河南省八市2018届高三第二次测评(11月)化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精注意事项:1、本试卷共6页,两个大题，20小题，满分100分，考试时间90分钟。2。本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。3。可能用到的相对原子质量：H1C16N14Na23Zn65Ag108一、单项选择题（本大题共16小题,每题3分，共48分）1.以下说法正确的选项是A。无水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3B。无水硫酸铜与胆矾的相互转变属于化学变化C。代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”无任何的污染问题D.制造光导纤维的主要资料为晶体硅2.关于海洋资源开发利用的说法正确的选项是A.利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法办理含氮废水都只发生了物理变化B.海水中提取溴涉及到不仅一个氧化还原反应C。海水中提取镁的流程中是经过电解氯化镁溶液制取镁D。海洋中金的储量很大,适合大规模开采3.实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3）配制800mL0。8mol/L的稀硝酸，以下说法正确的选项是A.浓硝酸应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存学必求其心得，业必贵于专精B。量取浓硝酸应采用的量筒规格是50mLC.量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应冲洗量筒并将冲洗液也倒入烧杯D.定容时仰望会以致配出溶液的浓度偏大4.以下实验操作能达到实验目的的是A。铁片投入浓硫酸无明显现象说明铁与浓硫酸不反应B。将CO2和HCl的混杂气体经过足量饱和NaHCO3溶液能够得到纯净的CO2气体C。经过钠、镁、铝分别投入冷水中的现象可判断三种元素的金属性强弱。实验室制二氧化硫可用氢氧化钠浓溶液进行尾气吸取5。《天工开物》中记录:凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜.其中涉及的物质中熔点最高的是A.青铜B。黄铜C.赤铜D.白铜6。LiAlH是重要的储氢资料，可与水发生反应：LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。以下说法正确的选项是A。氢气既是氧化产物又是还原产物B。LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C。若生成标况下4.48LH2，则转移0。4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y与X形成的某气态化合物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比学必求其心得，业必贵于专精Y多1，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。以下说法不正确的选项是A。四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物B。原了半径大小:W〉Y〉Z〉XC.Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物D。简单氢化物的牢固性:Z〉Y〉W8。NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.20gD2O中含有的中子数为8NAB。3。36LNO2与足量的水充分反应后，生成0。05NA个NO分子C。1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混杂物中碳酸根离子的数目为NAD.3mol单质Fe完好燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子9.2016年10月6日，结合国国际民用航空组织限制了国际航班的碳排放，提议低碳经济、节能减排，以下做法不吻合这一理念的是A.实行利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解资料B.使用填埋法办理未经分类的生活垃圾C。实行煤的干馏、气化、液化技术，供应干净、高效燃料和基础化工原料D.开发新能源，如核能、太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖10。以下反应中，反应后固体物质增重的是A。对氧化铁和碳的混杂物高温加热B.石英、纯碱、石灰石的混杂物高温制玻璃学必求其心得，业必贵于专精C.将铜丝烧红并迅速插入乙醇中充分反应D。将锌粒投入AgNO3溶液11。周期表中位于如图A、D地址的两种元素有好多相似的性质,如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。以下说法错误的选项是A.镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能够直接接触空气B。铍的氧化物为两性C。锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物D.氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO212。以下化学反应的离子方程式正确的选项是A。在H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B.向AlCl3溶液中加入过分的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OC。漂白粉溶液在空气中无效:ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—D。Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O13。以下关于元素的说法正确的选项是A.随着人工合成的同位素种类不断增加，好多元素的相对原子质量会随之变化学必求其心得，业必贵于专精B。核素的质量数与其相对原子质量完好相同C.短周期主族元素的族序数必然等于原子的最外层电子数。周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧14。南京理工大学团队成功合成了能在室温牢固存在的五氮阴离子—是制备全氮类物质+N5盐(N5）6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5N5—的重要中间体。以下说法正确的选项是A.(N5)6（H2O)3（NH4）4Cl中含四种离子B。N5+N5-属于化合物C.每个N5—中含有35个电子D。N5+N5—中既含极性键又含非极性键15.类推是化学中常用的方法,以下选项中的说法不正确的选项是A.钠可保存在煤油中，钾也可保存在煤油中B.晶体硅属于半导体，晶体锗也属于半导体C.HCl、HBr均为强酸，HF也是强酸D.硫酸钠浓溶液可使蛋白质发生盐析，硫酸铵浓溶液也可使蛋白质发生盐析16。己知甲、乙是两种常有的化合物，X、Y、Z分别是由短周期元素x、y、z形成的三种单质，各物质之间的转变关系以以下列图所示则以下说法错误的选项是学必求其心得，业必贵于专精A、若X、Y是两种非金属单质，则单质Z和化合物乙常温下可能呈气态,而甲常温下可能为液体。B、若X、Y常温下星固体，则化合物乙的熔点可能高于甲的熔点。C、若X是金属单质，Y是非金属单质，则单质X不能能在化合物甲中燃烧。D、若X是气体，Y是固体非金属单质，则单质Z的水溶液可能有漂白作用。二、非选择题（本大题分4小题,共52分）17.(14分)下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，请回答相关问题(1）a、f、g元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的序次是__________（用化学式表示)。表中所给元素中金属性最强的与非金属性最强的形成的化合物溶液显______（填“中性“酸性”或“碱性”）。2）氢元素可与其他元素形成_________（填选项序号)等化学键。A.极性共价键B。非极性共价键C。氢键D.离子键3）d、f、h三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键,其化学式为____,向该化合物的水溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为______________。学必求其心得，业必贵于专精(4）表中所给的某两种元素可形成一种常有的有机溶剂

