2022年湖南省耒阳市达标名校中考三模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列对于实验现象的描述正确的是A红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾B氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色C电解水时正负极产生的气体体积之比是2：1D硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰2甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正

2、确的是（ ）At1时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质Bt1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等Ct2时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%Dt2时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和3下列实验操作不符合规范要求的是（ ）A加热烧杯中液体B放置洗净的试管C锌粒放入试管D闻气体气味4盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等Ct2时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl

3、2D将t2时的MgSO4饱和溶液降温到t1，溶液的变化是：饱和不饱和饱和5下列说法正确的是 ( )A溶液加水稀释后pH一定变大B能与碱发生中和反应的物质不一定是酸C向某固体中加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是活泼金属D某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥6下列资源的利用过程中发生了化学变化的是A太阳能光伏路灯照明B活性炭用作净水剂C海水晒盐D黄豆酿酱油7某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A纯净水BpH5的硫酸C氢氧化钠溶液DpH0的硫酸溶液8下列实验操作不正确的是（）A检验氧气的性质B存放二氧化碳气体C蒸发操作D过滤操作AABBCCDD

4、9现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是393，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为A4.8g B9.6g C17.4g D34.8g10我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在碘酸钾中碘元素的质量分数是（ ）A59.3B69.8C64.1D68.5二、填空题（本大题共1小题，共4分）11全民健身是实现全民健康的重要途径和手段，是全体人民增强体魄、幸福生活的基础保障。如图是篮球比赛中篮球架的示意图。图中所标示的材料中属于合金的是_，属于有机合成材料的是_。

5、钢制支架表面会刷一层油漆，这样做可以防止钢铁生锈，钢铁生锈主要与空气中的_有关，铁锈的主要成分为_ （填化学式）。工业上可用_去除铁锈。玻璃钢具有诸多优点，是理想的材料。请写出玻璃钢材料的优点_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12电解水时常常使用强碱溶液或某些盐溶液来加快电解速率。则电解68g 10%的氢氧化钠溶液，若产生2g氢气时，该溶液的浓度为多少_？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。（1）尿素CO（NH2）2 属于_（填“有机物”或“无机物”）。（2）生产甲醇（CH3OH）“捕捉”CO2：在高压条件下可将烟道气中的

6、CO2快速溶解于甲醇，原因是_，得到CO2的甲醇溶液，该溶液中溶质是_。“捕捉”CO2生产甲醇反应的微观示意图如图所示:该过程中_（填“分子”或“原子”发生变化，图示中属于氧化物的有_种。该反应的化学方程式为_，请你谈谈实现这一变化过程的意义_。甲醇是一种无色易燃的液体， 常用于制作汽车燃料，燃烧过程是将_能转变成_能。14从铁、生石灰、石灰石、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、水几种物质中，选择适当的物质按下列要求进行反应，写出化学方程式（每种物质只能用一次）分解反应_化合反应_置换反应_中和反应_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小明发现工业运输浓硫酸使用的是铁

7、罐车，于是进行了探究。（实验回顾）把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式_。（提出问题）铁能与浓硫酸发生反应吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？（查阅资料）常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金 属的进一步反应，化学上称之为钝化。SO2 可使品红溶液的红色褪去。（实验探究）小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进行实验。请帮助小明完成下表：A 中硫酸浓度实验条件B 中实验现象A 中生成的气体实验一98%常温品红溶液几乎不褪色生成极少量的 SO2实验二98%加热品红溶液褪色_（交流与讨论）（1）小明将 A 装置进行

8、了如图 3 所示的改进。 试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两条）_、_。增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_。（2）在实验过程中，小明发现图 2 的装置有一处明显的不足，请对图 2 的装置提出改进意见_。（实验结论）铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止，所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。（实验反思）（1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式_；（2）经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，原因是_。16同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程

9、度的因素”进行了探究。提出问题金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响?做出猜想 .与盐酸的浓度有关 .与_有关.与金属的种类有关进行实验实验编号金属盐酸的质量分数%温度金属丝消失的时间s铝丝520450铝丝820t铝丝1020240铝丝103065铁片1030125解释与结论(1)补充猜想:金属与盐酸反应剧烈程度，与_有关。(2)铝与盐酸反应的方程式为_。(3)由实验可知，猜想1_。(填“成立”或“不成立”)。在实验中，铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是_。(4)有同学认为通过实验并不能证明“猜想与假设”成立，理由是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、红磷在

10、氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色，正确； C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，错误； D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误。 故选：B。2、D【解析】A、t1时，甲乙两物质的溶解度均为30g，但未说明溶液是否饱和；且即使是饱和溶液，该温度下130g饱和溶液中才含有30g溶质，故选项说法错误。B、t1时，甲乙两物质的溶解度均为30g，t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相同，该温度下甲和乙溶液中溶质的质

11、量分数不一定相等，故选项说法错误。C、t2时，甲的溶解度为50g，t2时，在100g水中放入60g甲，最多只能溶解50g，所得溶液溶质的质量分数为100%33.3%，故选项说法错误。D、由图象可知，溶解度为20g时，且甲乙为饱和溶液时，甲的温度大于乙的温度，t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项说法正确。故选：D。3、C【解析】试题分析：A选项加热烧杯中的液体在火焰上方垫石棉网，是正确的操作；B选项洗净的试管倒放置，在试管架上，是正确的操作；C选项加入块状固体时，试管要要平放，故是错误的操作；D选项闻气体的气味时在瓶口用手轻轻的煽动使少量的气体飘进鼻孔

