《元素周期表及其应用》跟踪检测

1、PAGE11元素周期表及其应用1下列关于元素周期表的说法中正确的是A同一主族元素的原子序数的差不可能为10B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素解析：选DA项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第A族与第A族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第4周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D项，过渡元素全部是金属元素，正确。2下列元素中，非金属性最强的是AFBClCBrDI解析：选A同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。3某元素的离

2、子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是A第2周期零族B第3周期A族C第2周期A族D第3周期A族解析：选B由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第3周期A族，故B正确。4下列性质递变规律错误的是A金属性：KNaLiB氧化性：F2Cl2Br2C还原性：IBrClD酸性：HClOH2SO4H3层电子数为偶数的元素C原子核外M层电子数为奇数的元素D原子核外N层电子数为2的元素解析：选C原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，A错误；原子核外M层电子为偶数，则M层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一

3、定是主族元素，B错误；而原子核外M层电子数为奇数，说明该元素原子的M层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7，最外层电子数等于主族序数，C正确；原子核外N层电子数为2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，D错误。、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是ABe、Na、AlBC、Al、g、Si解析：选C设空格处元素为X，其原子序数为，则据题意知A、B、C原子序数的关系：1184，解得16，所以A、B、C分别为氧、磷、氯。、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是

4、XYZA若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素B若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素解析：选D若Z的核电荷数是Y的两倍，Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素，A错误；常温下O2、F2、Cl2都是气体，故Y是氟，B错误；如果X、Y、Z分别为O、F、Cl，O的氢化物H2O显中性，C错误；设X、Y、Z的原子序数为y1、y、y8，则y1yy825，则y6，故三者分别为B、C、Si，D正确。9下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。族周期AAAAAAA

5、02NOFNe3NaMgAlSiSCl1非金属性最强的元素是_；2Ne原子结构示意图为_；3N和O中，原子半径较小的是_；4H2S和HCl中，热稳定性较强的是_；5MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_；6元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_填化学式。解析：1同周期从左向右非金属性增强稀有气体除外，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F；2Ne是10号元素，其原子结构示意图为；3同周期原子半径随着原子序数的递增而减小，N和O中，半径较小的是O；4非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据1的分析，非金属性ClS，即HCl比H2S稳定；5属于两性氧化物的是Al2O3，Mg

6、O是碱性氧化物；6金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强的是NaOH。答案：1F或氟23O4HCl5Al2O36NaOH10四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：1元素Z位于周期表中第_周期_族。2这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_写化学式。3X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_写化学式。4Y的最高价氧化物的化学式为_。解析：由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为，则

7、有283，解得5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫、Y是氮、X是碳。1磷位于元素周期表的第3周期A族。2NH3的水溶液碱性最强。3C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。4氮元素最高正价为5价，最高价氧化物为N2O5。答案：13A2NH33H2SO44N2O51现在含有元素硒Se的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3C非金属性比S强D气态氢化物化学式为H2Se解析：选CA项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数

8、是881834，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族的元素，自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se的负化合价为2价，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。22022余姚中学期中短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是A最高正化合价：XYZB原子半径：XYZC气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ解析：选BB项原子半径：XZZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YX

9、WZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：选A短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是nO2,sdo52H2OO25NaNO210有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：1写出下列元素的名称：C_，E_。2B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是用化学式表示_。3写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方