（全国）高考化学一轮复习 章末知能回探（二）元素与物质世界课件 鲁科

1、章末知能回探(二)回扣1.化学概念正误判断一、知识排查细回扣(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂( )(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应( )(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢( )(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物( )(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(6)金属氧化物均为碱性氧化物( )(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(8)232Th转化成233U是化学变化( )(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污( )(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( )(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( )(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为

2、混合物( )(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律( )(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化( )(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( )(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化( )回扣2.判断各组离子是否可以大量共存，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。回扣3.离子方程式正误判断回扣4.信息给予型氧化还原反应方程式书写(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3

3、)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。答案H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(3)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：_。【示例1】 (氧化还原滴定)(2016河北衡水中学二模，26)(15分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。二、规范答题重细节(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子

4、方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成I2，反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，已知水样的体积为20 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答题实录名师批注(1)3分，审题不清，没注意

5、题干酸性条件，误认为中性溶液(2)1分，叙述现象不全面，简答仍是薄弱环节(3)2分，未注意审题2分，未按要求做答【我来规范】答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2分)MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2分)(2)排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰(2分)淀粉溶液(2分)滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3分)(3)7.8(2分)偏大(2分)【规范点评及指导】离子反应和氧化还原反应是高考重点考查内容之一，最常见的考查形式是将两部分内容融合在一起，在卷中以新情境离子反应方程式书写的形式考查二者应用。氧化还原反应离子方程式书写的规范思维流

6、程如下：简单题的失分偏高，也体现出学生平时对简答题训练少，以“抄答案”“理解答案”为主的不良做题习惯造成，应指导学生加强对化学用语语言表达能力及规范审答题的专项训练。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 mL，并滴入_若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2：_步骤3：_规范答案评分细则(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)Fe2、H2SO312滴0.1 molL1 KSCN溶液另取23 mL样品溶液于试管中，滴入12 mL品红溶液若品红溶液红

7、色退去，则假设2成立；若品红溶液不退色，则假设2不成立(或假设1成立)(1)3分答“盐酸酸化的硝酸钡”或答“先加入氯化钡溶液再加硝酸(或盐酸)酸化”不给分(2)2分(配平)只要错1空就不得分；1分写汉字不得分(3)2分漏写不得分4分试剂必须从所给试剂中选择，否则不给分【答题模板】取少许滤(溶)液，滴入少量溶液(试剂)，若(现象)，说明含有。说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样选择试剂描述现象得出结论。(1)取样：要取“少许”试样。(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生。如本题中的“稀盐酸”等。(3)描述现象：规范准确描述实验现象。(4)得出结论：根据现象得出结论。【示例3】

8、(工艺流程题评分细节展示)2015四川理综，11(1)(2)(3)(4)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。 活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。(2)检验第步中Fe3是否完全还原，应选择 (填字母编号)。A.KMnO4溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.KSCN溶液 (3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶

9、液pH降到5.2，此时Fe2不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。标准答案评分细则(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H(4)4FeCO3(

10、s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol(1)2分写成化学方程式或不配平不给分(2)2分(3)2分答成Fe2水解产生H不给分(4)3分不注明状态不给分，不配平不给分，无反应热不给分【点评】解答此类复杂工艺流程图试题时要注意以下几点：有些问题并不需要流程图中的信息就可作答。有些问题只需部分信息就可作答，并不需要看懂全部信息，试题给出完整的工艺流程是为了使其与实际工业生产相对应，所以不要在无关步骤上浪费时间。当遇到问题无从解答时，要结合本工艺流程的目的，同时结合题中设问思考(这点尤为关键)，此时也会打开思路，想到解决问题的方法。三、细研考题定考向六大考点2014201

11、5考情研究考题分布题型特征考题分布题型特征1.常见物质的性质、组成、分类及转化四川T2选择题重庆T1选择题展望2017年高考命题，会继续侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查；以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点。将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构理论融合于试题之中；江苏T4选择题福建T9选择题2.胶体的性质与应用重庆T3(A)选择题安徽T9(B)选择题3.离子方程式的书写判断全国大纲T11选择题北京T11选择题四川T3选择题山东T12选择题4.离子共存山东T12选择题广东T8选择题江苏T3选择题江苏T6选择题5.氧化还原反应概念及综合应用全国IT27(2)(3)非选择题四川T1选择题有关氧化还原反应的考