2022年福建省福州高考临考冲刺化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，下列各组离子在指

2、定溶液中能大量共存的是( )A0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-2、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是（ ）元素甲乙丙丁化合价2342A氢化物的热稳定性：甲丁B元素非金属性：甲丁D丙的氧化物为离子化合物3、实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实

3、验目的的是()A制取Cl2B使Br转化为Br2C分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D将分液后的水层蒸干获得无水FeCl34、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O25、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是（

4、）A能与氢氧化钠反应B能与稀硫酸反应C能发生酯化反应D能使紫色石蕊试液变红6、下列实验能达到目的的是 选项目的实验A验证某气体表现还原性将某气体通入溴水中，溴水褪色B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸C制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液准确量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容AABBCCDD7、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )ACu与Cl2反应生成CuC

5、l2，则Cu与S反应生成CuSBAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应CNa2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3DCO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象8、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）ANa2S2O3溶液和HCl溶液BH2S气体在足量的O2中燃烧C碳和浓硫酸反应D铜和浓硫酸反应9、下列离子方程式正确的是ANaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3H2O=H3O+BFeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+3H2O2=2Fe（OH）34Fe3+C10 mL 0.

6、1 molL1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO24OHBa2+=BaCO32H2O10、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是H2O CO32- Al3+ CH3COOH NH4+H2N-CH2COOHABCD11、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是()A mol/LB mol/LC

7、mol/LD mol/L12、下列说法正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B水分子中OH键的键能很大，因此水的沸点较高CNa2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物D1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NAB1molOH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NAC7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NAD80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N

8、A14、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )A海冰内层“盐泡”越多，密度越小B海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为15、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上

9、有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子16、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( )ABCD17、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A放电时电势较低的电极反应式为：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2Fe(CN)6B外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 gC充电时，Mo箔接电源的正极D放电时，Na+从右室移向左室18、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )ABCD19、下列说法正确的是A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C纯碱、明

10、矾和干冰都是电解质D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液20、铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（）A铟元素的相对原子质量B铟元素的原子序数C铟原子的相对原子质量D铟原子的核电荷数21、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）A二氧化碳的电子式: B在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂CN(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面DCO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOO

11、H22、Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。以NaOH 溶液为电解质，制备 Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。下列说法不正确A电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出B铁电极上的主要反应为：Fe6e-+8OH-= FeO42-+4H2OC电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小D图中的离子交换膜为阴离子交换膜二、非选择题(共84分)23、（14分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：已知：.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1

12、. 。（1）A中官能团的结构式为_，D的系统名称是_.（2）反应的条件是_，依次写出和的反应类型_、_.（3）写出FG过程中第一步反应的化学方程式_.（4）K的结构简式为_.（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_.（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_。合成路线流程图示如下：。24、（12分）磷酸氯喹是一种抗疟疾药物， 研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A是一种芳香经， B 中官能团的名称为_。（2）反应 AB 中须加入的试剂a 为_。（3）B 反应生成 C 的

13、反应化学反应方程式是_。（4）CD 反应类型是_， D的结构简式为_。（5）FG反应类型为_。（6）I是E的同分异构体，与E 具有相同的环状结构， 写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是_。I是三取代的环状有机物， 氯原子和羟基的取代位置与E相同；核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4组峰， 峰面积比3:1:1:1；I加入NaHCO3溶液产生气体。25、（12分）一水硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3m

14、olL-1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀盐酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。ICuSO4溶液的制取实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁热过滤

15、得蓝色溶液。(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_。(2)若按进行制备，请写出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_。(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30的H2O2溶液浓缩至40，在B处应增加一个设备，该设备的作用是_馏出物是 _。II晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离

16、子反应方程式_。(2)继续滴加 NH3H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法_。并说明理由_。.产品纯度的测定精确称取 mg 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.500molL1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用 甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。1.水 2.长玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)样

17、品中产品纯度的表达式_。（不用化简）(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_A.滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管B.滴定过程中选用酚酞作指示剂C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡26、（10分）碘酸钙Ca(IO3)2是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2H2O的实验流程： 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。（1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。转化时发生反应的离子方程式为_。转化

18、过程中CCl4的作用是_。为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_。（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。（3）已知：Ca(IO3)26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。Ca(IO3)26H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中_。实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。27、（12分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品Fe

19、Cl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置B中冷水浴

20、的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_。该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。(7)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；_。28、（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。（2）在钠碱循环法中，Na2

21、SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3):n(HSO3)变化关系如下表:n(SO)：n(HSO)91：91：11：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_ac（Na）=2c（SO32-）c（HSO3），bc（Na） c（HSO3） c（SO32-）c（H）=c（OH）cc（Na）+c（H）= c（SO32-）+ c（HSO3）+c（OH）(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： HS

22、O3-在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_29、（10分）我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和ph3C+B(C6F5)4-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：回答下列问题：（1）Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+核外电子排布式为_；已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四种离子的水合离子为无色的是_(填离子符号)。（2）化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是_处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为_。（3）无水CrCl3与NH3作用可形成化学

23、式为CrCl35NH3的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl35NH3中的氯元素仅有沉淀为AgC1；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为_。（4）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H2O的配位数为_，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为_gcm-3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、

24、B【解析】A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；B项、0.1molL1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。2、A【解析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于A族，丙处于A，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙

25、为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲丁，故A正确；B. 同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)乙(N)，故B错误；C. 最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙 c（SO32-），可推出：c（Na） c（HSO3） c（SO32-）c（H）=c（OH），b正确；c不符合电荷守恒。故选ab。（4）根据电解槽所示的变化，可知HSO3-在阳极放电的电极反应式是：HSO3-+H2O-2e- =3H+SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H）降低，促使HSO3