2022届浙江省省杭州市上城区建兰中学中考猜题化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是A溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D溶液颜色不变，pH逐渐增大2化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学

2、的基础是A原子论和分子学说的创立B门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。C绿色化学概念的提出D冶铜、炼铁、制陶瓷，造纸、制黑火药等等3下图所示实验操作正确的是A测定溶液的pHB读出液体的体积C稀释浓硫酸D移走蒸发皿4工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（）A甲醇中氧元素质量分数最大B一个甲醇分子中共有18个原子核C甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3： 1： 4D甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成5EHPB（化学式C12H16O3）是合成治疗高血压药物的中间体，下列有关EHPB的说法正确的是A由31个元素组成B属于无机化合物C

3、一个分子中含有8个氢分子D分子中碳、氢、氧原子的个数比为12： 16：36煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为AC4H4SBC4H6SCCH4DC4H8S7下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B一定质量的单质硫在密闭容器中燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液8化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氢原子的符号是A2HB2H+C2H2DH2O9实验室

4、需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是ABCD10小方同学的学习档案中，对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是ACa2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子CCO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成D 中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷二、填空题（本大题共1小题，共4分）11KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下图所示，请回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（

5、1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是_（选填“A”或“B”）（2）由表中数据分析可知，20时40gNaC1溶解在50g水中得到溶液_g。（3）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某兴趣小组用9.8%的稀硫酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。将9.8%的稀硫酸滴入到10gNaOH溶液样品中，反应过程中pH变化如图所示。（1）pH=7时，溶液中的溶质是_。（2）据图，恰好完全反应时，所用稀硫酸中溶质的质量是_g。（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分

6、数_。（4）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_。（计算结果精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。请写出从图中可获得的相关信息（写三条）_。_。_。14化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是_。某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图 现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的 微观解析正确的是_(填选项)。 A分子的体积很小 B离子的体积很小 C粒子的体积变小了 D粒子之间有间隔向CuS

7、O4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。可以观察到的实验现象是_。右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：_。硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15实验室有一小瓶实验课后剩余的固体NaNO3，其中可能混有少量Na2CO3、MgSO4、NaOH、CuCl2中的一种或两种杂质。为了不浪费药品，实验小组在老师的指导下进行了如下实验。下图为同学们可能进行过的一些操作取少量固体于试管中，依次进行以下实验确定杂质的成分步骤上图实验编号实验现象1_得到无色澄清溶液2、开始有白色沉淀，

8、后来不再产生白色沉淀3和_(略)实验结论：NaNO3固体中只有NaOH和_两种杂质。除去杂质，得到NaNO3溶液作为氮肥施用到校园的花园里。同学们经过讨论认为实验过程中加入的稀硝酸必须足够但不宜过多，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，进行上图实验至_(填现象)。16氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳对实验台上的一瓶氢氧化钠产生了好奇，做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式是_。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，并对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问

9、题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。（猜想假设）猜想一：Na2SO4和NaOH猜想二：Na2SO4和H2SO4猜想三：_猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH小芳对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，它是猜想_。（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴人几滴BaCl2溶液_猜想二成立（反思与评价）小芳认为实验操作得出的结论不成立，为了证明猜想二成立，可以向废液中加入少量的_（填字母）。A 铁粉B 氧化铜粉末C 氢氧化钡溶液D 碳酸钠粉末参考答案一、单选题（本大题共

10、10小题，共20分）1、C【解析】酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。PH越大碱性越强，酸性越弱。向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，叙述正确的是C. 溶液由红色变为无色，PH逐渐减小。点睛本题主要考查酚酞试液和PH的知识。2、A【解析】道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说，奠定了近代化学的基础。故选A。【点睛】道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说，奠定了近代化学的基础。3、C【解析】A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿

11、烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C4、B【解析】A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比（121）：（14）：（161）=3：1：4，可见甲醇中氧元素质量分数最大，故A正确；B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醇分子中共有6个原子，则一个甲醇分子中共有6个原子核，故B错误；C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比（121）：（14）：（161）=3：1：4，故C正确；D、分子是由原子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D正确。故选B。【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定

