2022年中考化学专题练习4《金属与金属矿物》

1、PAGE112022年中考化学专题练习4金属与金属矿物一、选择题12022淮安下列关于金属的说法中，错误的是A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液22022长沙2022年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油32022桂林下列关于铁的说法中正确的是A用水可以除去铁锈B铁在潮湿空气中容易生锈C铁生锈不是缓慢氧化D铁部分锈蚀后没有回收价值42022成都探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或

2、结论正确的是铜片表面有气泡ZnMg52022滨州把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸中反应关系如图甲，把金属M加入足量的YNO32溶液中反应关系如图乙。据此判断四种金属的活动性顺序为ZMMZXZYXMY62022眉山某同学用如图装置进行CO与Fe2O3，的反应。下列说法错误的是A该实验装置应增加尾气处理装置以排尽装置内的空气溶液应改为CaOH2溶液以检验产生的CO2气体3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe72022河北某同学根据铜绿的成分Cu2OH2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行

3、如图所示实验中的2022绵阳相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量mH2与加入稀盐酸的体积V稀盐酸的关系如图所示，其中正确的是92022益阳向AgNO3、CuNO32、MgNO32的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是、MgNO32和CuNO32B向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现二、非选择题102022吉林用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。1把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明

4、显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为H;发生反应的基本反应类型是;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是。2为了达到实验目的，除1中实验外，还需要进行的实验是。112022河南如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。1写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。2从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。3若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。122022呼和浩特古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。1考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是。在实验室

5、常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为。2近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能要求只答一条。3某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:实验:硫酸铝溶液与铁粉混合实验:硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是用文字说明。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是填序号。Fe2Al3、Fe3Fe2、Cu2Al3、Fe2、Cu2132022青岛同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到

6、盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。1若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有填写化学式，下同，可能含有；滤渣中一定含有，可能含有。2若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有填写化学式。3反应后所得滤液的溶质质量分数填“大于”“等于”或“小于”原硝酸银溶液的溶质质量分数。142022绥化工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。【查阅资料】1草酸晶体H2C2O43H2O在浓硫酸作用下受热分解化学方程式为。的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。氧化物中铁的质量分数:【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行了如下实验。装

7、置气密性良好1该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是填字母序号。a浓硫酸b澄清的石灰水c氢氧化钠溶液2C装置的作用是。3写出E装置中所发生反应的一个化学方程式:。4称取铁红样品，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg,则m。若实验前后称得F装置增重，则此铁红中铁的质量分数是。【实验反思】1如果缺少装置G不考虑其他因素，则测得样品中铁的质量分数会填“偏小”“不变”或“偏大”。2该实验装置的一个明显缺陷是。152022镇江铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。一铁的应用和防护1某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化

8、为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。2铁锈主要成分是Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的有关。3如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。4铁生锈的次要过程:写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式:。5为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物其中Fe、O元素质量比为21:8保护膜，该氧化物的化学式为。二废铁的再利用黄钠铁矾NaFeSO4yOH2是一种高效净水剂用废铁屑主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3制备黄钠铁矾的主要流程如图:1将废铁屑研磨成粉末的目的是。2“酸溶”时H2SO4与Fe2O3、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有和FeFe2SO

9、433FeSO4。3“转化1”发生反应的化学方程式为。反应时温度不宜过高的原因是。三黄钠铁矾组成的确定称取黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。【资料】NaFeSO4yOH2在T1分解会生成H2O气态，提高温度至T2继续分解产生SO3气体，并得到Fe2O3和Na2SO4。浓硫酸可用于吸收SO3。1装配好实验装置后，先要。2分别控制温度在T1、T2对A中固体加热。控制温度在T1加热，实验后测得B装置质量增加。用D装置替换B装置,控制温度在T2，加热至反应完全T1、T2时，加热后均通入一段时间N2，目的是。3反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得固体，将滤液蒸干得固体不含结晶水。结

10、论:NaFeSO4yOH2中，:y:=。反思:若该实验过程中缺少C装置，则:的值填“偏大”“偏小”或“不变”。参考答案置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应2将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察实验现象1112在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯3无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的121铁与氧气、水同时接触Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2硬度大或机械强度好、韧性好等3实验中硫酸铜溶液有剩余，而实验中的铁粉又能与实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁131ZnNO32FeNO32Ag、FeZn2Ag、Fe3小于14【问题讨论】1eba2检验二氧化碳气体是否除尽3或或4【实