高二化学选修4弱电解质的电离课件一

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第一课时江苏兴化中学 刘建廷【复习】电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物判断熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。如：Fe等金属2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质如：液态的HCl等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质如：Cl2 CO2、SO2、NH3等 练习：把以下物质分类1电解质2非电解质3既不是电解质也不是非电解质NaCl BaSO4 CaH2 CO2 Cu HF Na2O NH3H2O AlCl3 酒精 判断是否为电解质的关键:什么是电离?是否电解质的

2、电离程度都一样?看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离实验3-11、现象：2、影响上述反响速率的因素是什么?3、上述反响的实质是什么?4、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?5、思考以下图像分别对应哪个现象？V（ml)V1t3V（ml)V1t1t2强电解质：A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型 一、强电解质和弱电解质在水溶液里完全电离的电解质如：强酸、强碱、绝大多数盐。在水溶液里只有局部电离的电解质如：弱酸、弱碱、极少数盐(如:PbAc2)、水。C练习、判断以下物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2S C、FeO

3、H3 D、HCl E、CaOH2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3弱电解质：讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？ 判断强弱电解质的依据是 HAc H+ + Ac-电离分子化三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就到达了平衡状态，即电离平衡。特征 逆、等、动、定、变、同tvV(电离)V(结合)V(电离)= V(结合)处于平衡状态讨论：该过程的V-t图写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表00最大最大0不变不变不变最大到达电离平衡时影响因素内因: 外因:2、电离平衡

4、的移动平衡移动规律 勒沙特列原理弱电解质本身性质温度 浓度同离子效应离子反响效应巩固练习：1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 （ ） A.H2S(g) B.水 C.CaCO3 D.CH3COOH 2、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+ +OH-.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（ ） A.氯化铵固体 B.硫酸 C.氢氧化钠固体 D.液氨 CC3、往醋酸溶液中参加少量的以下物质对醋酸的电 离平衡有何影响？ 加Zn粉、盐酸、NaOH溶液、 CH3COONas、NaCls、Na2CO3 s4、0.3mol/L醋酸溶液中H+是 0.1mol/L醋酸溶液 中H+的三倍吗？5、压强对电离平衡有无影响？改变条件C平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) 加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加CH3COONa 加CH3COOH 加 水外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格：CH3COOH