12、需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。5、D【解析】A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项错误；B、该物质是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误；C、分子是由原子构成的，一个EHPB分子中含有16个氢原子，不含氢分子，故选项错误；D、由化学式可知，EHPB分子中碳、氢、氧原子的个数比为12：16：3，故选项正确。故选D。6、A【解析】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C

13、4H4S。故选A。7、A【解析】A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，但是催化剂能加快过氧化氢的分解速率，故A错误；B、一定质量的硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫，反应前后物质的总质量不变，故选项图象能正确反映其对应变化关系；C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于稀硫酸的浓度和质量相同，最终产生相同质量的氢气，故选项图象能正确反映其对应变化关系；D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不

14、断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应变化关系；故选：A。8、A【解析】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子。故选A。9、B【解析】固体药品取用，可根据具体情况选择镊子或药匙，铜片取用使用镊子方便。故选B。10、B【解析】Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷；2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子；CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；中的“2”表示氧化钙中钙的化合价是+2价。故选B二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、A 68 降温结晶 【解析】（1）依据上表数据，绘

15、制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：硝酸钾溶解度受温度影响较大，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。（2）由表中数据分析可知，20时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多溶解18g氯化钠固体，40gNaC1溶解在50g水中得到溶液50+18g=68g。（3）硝酸钾溶解度受温度影响加大，硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Na2SO4（或硫酸钠） 1.96 16% 9.5% 【解析】（1）pH=7时，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠；（2）据图，恰好完全反应时，所用稀硫酸溶液的质量是20g，根

16、据溶质的质量=溶液质量溶质质量分数=20g9.8%=1.96g；（3）恰好完全反应时消耗硫酸的质量是1.96g，设NaOH溶液样品中溶质的质量分数为x，则有：x=16%；（4）解：恰好完全反应时，设反应生成的硫酸钠的溶质为y，y=2.84g，则硫酸钠溶液的溶质质量分数= ；答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数约为9.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、该图表示的是往NaOH溶液中加入稀硫酸； b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 a点的溶质为Na2SO4和NaOH 【解析】（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸

17、溶液，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中。（2）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。（3）a处是硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，此时碱过量，则混合溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；故填：（1）该图表示的是往NaOH溶液中加入稀硫酸；（2）b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应；（3）a点的溶质为Na2SO4和NaOH。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。14、金刚石 BD 有白色沉淀产生 Ba2+ SO42- CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO

18、4+ Cu(NO3)2 【解析】（1）水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由原子构成的是金刚石；（2）水分子之间有间隙，离子的体积很小，故硫酸铜溶于水中后离子填充了水分子之间的间隙，而粒子的体积不变，故选BD ;（3）向硫酸铜中加入氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故可以看到的现象是有白色沉淀生成；反应后和在溶液中不存在了，说明他们是钡离子和硫酸根离子，1个硫酸铜分子中有1个铜离子和1个硫酸根离子，1个氯化钡分子中含有3个原子，故是Ba2+，是SO42-；硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，故方程式为CuSO4 + Ba(NO3)2 =

19、 BaSO4+ Cu(NO3)2五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 Na2CO3 溶液中无气泡产生 【解析】实验一：根据题意，确定固体成分一般先做的都是加水溶解，可凭此判断有无有颜色的离子存在，有无沉淀生成。步骤1中现象是得到无色澄清溶液，应该做的是实验，同时可判断出固体中没有CuCl2，而且MgSO4、NaOH不可能同时存在；步骤2中实验、实验的现象是先有沉淀，后来不再产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子，因为碳酸钡不溶于水，但溶于硝酸，同时说明不含MgSO4，因为如果有它就会生成硫酸钡沉淀，但硫酸钡能溶于硝酸，所以实验中沉淀消失说明没有MgSO4；实验、实验已经证明含有碳酸钠，固体中是否含有NaOH，还需要通过实验和实验，根据实验结论，实验应该是pH大于7。最后结论是NaNO3固体中只有NaOH和Na2CO3两种杂质。实验二：除去杂质，得到NaNO3溶液作为氮肥施用到校园的花园里。需要除去NaOH和Na2CO3两种杂质，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，进行上图实验至溶液中无气泡产生。因为硝酸先和氢氧化钠反应，然后和碳酸钠反应，如果无气泡产生，说明氢氧化钠和碳酸钠都已反