化学反应速率和限度(第一课时)课件

实验中学化学组王兵第三章第三节化学反应的速率和限度实验中学化学组王兵第三章第三节第三节化学反应的速率和限度（第一课时）教学目标：（一）知识与技能（1）通过生活中的实例认识化学反应速率（2）知道化学反应速率的概念及表示方法（3）归纳出影响化学反应速率的因素（二）过程与方法体会定量研究方法对学习化学的重要作用（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观教学重点·难点：1、化学反应速率的表示方法和简单计算2、影响化学反应速率的因素第三节化学反应的速率和限度（第一课时）教学目标：（一）知这些化学变化有何差异？爆炸牛奶变质铁桥生锈溶洞形成很快较快较慢很慢第三节化学反应的速率和限度这些化学变化有何差异？爆炸牛奶变质铁桥生锈溶洞形成很快较P47思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！P47思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？

思考？：新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快什么是定性？什么是新概念例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述新概念例如：我们学过物理都知道：（1）就是定性描述思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△t思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们化学反应的速率和限度化学与生活密切相连，可以解决生活中的很多问题，所以我们要充分认识学好化学的重要性，不仅为了高考，更为了好生活！让我们一起努力吧！特别提醒：化学反应的速率和限度化学与生活密切相连，可以解决生活中的很多一、化学反应速率

2.数学表达式：3.单位：1.化学反应速率表示方法：

用单位时间（如每秒，每分钟,每小时）内反应物

或生成物

（均取正值）来表示。符号vmol/（L·min）或mol/（L·s）v=△C△tmol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1浓度的减少量浓度的增加量一、化学反应速率2.数学表达式：3.单位：1特别提醒：（1）必须指明表示化学反应速率的物质（2）必须是“浓度”的“变化量”,取正值，不仅适用于溶液，也适合于气体。（3）固体或纯液体的浓度是定值，不能用固体或纯液体来表示化学反应速率特别提醒：练习—巩固在N2+3H2

2NH3反应中，3秒后，氨的浓度由0.2mol/L变为0.8mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.2mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.8–0.2)mol/L3s结论：v表示的是某段时间内的平均速率练习—巩固在N2+3H2

25℃时,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从7×10-2mol·L-1

下降到4×10-2mol·L-1.那么,该双氧水在这2小时中分解的平均速率约是___________mol·(L·min)-1

7×10-2mol·L-1-4×10-2mol·L-12×60min=2.50×10-4mol·(L·min)-1

解：练习:

v=——

⊿c⊿t提醒：看清题中要求，审题时注意速率单位的换算。25℃时,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓例题：向一个容积为2L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，发生反应，2S末测得容器内还有0.8molSO2，求2S内分别用SO2，O2，SO3表示的化学反应速率。2SO2+O2 2SO3例题：向一个容积为2L的密闭容器中放入2molSO2和1=0.3mol/(L·s)△c(SO2)

=△n(SO2)

V=1.2mol2L=0.6mol/Lv(SO2)=△c(SO2)

△t=0.6mol/L2s

解：

2SO2 + O2 2SO3n(起始) 2mol 1mol 0n(变化)n(2s后) 0.8mol1.2mol0.6mol1.2molv(O2)=0.15mol/(L·s)v(SO3)=0.3mol/(L·s)特别提醒：对于同一个化学反应在相同的时间内，用不同的物质来表示其速率，数值可以不同，但意义相同，都表示这个反应的速率，即表示的快慢程度一样！所以，我们要比较反应速率的快慢，不能单纯的看数值的大小！v(SO2)

v=△C△t△C=△nv方法：把速率转化成同一种物质的速率，再比较数值的大小方法：=0.3mol/(L·s)△c(SO2)=△n(SO2SO2+ O2 2SO3v(SO2)=0.3mol/(L·s)v(O2)=0.15mol/(L·s)v(SO3)=0.3mol/(L·s)对任一具体化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

=——

——v(A)a=——v(B)bv(D)d=——v(E)e结论：212212vA:vB:vD:vE=a:b:d:e2SO2+ O2 2SO3

练习1则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下进行反应，反应速率分别为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.5mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)ν(A)=0.2mol/(L·s)ν(A)=0.2mol/(L·s)ν(A)=0.25mol/(L·s)

1.转化为同一种物质同一种单位表示的化学反应速率。2.方法导引

=——v

=——v(A)a=——v(B)bv(D)d=——v(E)e练习1反应A+3B=2C+2D在四种不同【练习2】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知：2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（）

A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=CA【方法点拨】化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。【练习2】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用［练习3］某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2min，Z的平均反应速为

。【方法点拨】写反应的化学方程式，关键是确定X、Y、Z之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。［练习3］某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：Δn(X)=1.0mol－0.7mol=0.3molΔn(Y)=1.0mol－0.9mol=0.1molΔn(Z)=0.2mol－0mol=0.2mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2因此，反应的化学方程式为3X+Y=2Z。

Z物质在2min内的平均反应速率，可通过先求出Z物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(Δc/Δt)求解。综合列式为：(Z)==0.05mol·L－1·min－1。【答案】3X+Y=2Z0.05mol·L－1·min－1【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别?想一想回忆一下：金属钠，镁，铝与冷水的反应的快慢剧烈情况内因：反应物自身的性质——决定因素外因：外界条件,催化剂，温度，浓度？化学反应速率受那些因素的影响？?想一想回忆一下：金属钠，镁，铝与冷水的反应的快慢剧烈情况内讨论影响化学反应速率的因素实验2－5产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O

+O2讨论影响化学反应速率的因素实验2－5产生气泡速率增大，升高温科学探究：实验2-5更快产生气泡升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则降低速率。科学探究：实验2-5更快产生气泡升高温度能加快化学反应的速5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化剂对化学反应速率的影响2H2O2==2H2O+O2

科学探究：实验2－6？5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化剂对化学反应速率几乎不产生气泡不加其它试剂很快产生大量气泡加入FeCl3使用催化剂能加快化学反应的速率较快产生气泡加入MnO2结论现象科学探究：实验1几乎不产生气泡不加其它试剂很快产生大量气泡加入FeCl3使用思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？原因：固体研细后其表面积增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。结论：固体表面积越大，化学反应速率越大。思考与交流思考1.人们为什么使用电冰箱储存食物？原因：温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？原因：固体溶于水形成溶液后，溶质以分子或离子形式均匀分布，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。结论：当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？原因：反应进行一段时间后，c(H+)减小，反应速率减小，气泡变少；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中c(H+)增大，所以反应速率增大，气泡重新增多起来。结论：反应物浓度越大，化学反应速率越大。思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，内因：物质本身的性质（主要因素）外因影响化学反应速率的因素催化剂：一般加快反应速率温度：温度越高，反应速率越快浓度：反应物浓度越大，反