中考化学推断题专题练习(带答案)

1、中考化学推断题专题练习(带答案)一、中考化学推断题1.A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“-表示两端的物质间能发生化学反应，“T表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：写出物质C的化学式.写出化学方程式：:.高温【答案】HCIFe2O3+3C=2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，氧化

2、铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠。【详解】C是胃液的主要成分，则C是盐酸，物质C的化学式为HC1。B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，的化学方程式为高温Fe23+3CO2Fe+3CO2，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠，的化学反应方程式为NaCO+Ca(OH)=CaCO/+2NaOH。2323【点睛】C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发

3、生反应，则E是碳酸钠。2.某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCI2、NaCI中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：(1)该白色固体中一定没有_，可能有反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。【答案】CuSO4、Na2SO4NaCIBaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2f【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。白色固体加

4、入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。【详解】根据以上分析可知：该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCI；反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaC|2+Na2CO3=BaCO3；+2NaC|；反应是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2f。【点睛】在解此类题

5、时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。AF均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F属于盐。则：TOC o 1-5 h zC的化学式为。B与D反应的化学方程式为；其反应类型。F转化为E的化学方程式为。【答案】CuSO4Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O复分解反应NAzCOb+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】根

6、据AF均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。【详解】C是硫酸铜，化学式为CuSO4；B与D的反

7、应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H20,该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2Na0Ho【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。如图中AG是初中化学常见的物质。在常温下，A、D是气体，B、C是液体，E、F是固体；组成B、C的元素种类相同，组成E、F的元素种类也相同。图中一

8、”表示两端的物质间能发生化学反应；“T表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。写出化学式：B。写出D的一点用途。写出ETF的化学方程式。(4)G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为。A【答案】H2O2作燃料(或冶炼金属)2KMnOK2MnO4+MnO2+O2f点燃眈+2。2Fes0。【解析】【分析】根据AF是初中化学常见的物质，在常温下，A、D是气体，B、C是液体，组成B、C的元素种类相同，B会转化成A和C,所以B是过氧化氢溶液，C是水，A是氧气，水转化成的D会与氧气反应，所以D是氢气，E、F是固体，组成E、F的元素种类也相同，E会转化成氧气，所以E是高

9、锰酸钾，F是锰酸钾。【详解】根据分析可知，B是H2O2；D是氢气，可以作燃料(或冶炼金属)；E-F的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式A为：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2个；G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明G为铁，铁和氧气在点燃点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。5.有一包白色粉末，可能由Ca(OH)2，Na2CO3，BaCI2，Na2SO4，NaOH,CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：样品亠白色沉淀A扣足量水卜*样品亠白色沉淀A扣足量水卜*无色濬液耳适量盐酸,*有气泡产生亠

10、无色溶液b滴加几滴酚酎.红色沼溉过量乱C1：滚液TOC o 1-5 h z原固体中一定没有；原固体中一定有；生成气体的化学方程式；无色溶液a中一定含有的溶质；下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是。A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。【答案】硫酸铜Na2CO3，BaCI2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2个NaCI、NaOHC【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，

11、故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】(1)根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；根据推断，原固体中一定有Na2CO3，BaCI2，Na2SO4；生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2个；因为Na2CO3与BaCI2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCI、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；

12、B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选C。6.甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C、0、CI、Ca五种元素中的一种或几种组成。它们之间的关系如图所示，图中“T表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。乙是，其主要用途有（写一点）。（2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温

13、下很稳定。丙转化成乙的化学方程式。（3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。甲转化为乙的化学方程式点燃咼温【答案】02（氧气）支持燃烧或供给呼吸2CO+O22CO2或2CO2+C=2COCaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】【详解】（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是o2（氧气），其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；（2）甲是一种黑色固体，常温下

14、很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙，二氧化碳在咼温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙转化成乙的反是化学方程式点燃高温是2CO+O22CO2或2CO2+C2CO；（3）丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。甲转化为乙的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。【

15、点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图（“_”表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示两种物质问能发生化学反应），其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质.请回答下列问题.TOC o 1-5 h zA物质的化学式为C物质的一种用途是如果过程所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是.写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型.高温【答案】也做导线黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色C+2CuO2Cu+CO2f置换反应【解析】