,可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层的颜色为___________，分液时有机层应从________（填“下口流出“或“上口倒出”

).

该机溶剂的电子式是_______。18。（12分)过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量解析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是先将除去二氧化碳的干燥空气通入熔融的钠(温度453～473K）中获取氧化钠，尔后增加空气流量并迅速高升温度至573~673K即可获取过氧化钠。某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程制备过氧化钠，请回答以下相关问题。(1)结合以下列图所示装置写出仪器连接序次。空气→______→______→______→______→______（.填导管口序号)升温后发生的主要反应的化学方程式是_____________。（3）以下选项中的加热方式适合该实验的是_____________(填选项序号）.A.电炉B.水浴C.酒精喷灯D.油浴(100—260℃)学必求其心得，业必贵于专精（4)若要提高产品纯度,需在具支试管后增加一个装置，该装置应该是_____________，其作用是_____________.（5）实验中使用的钠的质量为4。600g，最后所得产品的质量为8320g,经过仪器检测发现产品中含有少量NaN3,则该实验所得产品的产率为_____________.19。（10分）过一硫酸(H2SO5)和过二硫酸（H2S2O8）都是硫的含氧酸。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒,其结构式以下列图，过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解获取硫酸和过氧化氢。请回答以下相关问题。1)过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_________。2)过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的_________。（填性质)3）过硫酸盐受热也易分解，如过二硫酸钾(K2S2O8)受热会放出SO3和O2，该反应的化学方程式是_________，该反应中每转移4NA个电子，生成的O2在标准状况下的体积是_________。4）实验室常用氯磺酸（ClSO3H)和H2O2混杂制H2S2O8:H2O2+2ClSO3H=H2S2O8+2HCl，要制得高纯度的H2S2O8要点在于反应系统要处于___________环境。20.(16分）纳米级Fe3O4是一种特别重要的磁性资料,同时也可用作催化剂载体和微波吸取资料。納米级Fe3O4有多种不相同制法,请回答学必求其心得，业必贵于专精以下相关问题。I。以下列图是用共积淀法制备纳米四氧化三铁的流程。(1）除Fe3O4外铁的两种常有氧化物中在空气中性质比较牢固的是_______（填化学式)，该物质的用途是___________(任写一种）。（2)实验室保存溶液B时为了防范出现浑浊平时采用的措施是___________.（3）证明积淀已经冲洗干净的操作是___________。写出该方法中发生的主要反应的离子方程式___________。（5)实质生产中为提高产率，初步所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1：2，原因是___________。II。制备纳米四氧化三铁的另一种流程以以下列图所示.(6）写出第2步反应的化学方程式______________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。(7)纳米Fe3O4投入分别剂中形成的分别系是______________.学必求其心得，业必贵于专精一、选择题1—10：BBADCAADBD11—16：DDCACC二、非选择题(共52分）17。（14分，除注明外每空2分）1）NaOH〉LiOH>Al(OH）3（>能够不写）碱性(2）AD（2分，漏选给1分，多项选择、错选不给分）（3)Na2S2O3S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O（4)紫色(1分)下口流出（1分）18.（12分，每空2分）（1）dcabe（共2分，有错不给分）（2)2Na2O＋O22Na2O2(3)A（4）装有碱石灰的干燥管防范空气中的水蒸气和CO2进入装置与Na2O2反应5）90％19．（10分,除注明外每空2分）1)+6（1分）2）强氧化性（1分)