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文档简介

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱C因为K比Na容易失去电子,所以K比Na的还原性强DO与S为同主族元素,且O比S的非金属

2、性弱2、下列有关叙述正确的是A某温度下,1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8molB25 时,向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,溶液中减小C25时,将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合,溶液显中性,则V1 V2D25时,将 a molL-1 氨水与0.01 molL- 1 盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)c(Cl-),用含a的代数式表示 NH3H2O)的电离常数 Kb = 3、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用

3、。下列说法正确的是AO2在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时NO3向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应:3NO2 +2eNO+ 2NO3D相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为414、下列实验方案中,可以达到实验目的的是( )选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性:CH3COOHHClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液,加入过量NaOH溶液并加热,

4、产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+AABBCCDD5、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液,点在干燥的pH试纸中部,片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶液pHC用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质AABBCCDD6、已知:锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源,通

5、过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是( )Ab为电源的正极B每消耗32g硫,理论上导线中一定通过2mole-CN室的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+DSO42-通过阴膜由原料室移向M室7、下列关于物质用途的说法中,错误的是A硫酸铁可用作净水剂B碳酸钡可用作胃酸的中和剂C碘酸钾可用作食盐的添加剂D氢氧化铝可用作阻燃剂8、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc

6、(CO32-)的关系如下。已知Ksp(CaSO4)=910-6,Ksp(CaCO3)=310-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是( )A曲线上各点的溶液满足关系式:c(Ca2+)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)BCaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103C该Na2CO3溶液的浓度为1mol/LD相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则上图曲线整体向上平移1个单位即可9、实验室采用下列装置制取氨气,正确的是A生成氨气B干燥氨气C收集并验满氨气D吸收多余氨气10、为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是周期表原子半径最小的

7、元素,同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是( )A纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B三种元素形成的化合物中一定只含共价键C由元素组成的某种化合物可与反应生成D元素A与形成的常见化合物中,热稳定性最好的是AD11、将足量SO2气体通入下列各组溶液中,所含离子还能大量共存的是()ABa2+、Ca2+、Br、ClBCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、ClO、NO312、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是ASO2与NaOH溶液反应BCu在氯气中燃烧CNa与O2

8、的反应DH2S与O2的反应13、下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D丁装置可用于实验室制备氨气14、有机物M、N、Q的转化关系为:下列说法正确的是()AM分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM的同分异构体中属于芳香烃的还有3种DQ与乙醇互为同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色15、实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。下列图示装置和原理能达到实验目的的A制取氯气B将Br-全部转化为溴单质C分液

9、时,先从下口放出有机层,再从上口倒出水层D将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl316、已知2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )A2mol液态水完全分解成氢气与氧气,需吸收571.6kJ热量B2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量C2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量D2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ二、非选择题(本题包括5小题)17、异丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知:(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(),该反

10、应属于_反应(填“反应类型”)(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物,写出该反应的化学方程式_。(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式_。含相同官能团;不属于酚类;苯环上的一溴代物只有一种。(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质,其合成路线如图:条件1为_;写出结构简式:A_;B_。(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,写出该二聚物的名称_。异丁烯二聚时,还会生成其他的二聚烯烃类产物,写出其中一种链状烯烃的结构简式_。18、四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示),在染料工业和食品工业

11、上有着广泛的用途,下面是它的一种合成路线。其中0 . l mol有机物A的质量是 12g ,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O; D 能使溴的四氯化碳溶液褪色, D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数;F继续被氧化生成G,G 的相对分子质量为 90 。已知:CH3-CHO回答下列问题:(1)A 的结构简式为_。(2)AG中能发生酯化反应的有机物有:_(填字母序号)。(3)C在浓硫酸加热的条件下时,分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物,写出该反应的方程式:_;该反应类型_。(4)C 的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有多种。能与3 mol NaOH

12、溶液反应;苯环上的一卤代物只有一种。写出所有满足条件有机物的结构简式_。(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应,生成的有机物有_种。19、用6molL-1的硫酸配制100mL1molL-1硫酸,若实验仪器有:A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓

13、慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次20、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中,具有新鲜干草香和香豆香,是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下:可能用到的有关性质如下:合成反应:向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾,然后加热升温,三颈烧瓶内温度控制在145150,控制好蒸汽温度。此时,乙酸

14、开始蒸出。当蒸出量约15g时,开始滴加15g乙酸酐,其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后,隔一定时间,发现气温不易控制在120时,可继续提高内温至208左右,并维持15min至半小时,然后自然冷却。分离提纯:当温度冷却至80左右时,在搅拌下用热水洗涤,静置分出水层,油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和,呈微碱性,再用热水洗涤至中性,除去水层,将油层进行减压蒸馏,收集150160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶,得到香豆素纯品35.0g。(1)装置a的名称是_。(2)乙酸酐过量的目的是_。(3)分水器的作用是_。(4)使用油浴

