀H2SO4不反应；SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无积淀生成)。比较题意，吻合条件的有①④⑥。答案：D4．为除去混入CO2中的SO2和O2，以下试剂的使用序次正确的选项是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④答案：D5．以以下列图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则以下有关说法正确的选项是()A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红退后色B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证了然SO2的漂白性C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能够将I－还原为I2D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染解析：吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能够漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。C项中，I－转变成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。答案：D6．往FeCl3和BaCl2的混杂溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色积淀产生。以下说法正确的选项是()A．该实验表示FeCl3有还原性B．白色积淀为BaSO3.专业..C．该实验表示SO有漂白性2D．反应后溶液酸性增强解析：该实验表示FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2＋2－＋和复分解反应：2－2＋===BaSO↓，白色积淀为BaSO；反应后4444有盐酸生成，溶液酸性增强。答案：D7．以下说法正确的选项是()A．由于SO拥有漂白性，因此它能使品红溶液、溴水、＋)、石蕊溶液褪色24B．能使品红溶液褪色的不用然是SO2C．SO、漂白粉、活性碳、NaO都能使红墨水褪色，其原理相同222D．SO2和Cl2等物质的量混杂后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白收效更好解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合观察。＋)褪A项中，SO使溴水、KMnO(H24色是由于SO2拥有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能够使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不不过是SO；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO和Cl等物质的量混222合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。答案：B8．以下对SO2和SO3的表达正确的选项是()A．平时条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应答案：D9．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见积淀生成，连续通入某种气体仍无积淀生成，则该气体可能是()A．CO2B．NH3C．Cl2D．HS2解析：向所得溶液中通入某种气体产生积淀可能有以下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体2(如HS)。答案：A10．以下有关SO2气体的实验现象中不正确的选项是().专业..A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去解析：SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。答案：B11．(双选题)以下说法中正确的选项是()A．能使澄清的石灰水变浑浊的气体必然是CO2B．能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体必然是SO22－2－C．某酸性溶液经解析其中含有大量的S，SO3D．用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2解析：能使澄清的石灰水变浑浊的气体能够是CO2，也可是SO2。答案：BD12．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生以下化学反应：2FeSO4△,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若是将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是()A．生成BaSO4和BaSO3混杂积淀B．生成BaSO4积淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4积淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出答案：B二、非选择题(共52分)13．(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色积淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色积淀B。试回答以下问题：若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是__________________________________。积淀A的化学式为________，该积淀可否溶于稀盐酸？________。写出生成积淀B的离子方程式：___________________。(4)生成2.33g积淀B，需要耗资标准情况下的Cl______mL。2解析：加入NaOH溶液发生的反应为2＋2－32Ba＋SO＋2OH===BsSO↓＋HO；①.专业..通入Cl2发生的反应为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②由方程式②：BaSO4～Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)故V(Cl2)＝224mL。答案：(1)不反应弱酸不能够制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)22414．(10分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试依照以下实验事实填空。写出A～F各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E______，F________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。解析：由题图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成积淀F和溶液D，D中滴入AgNO溶液生成白色积淀G，可知溶液C、D中含32－、Cl－。向气体B中通入Ba(OH)2溶液有积淀E生成，且B是有刺激性气味的气体，有SO4可知B为SO，则A为Cl。22答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4＋2－－(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋SO4＋2Cl15．(10分)某化学兴趣小组为研究SO2的性质，按以下列图所示装置进行实验。.专业..试回答：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2拥有的性质是______________和______________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________；装置D的目的是研究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________；(4)尾气可采用______________溶液吸取。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变成无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋－2＋2－＋2MnO4＋2H2O＝2Mn＋5SO4＋4H品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH16．(11分)小刚同学研究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________________________________，过分的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________________________________。请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色积淀，为研究该白色积淀的成分，他设计了以下实验流程：.专业..则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。(3)实验表示，小刚加入试剂A后，白色积淀未见溶解，则该白色积淀的成分是________(填化学式)，产生该白色积淀的离子方程式是________________________。解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋HO；通入过分SO时，由于HSO为二元弱酸，因此获取酸式盐，Ba(HSO)为强电解质，2223322＋－形式存在，离子方程式为－－在溶液中以Ba、HSOSO＋OH===HSO。323固体、液体分别用过滤。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜想白色积淀可能为BaSO3或BaSO4或二者同时存在，故试剂A选盐酸，为防备其他离子的影响，不能够选H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的O2将SO2氧化，2SO＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。2＋－－－23223(2)过滤HCl(3)BaSO2＋＋42SO＋2Ba＋O＋2HO===2BaSO↓＋4H22417．(11分)有两个实验小组的同学为研究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用以以下列图所示的装置进行实验。通入SO气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。2请回答以下问题：第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：________。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：________。第2小组的同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验可否有Na2SO4生成，他们设计了以以下列图所示方案：.专业..上述方案可否合理？_______，请简要说明两点原因：①_______，②__________。解析：(