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文档简介

1、铁 和 铁 的 化 物第二节复习： 将吸有NaOH溶液的滴管伸入新配制的FeSO4溶液中，慢慢挤出NaOH,观察发生的现象？(2) Fe Fe+Fe+2Fe+=3Fe+(3)Fe Fe+2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+(1) Fe+ Fe3+2Fe+2I- = 2Fe2+I22Fe2+Cl2 = 2Fe+2Cl-3Fe2+ +4H+ +NO3- = 3Fe3+ +NO + 2H2O2Fe+ + Fe = 3Fe2+2Fe+Cu=2Fe2+Cu2+Fe+2H+=Fe+H2Fe+Zn=Zn2+FeFe + 4H+ +NO3 (稀） = Fe3+ + NO + 2H2O点燃2Fe+3Cl2=2F

2、eCl3Fe+S = FeS加热问题1： 在盛有FeSO4溶液的试管中，参加几滴KSCN会有怎样的现象？再滴入几滴新配制的氯水，又会怎样呢？现象：浅绿色溶液变血红色2Fe2+Cl2 = 2Fe+2Cl-Fe+3SCN-= Fe(SCN)3 盛有氯化铁溶液的试管中，分参加足量铁粉，会有怎样的现象？现象：溶液由黄色逐渐变成浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+ 工业上用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，试分析反响原理以及反响前后的溶液中有哪些离子？2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+问题2：思考：问题3： 在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入KI溶液，会有怎样的现象？现象：使淀粉-KI试纸变蓝色2Fe3+ +2 I-

3、= 2Fe2+ + I2 铁三角FeFe(III)Fe(II)S 、I2、Cu2+ H+Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(浓)O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、 其它如：Br2、 H2O2、MnO4-Fe、Cu、H2S、S2-、I-、H2、CO、C、活泼金属H2、CO、C、活泼金属1.配制氯化铁时应该参加什么物质?该物质有什么作用？ 参加少量铁粉和盐酸，防止亚铁离子水解和被氧化。参加少量的稀盐酸，防止水解。练习：2.配制氯化亚铁溶液时，又应该参加什么物质？有什么作用？ 3.以下物质反响后一定会有+3价铁生成的是：过量的铁与Cl2反响 Fe与过量稀硫酸反响再向其中参加KNO3Fe(NO3)2溶液中参加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 4.在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中参加铁粉，待反响完毕后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是：A:Cu2+ B: Fe3+ C: Fe2+ D:H+C5 .将一小粒金属钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象？有关的离子或方程式是 钠熔成小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声，放出气体。产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变为红褐色。2OH- + Fe2+= Fe(OH)2

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