15、加热的优点是_。(5)合成反应中,蒸汽温度的最佳范围是_(填正确答案标号)。a100110 b117.9127.9 c139149(6)判断反应基本完全的现象是_。(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。(8)减压蒸馏时,应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管(9)本实验所得到的香豆素产率是_。21、某工业废水中含有的 Mn2+、CN等会对环境造成污染,在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂,某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2,并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN。已知:iCl

16、O2 为黄绿色气体,极易溶于水,沸点 11;iiClO2 易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低;iii某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN转化为对大气无污染的气体;iv装置 B 中发生的反应为:H2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O。请回答下列问题:(1)B 装置的名称是_,C 装置的作用为_。(2)用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_。(3)写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_。(4)ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐(ClO2 )。下列试剂中,可将 ClO

17、2 转化为 Cl的是_。(填字母序号)。aFeSO4 bO3 cKMnO4 dSO2(5)在实验室里对该废水样品中 CN含量进行测定:取工业废水Wg于锥形瓶中,加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液,用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定,当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。在此过程中:实验中使用棕色滴定管的原因是_,滴定终点的判断依据是_。W g 工业废水中 CN的物质的量为_。若盛装工业废水的锥形瓶未润洗,则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.Li、Na、K元素的原子核

18、外电子层数随着核电荷数的增加而增多,故A错误;B. 第二周期元素从Li到F,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,故B错误;C.金属越容易失去电子,则金属性越强,K比Na容易失去电子,所以K比Na的还原性强,所以C选项是正确的;D.O与S为同主族元素,同主族自上而下元素非金属性减弱,O比S的非金属性强,故D错误。答案选C。2、D【解析】A某温度下,1 L pH = 6 的纯水中c(OH)=c(H)=10-6mo lL-1,含 OH一为10-6mol,故A错误;B25 时,向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,促进水解,碱性减弱,氢离子浓度增大,醋酸浓度减小,溶液中增大,故

19、B错误;CpH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001molL1,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001molL1,若HA为强电解质,要满足混合后显中性,则V1=V2;若HA为弱电解质,HA的浓度大于0.001molL1,要满足混合后显中性,则V1V2,所以V1V2,故C错误;D在25下,平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl)=0.005molL1,根据物料守恒得c(NH3H2O)=()molL1,根据电荷守恒得c(H)=c(OH)=10-7molL1,溶液呈中性,NH3H2O的电离常数Kb= ,故D正确;故选D。【点睛】本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡,注意明确弱电解质在溶液中

20、部分电离,C为易错点,注意讨论HA为强电解质和弱电解质的情况,D是难点,按平衡常数公式计算。3、D【解析】A石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-,A错误;B原电池中阴离子移向负极,NO3-向石墨电极迁移,B错误;C石墨I为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为NO2+NO3-e-=N2O5,C错误;D负极反应式为:NO2+NO3-e-=N2O5、正极反应式为:O2+2N2O5+4e-=4NO3-,则放电过程中消耗相同条件下的NO2和O2的体积比为4:1,D正确;答案选D。【点晴】该题为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意原电池正负

21、极的判断、由化合价的变化推测电极产物等,侧重于有关原理的应用的考查。4、D【解析】A. 裂化汽油中含有碳碳双键,可以与溴水发生加成反应,不能用裂化汽油萃取溴,故A错误;B. NaClO具有漂白性,不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱,故B错误;C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+,所以样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红,并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质,故C错误;D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,与NaOH溶液反应并加热生成氨气,则溶液中一定含有NH4+,故D正确。故选D。5、C【解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气,因为会引入氢气这种新的杂质气体

22、,故A错误;B.由于溶液具有强氧化性,能使pH试纸褪色,故不能测定溶液pH,故B错误; C.和组成相似,溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质,用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成,则完全反应生成,再滴入溶液,若产生蓝色沉淀,则证明转化为,则说明的比的小,故C正确;D. 亚硫酸钠具有还原性,能被硝酸氧化为,与反应生成白色沉淀,不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质,故D错误; 故答案为:C。6、D【解析】结合题干信息,由图可知M室会生成硫酸,说明OH-放电,电极为阳极,则a为正极,b为负极,据此分析解答问题。【详解】A根据上述分析,b为电源负极,A选项错误;B根据电池的总反应为2L

23、i+xS=Li2Sx,没通过2mole-需要消耗32xg硫,B选项错误;CN室为阴极,氢离子放电,电极反应式为2H+2e-=H2,C选项错误;DM室生成硫酸,为阳极,电解池中阴离子向阳极移动,原料室中的SO42-通过阴膜移向M室,D选项正确;答案选D。7、B【解析】A硫酸铁中铁离子水解生成胶体,胶体具有吸附性而净水,故A不符合题意;B碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐,使人中毒,故B符合题意;C碘酸钾能给人体补充碘元素,碘酸钾也比较稳定,所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂,故C不符合题意;D氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面,所以氢氧化铝常用作阻燃剂,故D不符合题意;故