12、；是正确的操作；故答案选择C考点：基本操作4、D【解析】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；B、t1时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；C、t2时，MgCl2的为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100g MgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，且t2时的溶解度大于t1时的溶解度，那么将t2时的MgSO4饱和溶液降温到t1，溶液的变化是：饱和不饱和饱和，正确。故选D。点睛：比较溶质

13、质量的大小要指明溶液的质量和状态。5、D【解析】A、溶液的稀释会使溶液的酸碱性减弱，但对应酸性溶液来说加水稀释pH会变大，碱性溶液pH会变小，故此选项错误。B、中和反应一定是酸与碱生成盐和水的反应，故此选项错误。C、与盐酸反应生成气体的可以是金属也可以是碳酸盐，不一定是金属，故此选项错误。D、铵盐遇碱会放出氨气，反之遇碱放出氨气的一定是铵盐，故此选项正确。故选D。6、D【解析】A. 太阳能光伏路灯照明，只有能量形式的转化，没有新的物质生成，是物理变化；B. 活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，常用作净水剂，但过程中没有新的物质生成，是物理变化；C. 海水晒盐，利用风吹日晒使水蒸发，氯化钠结晶析出

14、，没有新的物质生成，是物理变化；D. 黄豆酿酱油，发酵过程中有新的物质生成，是化学变化。故选D。7、D【解析】A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。B、pH5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。C、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。D、加pH0的硫酸溶，酸性增强，pH变小，故此选项正确。故选：D。8、D【解析】A、燃着的木条在氧气中燃烧的更旺，故可以验证氧气的性质，故正确；B、二氧化碳的密度比空气的密度大，故要瓶口向上保存，并盖上玻璃片，故正确；C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，故正确；

15、D、该过滤装置中缺少玻璃棒引流，故错误。故选D。9、D【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g100g120.6g4.4g.H2SO4K2CO3K2 SO4H2OCO2,生成硫酸钾的质量为17444 x4.4g ，x17.4g,碳酸钾质量为138442KOHH2SO4K2SO42H2O, 生成硫酸钾的质量为11211.2g174点睛本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。10、A【解析】试题分析：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是=59.3%。选A。考点：化合物中元素质量分数的计算。点评：化合物中元素质量分数的计算是考试的重要考点，某元素的质量分数=。二、填空

16、题（本大题共1小题，共4分）11、钢 涤纶 水和氧气 Fe2O3 稀盐酸 硬度大、密度小 【解析】（1）钢是一种铁合金，涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料；故填：钢；涤纶；（2）钢铁的锈蚀是因为与空气中的水和氧气反应生成了铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以可用稀盐酸来除铁锈，故填：水和氧气；Fe2O3；稀盐酸；（3）玻璃钢具有硬度大，密度小材料轻便等优点，可以作为替代金属和塑料的理想材料。故填：硬度大、密度小。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、13.6%【解析】设：分解的水的质量为x。 x=18g；则所得溶液中溶质的质量分数为。答：所得溶液中溶质的质量

17、分数为13.6%。【点睛】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算分解的水的质量，进而结合氢氧化钠的质量不变进行求算所得溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、有机物 压强变大，气体溶解度增大 CO2 分子 2 减缓温室效应 化学 热 【解析】（1）有机物是指含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称，在尿素中含有C元素，且不属于含C的无机物，所以尿素属于有机物；（2）其他条件相同的条件下，压强变大可以增大气体的溶解度，所以在高压下，二氧化碳更容易溶解到甲醇中；溶液的读法，溶质在前，溶剂在后，所以甲醇为溶剂，二氧化碳为溶质，因此本题溶质为CO2；在化学变化中分子可分，原子

18、不可分，故答案为分子；氧化物需满足三个条件，首先由两种元素组成，其次其中一种元素为氧元素，最后必须为化合物，满足三个条件的图中只有CO2和H2O，一共有2种；根据该化学反应的微观图式可得出各反应物和生成物的化学式，写好后注意配平并标明反应条件，即可得出答案 ； CO2过度排放会造成温室效应，上述变化过程消耗了二氧化碳，生成了无污染的水以及工业产品甲醇，可以减缓温室效应；燃料燃烧的过程会放热，将化合物的化学能转化为了热能。14、 CaO+H2O=Ca（OH）2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成

19、氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应，但中和反应需使用硫酸，该反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（4）硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、F

20、e+H2SO4FeSO4+H2 生出了大量的二氧化硫 减少实验次数 节约药品 平衡试管内外的气压 进行尾气处理 6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2 铁丝表面生成了致密的氧化膜 【解析】解：实验回顾铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2；实验探究SO2 可使品红溶液的红色褪去，所以A 中硫酸浓度实验条件B 中实验现象A 中生成的气体实验一98%常温品红溶液几乎不褪色生成极少量的 SO2实验二98%加热品红溶液褪色生成了大量的二氧化硫 交流与讨论（1）改进前需要进行浓硫酸常温、浓硫酸加热分别于铁的反应，铁和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，所以用可移动的铁丝代替铁片的优点：减少实验次数、节约药品，增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是平衡试管内外的气压；（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以对图 2 的