2022-2023年度 名师 《金属晶体》素养演练

1、PAGE5第三章第三节金属晶体基础巩固一、选择题1物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是CA镁的硬度大于铝B镁的熔、沸点低于钙C镁的硬度大于钾D钙的熔、沸点低于钾解析：Mg的半径大于Al的半径，且价电子数小于Al的，所以金属键应为MgAl，A项错；而Mg与Ca为同一主族，价电子数相同，半径MgK，故金属键CaK，D项错。2关于晶体的下列说法正确的是BA晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C有金

2、属光泽的晶体一定是金属晶体D根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体解析：金属晶体较特殊。金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A项错；晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子，B项正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。3下列有关金属的说法正确的是DA金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为12解析：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体

3、中为自由电子，故A错误；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为18eqf1,82，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8eqf1,86eqf1,24，原子的个数之比为2412，故D正确。4下列有关金属的说法正确的是DA常温下都是晶体B最外层电子数小于3个的都是金属C任何状态下都有延展性D都能导电、传热解析：Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误。H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的

4、性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的。5下列说法正确的是BAS2电子排布式：1s22s22，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数为_eqf256,a3_用a、表示。3X射线金相学中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是_B_。A图、中物质的化学式相同B图中物质的化学式为CuAu3C图中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D设图中晶胞的边长为acm，则图中合金的密度为eqf261,NAa3gcm3解析：1由题图甲中直接相邻的原子数可以求得a、b中两类原子数之比分别为12、13，求出化学式分别为AX2、AX3，故答案为b。2用“切割分摊法”：8eqf1,86eqf1,24；面心立方晶胞；eqf4,NA64a3，NAeqf256,a3。3题图中，铜原子数为8eqf1,82eqf1,22，金原子数为4eqf1,22，故化学式为CuAu。题图中，铜原子数为8eqf1,81，金原子数为6eqf1,23，故化学式为CuAu3。题图中，铜原子位于立方体的顶点，故紧邻