24、选:B。【点睛】治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打,不能使用碳酸钠,因碳酸钠水解程度较大,碱性较强,但需注意,一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打,以防加重溃疡症状。8、D【解析】A. CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)c(SO42-),A项正确;B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数,B项正确;C. 依据上述B项分析可知,CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103,每消耗1mol CO32-会生成1mol SO42-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等

25、于Na2CO3溶液的浓度,设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L,则c(SO42-)=1mol/L,根据可得溶液中c(CO32-)=,-lg c(CO32-)=3.5,与图像相符,C项正确;D. 依据题意可知,起始CaSO4的物质的量为0.02mol,相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根据可得溶液中c(CO32-)=,-lg c(CO32-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变,D项错误;答案选D。9、D【解析】A.加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铵,故A

26、错误;B.氨气的水溶液显碱性,不能用浓硫酸干燥,故B错误;C.收集氨气的导管应该插入试管底部,故C错误;D.氨气极易溶于水,采用倒扣的漏斗可以防止倒吸,故D正确;故选D。10、B【解析】原子半径最小的元素是氢,A为氢,C的L层是K层的3倍,则C为氧,B为氮,D为氟,B原子有7个质子,则E原子有14个核外电子,即硅元素,据此来分析各选项即可。【详解】A.二氧化硅可以用于制造光导纤维,A项正确;B.A、B、C三种元素可以形成,中含有离子键,B项错误;C.可以直接和作用得到,C项正确;D.非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性越好,B、C、D、E中非金属性最强的是氟,因此的热稳定性最好,D项正确;答

27、案选B。11、A【解析】A.不会影响各离子,因此还能大量共存,A项正确; B.溶于水得到亚硫酸,亚硫酸的酸性强于碳酸,因此和亚硫酸反应得到和,B项错误;C.中的硫元素是-2价的,具有强还原性,而中的硫是+4价的,具有一定的氧化性,因此二者要发生氧化还原反应得到单质硫,C项错误;D.具有很强的氧化性,具有一定的还原性,因此二者要发生氧化还原反应,D项错误;答案选A。12、B【解析】ASO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水,SO2足量时生成亚硫酸氢钠,选项A错误;BCu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜,选项B正确;CNa与O2在空气中反应生成氧化钠,点燃或加热生成过氧化钠,选项C错误; DH2S

28、与O2的反应,若氧气不足燃烧生成硫单质和水,若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水,选项D错误。答案选B。13、B【解析】A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体,二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成,说明酸性:硫酸碳酸硅酸,硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸,则说明非金属性:SCSi,能完成实验;B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收,不能选用碳酸钠溶液,不能完成实验;C.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,对乙烯的检验没有影响,丙装置中溴的四氯化碳溶液褪色说明溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯,能完成实验;D.在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,C

29、aO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进NH3H2O分解产生氨气,同时Ca(OH)2电离出OH-,使平衡逆向移动,促进氨气逸出,实验室可以用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气,能完成实验;答案选B。14、C【解析】由转化关系可知,与氯气在光照条件下发生取代反应生成,在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成。【详解】A项、分子中的侧链为乙基,乙基含有2个饱和碳原子,则分子中的所有原子不可能在同一平面,故A错误;B项、与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应,故B错误;C项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯,共3种,故C正确;D项、属于芳香醇,其与乙

30、醇不是同系物,故D正确。故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。15、C【解析】A.1mol/L的盐酸为稀盐酸,与二氧化锰不反应,则不能制备氯气,故A错误; B.图中导管的进入方向不合理,将溶液排出装置,应从长导管进气短导管出气,故B错误;C.苯不溶于水,密度比水小,溴的苯溶液在上层,则用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层,故C正确;D.蒸发时促进氯化铁水解,生成盐酸易挥发,不能得到FeCl3,灼烧得到氧化铁,故D错误;本题答案为C。【点睛】分液时,分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出,上层液体从上口倒出。1

31、6、D【解析】A由信息可知生成2molH2O(l)放热为571.6kJ,则2mol液态水完全分解成氢气与氧气,需吸收571.6KJ热量,选项A正确;B该反应为放热反应,则2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量,选项B正确;C物质的量与热量成正比,则2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量,选项C正确;D气态水的能量比液态水的能量高,则2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D错误;答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2

32、OH 2,4,4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【解析】(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(),C=C转化为C-C; (2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物,为酚醛缩合反应;(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合:含相同官能团-OH;不属于酚类,-OH与苯环不直接相连;苯环上的一溴代物只有一种,苯环上只有一种H;(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3CH2CH=CH2,B为CH3CH2CHOHCH2