16、【详解】密度最小的气体是氢气，氢气的化学式是H2，故答案为：H2；红色固体单质为铜，物质的性质决定物质的用途，铜具有优良的导电性，可用来做导线，故答案为：做导线；反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故答案为：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；(4)氧化铜要转化为铜，一般要使用还原剂碳或氢气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳；反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，属于置换反应，故高温答案为：C+2CuO2Cu+CO2f；置换反应。【点睛】在学习中要求学生要熟记一些物质的性质，并能根据性质判断属于哪种物质如根据密度最小判断是氢气

17、，根据红色金属单质判断是铜。8根据图示推断(假设均完全反应)，请回答问题：门色沉宦匚H足木!A*8根据图示推断(假设均完全反应)，请回答问题：门色沉宦匚H足木!A*门也机祖H色況谨呸的右色辭紬广為BC1培堆1)D是(填化学式)。若B是水，则A是(填化学式)。(3)若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：生成白色沉淀C的反应：；生成红褐色沉淀E的反应：。【答案】FeCI3Fe2(S04)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3舄0Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3

18、&+3NaCI【解析】【分析】加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黄色溶液D,故C是硫酸钡，由于D加入氢氧化钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁，则D是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断合理；【详解】D是氯化铁，化学式为FeCI3；若B是水，A是溶解后形成的硫酸铁溶液，故A是硫酸铁固体，化学式为Fe2(SO4)3；若B是酸，则与A发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应，该化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+3BaCI2=3BaSO4+2FeCI3FeCI3+3NaOH=Fe

19、(OH)3&+3NaCI。9甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示(图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。TOC o 1-5 h z写出下列物质的化学式：甲、丙。实验室制取甲的化学方程式。写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式。由甲转化为丙的化学方程式。【答案】CO2COCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2个CO2+Ca(OH)2=CaCO3d+H2O高温CO2+C2CO【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙

20、，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。【详解】由分析可知：甲的化学式为CO2,丙的化学式为co；实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个；二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；高温TOC o 1-5 h z二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，

21、反应的化学方程式为CO2+C2CO。在下图所示的转化关系中，等都是初中化学学过的物质，其中是单质，(：、)、(；、I是化合物。蓝色沉淀蓝色沉淀D写出A、F的化学式：af。根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。GtI：；-B：二。【答案】H2CCO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O2CuO+C高温2Cu+CO2f【解析】【分析】根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑

22、色固体F和氧化铁高温反应生成固体E,固体E和盐酸反应生成气体A,进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I,将各物质带入框图检验合理，推断成立。【详解】由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+也0；F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜

23、生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C咼温2Cu+C0?to【点睛】常见的黑色固体有：氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。它们之间的转化关系如图所示(“一”表示能发

24、生反应；“”表示能转化。部分反应条件、反应物和生成物已略去)。请回答：(1)F的俗称是o已知反应、的基本反应类型相同，反应的化学方程式是反应会(填“放出”或“吸收”)热量。D与F反应的化学方程式是o答案】熟石灰(或消石灰)点燃答案】熟石灰(或消石灰)点燃2H2+O=2H2O放出Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH【解析】试题分析：B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。氧气和碳反应生成二氧化碳；

25、氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。把推断的物质代入转化关系，推断正确。考点：物质的推断AF均为初中化学常见的物质，已知：A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色无味气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%.它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).TOC o 1-5 h zA为，E物质在生活中的一种用途是，反应的化学方程式为.【答案】H2O2(过氧化氢)改良酸性土壤(合理即可)Ca(OH)2+CO2CaCO3d+H2O【解析】试题分析：AF均为

26、初中化学常见的物质，A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或双氧水。(1)过氧化氢(2)改良酸性土壤或做建筑材料等(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O考点：考查常见物质的性质，反应及用途。初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种：铁、生石灰，稀硫酸，氢氧化钠、碳酸氢钠和水。他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(B+F)、受热分解反应(E)、置换反应(A+C)、中和反应(C+D)、复分解反应(B+C)等反应类型。试回答下列问题：E的俗名D的化学式为；常温下铁参加反应(填反应类型)。B+F的反应方程式是【答案】小苏打NaOH置换CaO+H2O=Ca(OH)2【

27、解析】【分析】E受热发生分解反应，故E是碳酸氢钠，置换反应(A+C)、中和反应(C+D)，所以C使硫酸，A是铁，D是氢氧化钠；化合反应(B+F)、复分解反应(B+C)，说明B是氧化钙，F是水，带入检验，推导正确。【详解】碳酸氢钠的俗名：小苏打；D的化学式为：NaOH；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；B+F的反应是氧化钙和水反应，化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。DA14首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝物质X,如图所示。四叶

