2022届泰安市重点名校中考化学猜题卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1结合微观示意图回答。下列关于物质变化的说法中，正确的是（ ）A该反应的化学方程式为H2O2H2O+O2B反应前后，分子的种类一定发生改变C当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2D反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O22下列物质中,由分子构成的是A氯化钠 B金刚石 C水 D氢氧

2、化钠3下列实验操作正确的是A称量 5.3 克蔗糖B倾倒液体C点燃酒精灯D读取液体体积4下列物质中，属于氧化物的是AKMnO4BSO2CC6H12O6DO25下列实验正确的是（）A滴加液体B加入酒精C称量NaOH固体D验证质量守恒定律6某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）AX由碳、氢、氧三种元素组成BX的相对分子质量为10CX中碳、氢元素的质量比为1：4DX属于有机化合物7下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa(OH)2NaOHNaClCAgNO3Ba(NO3)2BaSO4DH2O

3、O2CO2AABBCCDD8水电解过程中一定发生改变的是A元素种类B原子个数C分子种类D原子的质量9下列操作不正确的是（）A稀释B取固体药品C加热液体D过滤10下图是某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是A该反应属于置换反应B反应前后氢元素的化合价没有发生变化C图中的三种化合物都属于氧化物D反应前后甲与丁变化的质量比为8:311下列说法不正确的是（ ）ANaOH有腐蚀性BH2O2能分解CH2O是常用的溶剂DAl在常温下不能与O2反应12如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A图中单质的化学式为N2B该反应使有害气体转化为无害气体C该反应属于置换反应D生成单质与化合物的

4、分子个数比为1213下列关于二氧化碳的认识中，正确的是二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子；二氧化碳可供绿色植物光合作用；久未开启的菜窖中二氧化碳的含量增大；二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红ABCD14有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。则溶液X是下列选项中的（）试管中盛放物质碳酸钠溶液硝酸钡溶液氯化钠溶液现象有气泡冒出有白色沉淀无明显现象A稀硫酸BMgSO4溶液CKOH溶液D稀盐酸15我国化学家候德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4C

5、l和NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A上述过程中涉及到的化学反应的基本反应类型是复分解反应B在20时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液C将60时四种物质的饱和溶液降温到10析出晶体最多的是NH4HCO3D在060之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_t1时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液欲使t2时C物质的饱和溶液变为不

6、饱和溶液，可采取的方法是_（任填一种方法）现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量 溶液中KNO3的质量 KNO3的质量分数 30时KNO3的溶解度 溶液的质量在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_（填序号，下同）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。某同学另取10克乙瓶中的固体样品,

7、用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因_。18（8分）某同学按如图装置用大理石和稀盐酸制取干燥的CO1的仪器名称是_；B瓶盛放的试剂是_；若只改变A装置中的药品，利用本套装置还可以制取另一种纯净干燥气体，写出制取该气体的化学方程式_若上述（1）实验的反应很剧烈，据此提出以下实验措施其中安全可行的是_（填字母）a改用分液漏斗 b用体积较小的锥形瓶c加热反应物 d将反应溶液加水稀释四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）下表为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度。我国西北地区有很多咸水湖，其中

8、最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱。夏天晒盐”获得大量湖盐。这里的“碱”指纯碱(主要成分是碳酸钠)，盐指氯化钠。温度/010203040溶解度氯化钠35.735.835.936.137.1碳酸钠7.012.521.539.749.0 (1)请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理_。小勤同学取该湖盐样品进行探究。该湖盐样品的成分是什么？猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中加入足量的_溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸产生白色沉淀部分白色沉淀消失猜想三成

9、立（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。反应结束之后通入足量空气的目的是_。装置A中氢氧化钠溶液的作用是_(用化学方程式表示)。实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是_？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，选项A不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类一定发生改变，选项B正确；

10、C、由方程式可知，当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的O2，选项C不正确；D、由物质的组成和变化可知，反应物中的氧元素，在反应后一部分转移到水中，一部分转移到O2中，选项D不正确。故选B。【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。2、C【解析】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；C、水是由水分子构成的，故选项正确；D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。故选C。3、D【解析】A、托盘天平的

