广东省惠阳一中实验学校2011-2012学年高一化学下学期3月月考试题

.广东省惠阳一中实验学校2011-2012学年高一下学期3月月考化学试题考生注意：请将选择题的答案填在试卷后边的选择题答题卡上，答在试题区不给分；非选择题直接在试题上作答。一、单项选择题（每题3分）1．铀（U）是重要的核工业原料，其中23523523892U是核反应堆的燃料，以下关于92U和92U的说法正确的是：A．23592U和23892U都含有92其中子B．23592U和23892U互为同位素C．23592U和23892U的核外电子数不相同D．23592U和23892U分别含有143和146个质子2．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的地址如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,以下说法正确的选项是：A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的热牢固性：X>Z>YC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也必然为+m将溶液或气体X慢慢的加入或通入到必然量的Y溶液中，Y溶液产生积淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是：A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液以下说法正确的选项是：A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4牢固D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱.专业..以下说法都正确的选项是：.合金资料中可能含有非金属元素四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界地址⑤人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高化合物A.①②③B③④⑤C①②④D全部称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，若是要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为：A.1︰2B.1︰3C.3︰2D.1︰1列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤CuOA、①②③④B、②③④⑤C、①③④⑤D、①③④今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是：A．硅原子和钠原子B。硼原子和氦原子C。氯原子和碳原子D碳原子和铝原子二、双选题（每题有两个选项合符题意，两个全对得4分，少选得2分，多项选择、错选得0分）以下关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的选项是：A．玻璃—混杂物B．硅单质—光纤资料C．二氧化硅—半导体资料D．高锰酸钾溶液—氧化性10.若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x,则以下说法正确的选项是：Aa=bBa-n=b+zCb=x+zDa=x+z以下物质能发生铝热反应的是：A铝和氧化镁的混杂物B铝和二氧化锰的混杂物C氧化铝与镁的混杂物D氧化铜和铝的混杂物12.以下排列序次中，正确的选项是：.专业..A牢固性：HI<HBr<HClB酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3C碱性：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2D氧化性：H+>Cu2+>Ag+三、非选择题（每题10分，共60分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答以下问题：(1)制备硅半导体资料必定先获取高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程表示图以下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必定严格控制无水无氧。SiHCl3遇水激烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的结果是。(2)以下有关硅资料的说法正确的选项是(填字母)。．碳化硅化学性质牢固，可用于生产耐高温水泥．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯资料——光导纤维．一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅14．现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金足量盐酸测定生成气体的体积为69.44L（标准情况）.专业..①足量盐酸②过分NaOH溶液实验设计2：铝镁合金过滤，测定积淀的质量为5.8g1）写出实验方案2中反应②的离子方程式_________________________________________________________________________2）实验方案1中镁的质量分数为3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）15.向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成积淀的量与加沉入的盐酸体积的关系如图淀的量（1）写出OA段的离子方程式A（2）写出AB段的化学方程式B0盐酸体积（3）OB段反应共耗资ml盐酸溶液；此过程中生成积淀最多时，积淀物质的量是mol,此时耗资的盐酸是ml下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilme]gkd⑴表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。．．(2)将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的序次排列________________________。(3)i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________17.某无色透明溶液跟金属铝反应时放出H，试判断以下离子2+2+2++2-Mg、Cu、Ba、H、Ag+、SO24SO2----在溶液中存在的情况（有两种情况）HCOOHNO333第一种情况：必然有H+和；可能有；必然不存在。.专业..第二种情况：必然有-；可能有；必然不存在。OH和A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D、E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少4和3。1）写出以下元素的符号：B____________，C____________，F____________。（2）D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应