28、草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质,A、D为氧化物。DATOC o 1-5 h z（1）物质送;物质B在生活中的一种用途是,（2）A和D反应的化学方程式可能是或；（3）手持四叶草的“进宝物质X需满足：A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X,则物质X是。【答案】碳（或C）支持燃烧或急救病人等CO+CuO=Cu+CO2高温Fe3O4+4CO3Fe+4CO2二氧化碳或CO2【解析】【分析】四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高

29、温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧气，C是碳。【详解】（1）四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧气，C是碳；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，或一氧化碳和氧化铁在高温的A条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为CO

30、+60Cu+CO?或高温FeO+4C03Fe+4C0。342（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故X是二氧化碳。【点睛】C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。15A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如“-”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。D的化学式。A与B反应

31、的化学方程。C与D反应的化学方程式，属于基本反应类型中的。下列可以替代E的是(填序号)。氯化铜氢氧化钾银【答案】(1)CuSO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2个+匕0CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4d+Cu(OH)2d复分解反应(4)【解析】试题分析：根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+H2SO

32、4=Na2SO4+CO2个+也0；(3)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2山；复分解反应；因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：。考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式下图为AG(初中常见物质)的转化关系:根据以上信息回答下列问题：TOC o 1-5 h z若A是一种最简单的有机物，则其化学式是。（2）若反应为置换反应，则该反应的化学方程式为，（3）写出反应

33、的化学方程。（4）反应可应用于（填一种用途），反应的现象是5）在图示转化反应中，属于复分解反应的是（填序号）。（6）若A为其他的可燃性气体，则A中一定含有的元素是，且A选填字母序号）A只能是纯净物B只能是混合物C既可能是纯净物，也可能是混合物【答案】CH43C【答案】CH43C+2FeO23高温4Fe+3COT2CaO+H2O=CaS金属除锈红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色碳元素和氢元素C【解析】【详解】（1）最简单的有机物是甲烷，化学式是：CH4；（2）若反应为置换反应，则该反应是碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化高温水学方程式为：3C+2FeO4Fe+3COT；232（3）

34、反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：CaO+HO=Ca（OH）；22（4）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，反应现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；可用于金属除锈；（5）氧化铁和硫酸反应生成生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和硫酸钙，都属于复分解反应；（6）根据质量守恒定律可知，A中一定含有碳元素和氢元素，既可能是纯净物，也可能是混合物。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。AE是初中化学常见物质。图中“-”表示相连的物质能发生反应，“

35、一”表示物之间的转换关系。其中A是人体胃液中含有的酸，B和C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。E物质的名称是，A和D的化学方程式为，C和D反应的化学方程式为【答案】水FeO+6HC12FeCl+3HO【答案】水FeO+6HC12FeCl+3HO23323CO+FeO23高温2Fe+3CO【解析】【分析】根据AE是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸；根据B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳；根据图可知，盐酸、二氧化碳都会生成E,所以E可以是水，经过验证，推导正确；【详解】由分析可知E物质的名称是：水；A

36、和D的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：FeO+6HCl=2FeCl+3HO；2332C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故化学方程式为：高温3CO+FeO2Fe+3CO。232【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有下图所示的转化关系“T”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C

37、是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为;BTC的反应类型(填“一定”或“不一定”)是化合反应。若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，写出ATB反应的化学方程式（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为【答案】co2不一定【答案】co2不一定CaCO3高温CaO+COT2H2O【解析】【详解】（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，化学式

38、为C02；B-C的反应是一氧化碳生成二氧化碳，可以是与氧气反应，也可以是与氧化铜反应，不一定是化合反应；（2）若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为碳酸钙，B为氧化钙，A-B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学高温水方程式为：CaCOCaO+COT；32（3）A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，常温下C为气态，硫酸与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氧气和氢气，则A可以是硫酸（或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等，合理即可

39、），B可以是水，C可以是氢气（或氧气，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氧气），B的化学式为H2Oo【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。19你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中B的溶液呈蓝色，G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，D的固体常用于人工降雨，游戏规则是根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质来堆砌物质。TOC o 1-5 h z(1)写出C和G的化学式：C,G。

40、(2)从烟囱中出来的气体为(填名称)。写出FTC的化学方程式：。写出“盖房子”的物质中能发生中和反应的化学方程式：。在第一层的下面再挖出一层做地下停车场，若左边的物质是大理石，则右边的物质可能是。【答案】NaOHH2SO4二氧化碳Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3d+2NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O水或氧化钙【解析】【分析】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，B的溶液呈蓝色，则B铜的盐溶液；G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，则G是稀硫酸；D的固体常用于人工降雨，则推D为二氧化碳；根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边