33、OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯,2、4号C上有3个甲基;异丁烯二聚时,生成含1个碳碳双键的有机物。【详解】(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(),C=C转化为CC,则为烯烃的加成反应;(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物,为酚醛缩合反应,该反应为;(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合:含相同官能团OH;不属于酚类,OH与苯环不直接相连;苯环上的一溴代物只有一种,苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为;(4)由合成流程可知,最后生成COOH,则OH在短C原子上氧化生成COOH,所以A为CH3CH2CH=CH2,B

34、为CH3CH2CHOHCH2OH,由AB的转化可知,条件1为KMnO4/OH;由上述分析可知,A为CH3CH2CH=CH2,B为CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯,2、4号C上有3个甲基,名称为2,4,4三甲基1戊烯;异丁烯二聚时,生成含1个碳碳双键的有机物,则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。18、 B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有机物A有C、H、O三种元素组成,Mr(A)=12/0.1=120, 0.1

35、molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4mol,根据原子守恒可知,该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)= 0.420.1=8,有机物中N(O)= (120-128-18)16=1,有机物A的分子式为C8H8O,A经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN的加成反应,可知A含有C=O双键,A与HCN发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C在浓硫酸、加热条件下生成D,D能使溴的四氯化碳溶液褪色,应为发生消去反应,D被臭氧氧化生成E与F,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90,则G为HOOC-COOH,F为

36、OHC-COOH,E为苯甲醛,D为苯丙烯酸,C为2-羟基-3-苯基丙酸,B为,A的结构简式为。【详解】(1)由上述分析可知,A为;(2)只要含有羧基或羟基的都能发生酯化反应,在AG中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G;(3)由于C中含有羧基、羟基,另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物,该反应的方程式为,反应类型为酯化反应。(4)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有多种,能与3mol NaOH溶液反应,说明含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基;苯环上的一卤代物只有一种,说明苯环上含有1种氢原子;能发生银镜反应,说明含有醛基,再结合可知,酯基为甲酸与酚形成的酯基,满足条件的有机物的

37、结构简式为:和。(5)C中羧基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯,C中的羟基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种醚,C中的羧基和羟基与4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物,一共可生成6种产物。19、G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D 【解析】(1)配制溶液时,选用仪器的先后顺序,也是按照配制操作的先后顺序进行选择,即按照计算、量取、溶解、转移、定容进行选择。(2)A使用容量瓶之前,必须检验容量瓶是否漏液;B用容量瓶配制溶液,应确保溶质的物质的量不变;C配制溶液时,称好的固体应先放在烧杯内溶解,冷却至室温后才能转移入容

38、量瓶;D配制溶液时,量好的液体试样,也应先放在烧杯内溶解,冷却至室温后再转移入容量瓶内;E定容时,应盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下颠倒、摇匀。【详解】(1)配制溶液时,通过计算,确定所需6molL-1的硫酸的体积为,应选择20mL量筒、50mL烧杯;然后是转移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容时用到胶头滴管,由此确定选用仪器的先后顺序为G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案为:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A使用容量瓶之前,必须检验容量瓶是否漏液,A正确;B用容量瓶配制溶液,用待配溶液润洗,必然导致溶质的物质的量增大,所配浓度偏大,B不

39、正确;C配制溶液时,称好的固体应先放在烧杯内溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正确;D配制溶液时,量好的液体试样,也应先放在烧杯内溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正确;E定容时,应盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下颠倒、摇匀,E正确。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正确的是B、C、D。答案为:B、C、D。【点睛】使用量筒量取液体时,应选择规格尽可能小的量筒,若选择的量筒规格过大,则会产生较大的误差。还需注意,所选量筒必须一次把所需体积的液体量完,若多次量取,也会产生较大的误差。20、恒压滴液漏斗 增大水杨醛的转化率 及时分离出乙酸和水,提高反应物的转化率 受热均匀

40、且便于控制温度 b 一段时间内分水器中液体不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2 a 80% 【解析】(1)根据仪器的构造作答;(2)根据浓度对平衡转化率的影响效果作答;(3)分水器可分离产物;(4)三颈烧瓶需要控制好温度,据此分析;(5)结合表格中相关物质沸点的数据,需要将乙酸蒸出,乙酸酐保留;(6)通过观察分水器中液体变化的现象作答;(7)依据强酸制备弱酸的原理作答;(8)减压蒸馏的冷凝管与普通蒸馏所用冷凝管相同;(9)根据反应的质量,得出转化生成的香豆素理论产量,再根据产率=作答。【详解】(1)装置a的名称是恒压滴液漏斗;(2)乙酸酐过量,可使反应充分进行,提高反应物的浓度,可增大水杨醛的转化率;(3)装置中分水器可及时分离出乙酸和水,从而提高反应物的转化率;(4)油浴加热可使受热均匀且便于控制温度;(5)

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