《元素周期律》名师教案

1、PAGE9第一单元原子核外电子排布与元素周期律课时2元素周期律三维目标1知识与技能（1）认识元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，进一步掌握元素周期律。（2）能够运用元素周期律比较或者推测元素的性质的强弱。（3）能够根据实验的事实对元素的性质进行比较。（4）培养学生实验探究，对比，分析，总结规律的科学素养。2过程与方法（1）通过性质对比实验，探究钠、镁、铝的金属性强弱，从而得到金属性的变化规律。（2）通过材料的阅读分析得到非金属性的变化规律。3情感态度与价值观（1）激发学生对科学探索的兴趣，鼓励学生勇于探索。（2）使学生树立由量变到质变的辩证唯物主义观点。教学重点元素主

2、要性质随着核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，元素周期律及实质。教学难点元素周期律的实质。课前准备实验用品（9个小组分组实验）：试剂：金属钠、镁、铝、酚酞溶液、2mol/L盐酸溶液、水仪器及用品：滤纸、小刀、玻璃片、砂纸、烧杯、试管（每组4支）、试管夹教学过程【导入新课】上节课，我们已经学习了随着核电荷数的递增，元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价呈现周期性变化的规律。结构决定性质，元素的主要性质是否也会随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律呢这就是我们这节课要探究的内容。【推进新课】板书一、元素金属性、非金属性的判断依据分析元素的化学性质主要指元素的金属性、非金属性。金属元素主要

3、体现元素的金属性，非金属元素主要体现元素的非金属性。分析单质的还原性越强，对应元素的金属性越强，反之，金属性就弱；单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，反之，非金属性就弱。问题1那么根据哪些实验事实可以帮助我们判断元素的金属性强弱呢或者说是单质的还原性强弱呢比如钠、镁、铝。学生讨论，总结点评学生的回答并不一定全面，教师可以引导学生通过氧化还原反应的强弱律，反应的难易程度程度（指反应的快慢及剧烈程度）等方面进行思考。并总结出以下比较常用的判断依据。板书1元素金属性的判断依据（1）单质还原性强弱（2）单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易分组实验内容下面我们就根据上面的第二条依据，通过实验对比来

4、判断一下钠、镁、铝三种元素的金属性强弱。实验1切取绿豆般大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴的酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。实验2将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小条镁条和一小块铝片分别放入两支试管中，向两支试管中分别加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察对比实验现象然后加两支热试管，观察对比并记录实验现象。实验3在两支试管中，分别加入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL，观察对比并记录实验现象。实验物质NaMgAl与水反应与冷水反应剧烈反应，溶液变红不反应，无明显

5、现象与热水反应微弱反应，有气泡，溶液微红不反应，无明显现象与盐酸反应剧烈反应，放出大量气泡反应较剧烈，有气泡结论:钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的顺序是：。阅读信息1已知分析从表格中的信息我们看到从NaOH、MgOH2、AlOH3碱性逐渐地减弱，这与金属性的变化规律是一致的，这里的NaOH、MgOH2、AlOH3是其元素的最高价氧化物对应的水化物。判断元素金属性的强弱还可以根据其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断。结论:元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物碱性越强。板书（3）最高价氧化物对应水化物的碱性问题2那么根据哪些实验事实可以帮助我们判断元素的非金属性强弱呢或者说是单质

6、的氧化性强弱呢比如硫、氯学生讨论，总结点评学生的回答并不一定全面，教师可以引导学生通过氧化还原反应的强弱律，反应的难易程度程度（指反应的快慢及剧烈程度）、相同条件下产物的价态等方面进行思考。并总结出以下比较常用的判断依据。板书2元素非金属性的判断依据（1）单质氧化性强弱阅读信息2阅读以下表格，能从中获得什么规律呢？结论:元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定。阅读信息3阅读以下表格，能从中获得什么规律呢？结论:元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。板书（2）与氢气化合的难易程度（3）气态氢化物的稳定性（4）最高价氧化物对应水化物的酸性问题综上以上分析，同

7、学们总结出1117号元素的金属性、非金属性的变化规律。小结1117号元素的金属性、非金属性的变化规律是：随着核电荷数递增，元素金属性减弱，非金属性增强。总结我们已经掌握了1117号元素随着核电荷数的递增，元素性质呈现的变化规律。实验证明39号元素也呈现类似的变化规律，每隔一定的数目，元素的主要化学性质重复出现金属性递减而非金属性递增，故而元素的金属性、非金属性也是随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律（稀有气体除外）。元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。板书二、元素周期律1概念：元素的性质随核电荷数的递增呈周期性变化的规律。问题3为什么随着核电荷数的增加，元素的性

8、质会发生周期性的变化学生讨论，总结因为随着核电荷数的递增，元素的原子结构发生着周期性的变化，结构决定性质，所以元素性质也发生周期性的变化。小结由此可见，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。所以我们可以说，元素性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化，是由原子结构（原子核外电子排布）随着核电荷数的递增呈现周期性变化所决定的，这里体现了结构与性质的密切关系。板书2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。课堂巩固：课本gOH2MgOH2AlOH3（重点点评CaOH2MgOH2）（3）气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SH2S）互动探究1能不能根据金属失电子的多少来判断金属性的强弱不能，如铝和钠2非金属性：ClSP，所以酸性：HClH2SPH3，这个推论正确吗说说你的理由。不对，周期律中酸性的比较是指最高价氧化物对应的水化物，应该是HClO4H2SO4H3PO4板书一、元素金属性、非金属性的判断依据1元素金属性的判断依据（1）单质还原性强弱（2）单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易（3）最高价氧化物对应水化物的碱