广东省揭阳市月城中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市月城中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ） A2B3C4D5参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故选C点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的

2、理解掌握2. 原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（）A同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A同周期的主族元素从左向右原子半径减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；B对于主族元素周期数=电子

3、层数、主族族序数=最外层电子数；CHF属于弱酸，而HCl属于强酸；D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素【解答】解：A同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子对1个电子层，简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，故A错误；B对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故B正确；CHF属于弱酸，而HCl属于强酸，氟元素非金属性强于氯元素，但氢氟酸的酸性应弱于盐酸，故C错误；D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素，故D错误故选

4、：B3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.钠的金属活泼性比铜强，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜参考答案：A略4. 只用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液参考答案：AANa2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀

5、、无明显现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项A正确；B四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，选项B错误；CNa2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，选项C错误；D（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解

6、答。5. 在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H= 3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D略6. 下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8参考答案：C略7. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于

7、下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D略8. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25 mol/L，Cl离子的浓度为0.2 mol/L，则SO42离子的物质的量的浓度为（ ）A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L参考答案：C【Ks5u解析】根据电荷守恒，0.11+0.252=C2+0.21，解得C=0.2 mol/L，选C。9. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量

8、的是用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD参考答案：B10. 白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是A.钢 B.铜 C.大理石 D.生铁参考答案：B11. 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是A汤姆生提出带核的原子结构模型B维勒合成尿素实现了无机物向有机物的转化C玻尔根据粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型D侯德榜侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中参考答案：B试题分析：A.1911年英国物理学家卢瑟福进行粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，A错

9、误；B.1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素，B正确；C.根据A中分析可判断C不正确；D.侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中，D不正确，答案选B。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol OH?中含有电子数为10NAB. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAD. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：A【分析】A、OH?中含有电子数为10；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为

10、4原子分子来分析；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确【详解】A、OH?中含有电子数为10，1 mol OH?中含有电子数为10NA，故A正确；B、氨气的物质的量=17g/17gmol1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。故选A。13. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同BNaHCO3比Na2CO3热稳定性要强CNa2CO3和NaHCO3 均可与澄清

11、石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：C14. 下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略15. 下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都是白色的固体Na2O和N

12、a2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为12Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A. 只有B. C. D. 参考答案：D【详解】.Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故错误；.Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故错误；.Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，Na2O中含有钠离子和氧离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，故正确；. Na2O2和Na2O均可以和

13、空气中的水等物质反应，在空气中久置都会发生变质，故正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。（3）NO(NO2) ，化学方程式 。参考答案：（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O（3）将混和气

14、体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2H2ONO2HNO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3

15、)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。参考答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)H=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=2H2O解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为H=CO2H2O，Al(OH)3溶于OH的反应为Al(OH)3OH=2H2O。18. 化学计量、离子反应、氧化还原反应知识等在化学中占有重要地位，回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等，含0.3 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_，12.4 g Na

16、2R含Na+0.4 mol，则R的摩尔质量为_。（2）有以下物质：硅石 Al2O3 稀硫酸 NaOH溶液 Al2(SO4)3 FeCl3，写出与反应的离子方程式 _，中含少量杂质可选择_进行除杂（填序号），将逐滴加入溶液中直到过量，可观察到的现象是_，可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为_。（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是_（填写编号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性。反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为_mol。参考答案：(1)0.4NA

17、0.45mol 16g/mol (2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 先产生白色沉淀后沉淀溶解 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+ (3) 0.25【分析】（1）根据n=结合分子构成计算；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，而硅石不与稀硫酸反应；先产生氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝在过量的氢氧化钠溶液中溶解；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而使铜溶解；（3）根据氧化还原反应原理进行判断，再根据氧化还原反应中电子守恒进行计算。【详解】（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.34NA=1.2NA，1molH2O分子含有3m

18、ol原子，则H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4NA个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，故答案为：0.4NA；Al2(SO4)3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，则含0.3molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是0.45mol；若12.4g的Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为M=62g/mol，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-232=16，R的摩尔质量为16g/mol；（2）与反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；中含少量杂质可利用氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