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1、PAGE4第二节第2课时元素周期律基础巩固一、选择题1下列说法中正确的是CA元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C依据元素周期表可划分为s区、ol157818172745115781483118378则元素X的常见价态是CA1B2C3D6解析：对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为3。8下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是A基态X的原子结构示意图：基态Y的价电子排布式：3s23X不分解C第一电离能：XYD电

2、负性：XYE单质的熔点：XHnYGX与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价解析：单质间的置换反应A项、气态氢化物的稳定性B项、元素的电负性D项、非金属互化物中元素的化合价G项以及单质与H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1ClI1PI1S，非金属性：ClSP；水溶液酸性：HClHF、HClH2S；非金属性：ClS。11在下列空格中，填上适当的元素符号：1在第三周期中，第一电离能最小的元素是_Na_，第一电离能最大的元素是_Ar_。2在元素周期表中，原子半径最小的元素是_H_，电负性最大的元素是_F_。3最活泼的气态非金属原子是_F_。4第二、三周期原子中p轨道半充满的元素是：_N、P_。5第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_N_，在第三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是_Na_。解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能除A族、A族反常外逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高价氧化物对

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