11、使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：D。4、B【解析】试题分析：氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；A、高锰酸钾属于化合物，错误；B、二氧化硫属于氧化物，正确；C、葡萄糖属于化合物，错误；D、氧气属于单质，错误。故选B考点：物质的分类。5、B【解析】A、使用胶头滴管滴加少量

12、液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时要用漏斗，图中所示操作正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，直接放在滤纸上会腐蚀托盘，应把氢氧化钠放在小烧杯中，图中所示操作错误；D、盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以验证质量守恒定律不能将稀盐酸和Na2CO3粉末在烧杯中混合，而应该在密闭容器中进行实验，图中所示操作错误。故选B。6、D【解析】试题分析：由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳

13、原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，错误；B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+14=16，错误；C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（14）=3：1，错误；D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，正确。考点：考查质量守恒定律在化学反应的应用的知识。7、D【解析】A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯化亚铁不能转化成氧化铁；B氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化成氯化钠。C硝酸银和氯化钡反

14、应生成氯化银沉淀和硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；硫酸钡不会转化成硝酸银；D水通电条件下生成氢气和氧气，氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和和碱的溶液反应生成盐和水；选D点睛：要熟记常见的化学方程式8、C【解析】水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子。故选C。【点睛】凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变。9、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，一定不能把水注

15、入浓硫酸中，选项正确；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项正确；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项错误，故选D。10、D【解析】根据题目给出反应的微观示意图分析，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为： 。【详解】A、反应物甲烷和水是都是化合物，所以该反应不属于置换反应，不符合题意；B、反应前后氢元素的化合价由+1价变为0价，不符合题意；C、图中水和一氧化碳属于氧化物，甲烷不含氧元素，不属于氧化物

16、，不符合题意；D、根据反应方程式，反应前后甲与丁变化的质量比为16：6=8:3，符合题意。故选D。11、D【解析】A、NaOH有腐蚀性，故不符合题意；B、H2O2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意；C、H2O是常用的溶剂，故不符合题意；D、Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常温下能与O2反应，符合题意。12、C【解析】A、反应中单质只有氮气，其化学式为N2，故A正确；B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反

17、应；故C不正确；D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，生成单质与化合物的分子个数比为1：2；故D正确。故选C。【点睛】利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题。13、A【解析】1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，而不是二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，故选项说法错误。二氧化碳是植物光合作用的原料，可供绿色植物光合作用，故选项说法正确。久未开启的菜窖中蔬菜进行呼吸作用产生二氧化碳，含有较多的二氧化碳，故选项说法正确。二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红，故选项说法错误。故选：A。14、A【解析】A、稀硫酸与碳酸钠与反应生成二氧化碳气体

18、，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选项正确。B、MgSO4溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁白色沉淀和硫酸钠，没有气泡产生，故选项错误。C、KOH溶液与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸钡溶液不反应，故选项错误。故选A。15、C【解析】A、上述过程中碳酸氢铵与氯化钠反应产生氯化铵与碳酸氢钠，符合“两种化合物反交换离子成应产生两种新的化合物”属于复分解反应；故选项正确，但不符合题意；B、在20时，氯化铵的溶解度小于40g，将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，溶解固体质量小于20g，可以得到NH4Cl的饱和溶液；故选

19、项正确，但不符合题意；C、将60时，将等质量的四种物质的饱和溶液降温到10析出晶体最多的是NH4HCO3；故选项错误，但符合题意；D、在060之间，NH4Cl的溶解度最小为30g，则NaHCO3的溶解度最大为10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故选项正确，但不符合题意；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、A、B、C 不饱和 降低温度（或加入溶剂水） 【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为ABC。（2）t1时，A的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱

20、和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。将20g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液；欲使t2时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度（或加入溶剂水）。（3）在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有溶剂的量，温度没有改变，溶解度也没有改变；将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变。溶解度受温度影响，蒸发过程中温度没变，溶解度也不变。点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质

21、质量等于减小后的溶解度三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。 【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+C

22、O2106 44x 2.2g x=5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数=100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 106 98 10g y y=9.25g，所需稀硫酸的质量=61.64g。61.64g100g，稀硫酸过量；若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。设：与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 10g z z=12.25g，所需稀硫酸的质量=81.67g。81.67g100g，稀硫酸过量；所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用