41、物质能转化为右边物质”，结合图，可推测A为铁、B为硫酸铜溶液、C为氢氧化钠溶液、D为二氧化碳、E为稀盐酸，F为碳酸钠，G是稀硫酸。【详解】根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质”，结合图，可推测A为铁、B为硫酸铜溶液、C为氢氧化钠溶液、D为二氧化碳、E为稀盐酸，F为碳酸钠，G是稀硫酸，故C和G的化学式分别为：NaOH，HSO。24从烟囱中出来的气体为二氧化碳。反应FTC,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH。2323中和反应是酸和碱反应生成盐和水，“盖房子”的物

42、质中能发生中和反应的为：2NaOH+HSO=NaSO+2HO。24242在第一层的下面再挖出一层做地下停车场，若左边的物质是大理石，则右边的物质可能是水或氧化钙。【点睛】B的溶液呈蓝色，则B铜的盐溶液；G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，则G是稀硫酸；D的固体常用于人工降雨，则推D为二氧化碳。如图中A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，C中含有两种元素，E为大理石的主要成分，图中“-”表示两物质间能发生化学反应，“一”表示两物质间存在转化关系。请回答：TOC o 1-5 h zD物质的化学式。A与C溶液反应的化学方程式：，该反应在生活中的用途是。D转变成E的化学方程式：。【

43、答案】Ca(OH)2Fe2O3+6HCI2FeCI3+3H2O金属表面除锈Ca(OH)z+COqCaCOs(+HqO【解析】【分析】根据A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，初中学习过的红色氧化物只有Fe2O3，所以A就是Fe2O3，E为大理石的主要成分，即CaCO3。C既能与Fe2O3反应又能与CaCO3反应，应该为酸，结合其只有两种元素，故C为HCI，结合B由A转化生成，D可以转化生成E,则B可能为单质Fe，D可能为Ca(OH)2，把各物质代入框图进行验证即可。【详解】D物质的化学式为Ca(OH)2A与C溶液反应的化学方程式：Fe2O3+6HCI2FeCI3+3

44、H2O；该反应在生活中的用途是金属表面除锈，因为铁锈的主要成分是氧化铁；D转变成E,即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O。故答案为：(1)Ca(OH)2；(2)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；金属表面除锈；(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3；+H2O。【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可。图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。图中“r表示物质转化，反应

45、条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题：TOC o 1-5 h z十X+XABC若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，贝y：B的化学式，X物质的名称为。该转化属于反应(填基本反应类型)。若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;图中X和纯净的C转化成A的实验现象为;写出自然界产生C的化学方程式。若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；C的俗名B气体的检验方法光照【答案】h2盐酸置换发出白光，放出热量6CO2【答案】h2盐酸置换发出白光，放出热量6CO2+6H2O叶绿素C6H12O6+6O2熟石灰

46、湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝【解析】【详解】若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，贝y：X是盐酸，B是氢气，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：h2；盐酸；置换。若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应，则A是氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，X是碳，碳在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热光照量，植物通过光合作用产生氧气，反应的方程式为6卩+6也。叶绿素叨亠吧，光照填：发出白光，放出热量；6卩叫。叶绿素叨亠叫若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液，则A是氢氧化钠，B是氨气，C是氢氧化钙，X是铵盐，故填：熟石灰；湿润的红色

47、石蕊试纸放在气体中，变蓝。22.22.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCI3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。固体A与某酸反应的化学方程式为。操作时，当即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为。溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是(填化学式)。【答案】Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶体）匕0NaCI、Na2SO4【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识

48、进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水（或析出大量晶体）时停止加热；（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是h2o；（3）溶液a中含有生成的

49、氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCI、Na2SO4。A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。A为黑色固体,D的溶液呈蓝色，E可用于除油污。它们之间的相互关系如图所示。（其中“一”表示物质之间可以发生反应，“一”表示物质之间可以转化）请回答下列问题。TOC o 1-5 h z（1）A的化学式是。（2）C-B的化学方程式是，其基本反应类型是。（3）D与E反应的现象是该反应能够发生的理由是。【答案】CuOFe+H2SO4=FeSO4+H2f（合理即可）置换反应产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅反应物均可溶，生成物中有沉淀【解析】【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物

