盐的化学性质和复分解反应课件

1、第14讲盐的化学性质和复分解反应第14讲教学目标1.知识与技能：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。2.过程与方法：培养学生阅读和自学能力，培养学生分析问题和化学计算的能力。3.情感态度与价值观：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其他物质之间的区别，培养学生依据事实解决问题的科学解决问题的科学态度。教学目标1.知识与技能：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条重点与难点1.复分解反应的条件；2.盐的化学性质。重点与难点1.复分解反应的条件；2.盐的化学性质。回顾旧知问题一：写出下列物质的化学式并按酸、碱、盐进行分类。 干冰；纯碱；氢氧化钙；碳酸钙；烧碱；食盐；氯化铁；硫酸；问题二：

2、酸的含义，酸有哪些化学性质？ 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红回顾旧知问题一：写出下列物质的化学式并按酸、碱、盐进行分类。问题三：碱的含义，碱有哪些化学性质？(可溶性的碱) 使紫色石蕊变蓝(变色不明显)；无色酚酞变红(变色明显)；NaOH有强烈的腐蚀性；与酸反应生成盐和水问题四：盐的含义 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质盐具有哪些化学性质？问题三：碱的含义，碱有哪些化学性质？(可溶性的碱) 使紫色AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 =CaCl2 + Na2CO3 = 1.盐+

3、盐 新盐+新盐条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀AgCl + NaNO3BaSO4 + NaCl2CaCO3 + NaCl2一、盐的化学性质AgNO3 + NaCl =1.盐+盐 新盐+新盐条2.盐+酸新盐+新酸(反应物中盐可不溶）条件：生成物中有沉淀或气体或水AgNO3 + HCl =BaCl2 + H2SO4 =CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaSO4 + HCl2CaCl2 + CO2 + H2O2NaCl + CO2 + H2O22盐酸能与 盐和 反应，硫酸能与 盐和 反应，鉴别稀盐酸和稀硫酸一般用 或 。碳酸AgNO3碳酸可溶性钡盐B

4、aCl2Ba(NO3)22.盐+酸新盐+新酸(反应物中盐可不溶）条件：生成物中有沉3.盐+碱新盐+新碱条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水Na2CO3 + Ca(OH)2 =FeCl3 + NaOH =CaCO3+ NaOH2Fe(OH)3 + NaCl33CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO42NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O3.盐+碱新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；Na2CO3 4.金属+盐新盐+新金属(置换反应）位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚

5、铁盐在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是盐。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu4.金属+盐新盐+新金属(置换反应）位于前面位于后面盐溶液【练习】完成下列反应的方程式：Zn + FeCl2 = Al + CuSO4 = Cu + AgNO3 =ZnCl2 + FeAl2(SO4)3 + Cu233Cu(NO3)2 + Ag22【练习】完成下列反应的方程式：ZnCl2 + FeAl2(S二、复分解反应1.定义：两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合 物的反应。思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？2NH4Cl + Ca(OH)

6、2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O反应表示为： AB + CD AD + CB发生条件：生产物中有 放出、有 生成或 有 产生。气体沉淀水二、复分解反应1.定义：两种化合物相互交换离子，生成另外两种2、复分解反应的类型： 盐 + 盐 新盐 + 新盐 盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐 + 酸 新盐 + 新酸 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 金属氧化物 + 。盐水非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应！3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成 、 或 的过程。沉淀气体水向离子浓度减小的方向进行2、复分解

7、反应的类型： 盐 + 盐 新盐 + 新盐 盐物质溶解性口诀：酸 ：溶碱有五位： 。 盐都可溶。盐酸盐只有 不可溶。硫酸盐只有 不可溶。碳酸盐只溶 ，剩下都不溶另外： 不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸都溶钾、钠、铵、钙、钡钾、钠、铵、硝酸氯化银硫酸钡钾、钠、铵AgCl、BaSO4KOH、NaOH、NH3H2OCa(OH)2、Ba(OH)2K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3物质溶解性口诀：另外： 1.初中化学常见的8个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3总结：2.生成水的几种类型：H+ + OH- = H2O 2

8、H+ + CO32- = CO2 + H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O3. 生成气体的几种类型：2H+ + CO32- = CO2 + H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O1.初中化学常见的8个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3总结：看到Ba2+就应想到与 、 结合成沉淀；看到Ca2+就应想到与 结合成沉淀；看到Cu2+就应想到与 结合成沉淀；看到Fe3+就应想到与 结合成沉淀；看到Ag+就应想到与 结合成沉淀；看到CO32- 就应想到与 、 结合成沉淀；看到SO42-

9、就应想到与 结合成沉淀；看到Cl - 就应想到与 结合成沉淀； SO42-CO32-CO32-OH-OH-Cl-Ba2+Ca2+Ba2+Ag+总结：SO42-CO32-CO32-OH-OH-Cl-Ba21.氯化钴与氢氧化钠发生反应：CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl，此反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应D练习1.氯化钴与氢氧化钠发生反应：D练习2.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 H

10、Cl KClD3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AH+、C1、OH BNa+、Ca2+、CO32CAg+、Cl、NO3 DH+、Fe2+、SO42D2.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无4.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质的溶液不能发生反应的是 （填字母）A.Na2CO3和CaCl2 B.NaOH和HClC.CuSO4和BaCl2 D.K2SO4和NaCl D E F IE.NaCl和H2SO4 F.AgCl和HNO3 G.Na2CO3和H2SO4 H.AgNO3和NaCl I. Cu(OH)2和Na2CO3 J. CaCO3和HNO3交换成分后无沉淀、

11、气体、水生成AgCl不溶与酸碱和盐反应要求反应物均溶于水4.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质的溶液不能发生5.写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式CaSO4 HNO3Ca(OH)2Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ba(OH)2 + CaSO4 = BaSO4 + Ca(OH)25.写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式Ca(OH)2 6.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 FeC