50、，它们分别属于不同类别。D的溶液呈蓝色，D可能是含铜离子的盐，D能与E反应，E可用于除油污，E可能是氢氧化钠；C能转化为含铜离子的盐，且能与E（氢氧化钠）反应，E可能为硫酸，A为黑色固体，A能与C（硫酸）反应，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则A可能是氧化铜，C能转化为B，B能与A反应，B为单质，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以B为氢气。经过验证，推导正确。【详解】根据以上分析可知：（1）A是氧化铜，化学式是为CuO；A与B的反应可以是铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成

51、另一种单质和另一种化合物的反应，其基本反应类型是置换反应；D与E反应，即硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，反应的现象是：产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅；因为该反应的基本反应类型是复分解反应，故该反应能够发生的理由是反应物均可溶，生成物中有沉淀。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。AF是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学

52、反应，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“一”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题：TOC o 1-5 h zE物质的化学式。A和C反应的化学方程。E和F反应的化学方程式。如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有种。【答案】Al。Ca(OH)+COCaCO(+HO。2Al+3CuSOAl(SO)+3Cu。223242432。【解析】【分析】E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2,能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能

53、是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；【详解】E物质是铝，化学式为Al;(2)A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3l+H2O；(3)E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2AI+3CuSO4Al2（S04）3+3Cu；（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种AG是七种初中常见的化学物质，其中A、B、C、D、E分别是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，已知E在潮湿的空气中可以转化为G，D和F由两种相同的元素组成（其中“T表示一种物质可以通过一步反应转化为

54、另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已省略）。请回答下列问题：AwAB（1）写出G的化学式：。（2）写出BTA的化学方程式：。【答案】Fe2O3CaO+H2O=Ca（OH）2【解析】【分析】因为E在潮湿的空气中可以转化为G,推测E为铁，G为氧化铁，进行推导，D可能为氯化亚铁，由于D和F由两种相同的元素组成，所以F可能为氯化铁，C能经过反应生成D、F，C可能为稀盐酸，C、D、E分别为酸、盐、单质，所以A、B分别为氧化物和碱其中的一种，所以B为氧化物，A为碱。酸和碱反应可以生成盐和水，所以B可能是水，A可能是氢氧化钙。代入推导正确。【详解】（1）由分析知，G的化学式为Fe2O3（2）BTA的化

55、学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）226.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含（填化学式）。步骤中发生反应的化学方程式为（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有（填化学式，下同），可能含有。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是（写出实验的操作、现象和结论）。【答案】CuSO4Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3、KOHKCI取少量无色溶液A于试管中，加入足量的

56、稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCI,否则不含KCI【解析】试题分析：（1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由反应现象可知，步骤中产生的白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，故一定含有氢氧化钾，故反应的方程式为为BaCI2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCI，进一步确定可能含有的物质，采用的方法是取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，

57、反之不含氯化钾。考点：碱和盐的性质、物质的推断27.如图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1,F是一种碱，H是一种有刺激性气味的气体。请回答下列问题。DEBAC宀乙烘（GJh）晶体黑热HC1种塑料DEBAC宀乙烘（GJh）晶体黑热HC1种塑料h日口iniffi-H|n且ci濬冰TOC o 1-5 h z（1）写出物质的化学式：D，G。（2）写出下列反应的化学方程式：，。（3）反应能够发生的原因是。（4）此种塑料（填“能”或“不能”）用于食品包装。【答案】cNH4

58、CICaCO3=CaO+CO2个CaC2+2H2O=C2H2个+Ca（0H）2常温下，NaHCO3的溶解度较小而析出不能【解析】A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，B是氧化钙，C是气体，C是二氧化碳，D是一种黑色的固态非金属单质，D是碳，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，E是碳化钙，与另一种元素原子个数之比为2:1,F是一种碱，F是氢氧化钙，H是一种有刺激性气味的气体，H是氨气，G是氯化铵。(1)物质的化学式：D是C,G是NH4CI。反应的化学方程式：CaCO3=CaO+CO2个，CaC2+2也0=C2H2个+Ca(0H)2。反应能够发生的原因是常温下，NaHCO3的溶解度较小

59、而析出。(4)此种塑料不能用于食品包装，有毒。点睛：掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。28有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：*固体的质量g、固(本的质量g加典稀硝酸的质量gIS1I取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；II.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；III继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)；原白色固体中一定含有，一定不含有；D点时，溶液中一