广东省揭阳市世德中学2023年高三化学月考试题含解析

1、广东省揭阳市世德中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+O2(g) =CO(g) H-393.5 kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJ?mol-1C. CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H-

2、890.3 kJ?mol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJ?mol-1参考答案：D略2. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ( ) A分子式为C16H18O9 B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB1.8g水中含NA个电子C标准状况下，22.4L

3、CCl4的分子数为1NA D常温常压下，14g N2含有原子数为0.5NA 参考答案：B略4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后 发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为

4、：Cu2eCu2参考答案：B略5. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（ ）A白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4参考答案：A略6. 1mol X跟a mol Y在体积可变的

5、密闭容器中发生如下反应：X(g)a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（ ）Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b3 Da3，b3参考答案：A【Ks5u解析】 X（g）+a Y（g）b Z（g）起始量（mol） 1 a 0变化量（mol） 0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol）0.5 0.5a 0.5b依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，即反应后气体物质的

6、量是反应前气体物质的量3/4，则得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；计算得到：2b=a+1；依据选项中的取值分析判断：a=1，b=1，符合计算关系，选A。7. 把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（ ） A、 B、 C、 D、参考答案：D略8. 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A.A极电极反应式为：BB极电极反应式为：CH3COO

7、8e4H2O=2HCO39HC溶液中的阴离子由A极向B极移动D该微生物电池在高温条件下无法正常工作参考答案：C试题分析：A、质子有B极移向A极，根据原电池的工作原理，阳离子从负极移向正极，即B极为负极，A极为正极，根据工作原理生成Cl和苯酚，电极反应式为：，故说法正确；B、根据工作原理，B极反应式为CH3COO4H2O8e=2HCO39H，故说法正确；C、根据选项A的分析，得出阴离子由负极向正极移动，故说法错误；D、D、高温下，使蛋白质变性，杀菌，故说法正确。9. 下列叙述中正确的是 ( )A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液

8、中存在IC.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存ks5u参考答案：D略10. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图和所示装置进行粗盐提纯D用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C考点：化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取 专题：实验评价题分析：A二氧化硫与Na2SO3溶液反应；B乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；D进行石油分馏

9、实验，需要温度计测定馏分的温度解答：解：A二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误；B乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，为过滤装置，为蒸发装置，故C正确；D进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大11. 铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A铝合金的熔点比纯铝高 B铝

10、合金的硬度比纯铝小 C镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D常温下可用铝制容器盛装浓硫酸参考答案：D12. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略13. 在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是 （ ） A测蒸气的摩尔体积 B能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 C测熔

11、点 D能否发生银镜反应参考答案：C略14. 电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18gcm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（ ）（A）溶质增加了3.5g （B）有1mol水被电解（C）在阳极生成2gH2 （D）在阳极生成16gO2参考答案：BD略15. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C该题考查和生活相关的一些物

12、质的主要性质。A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。D.镧镍合金可作储氢材料，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg2+、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。（3）向（

13、2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。由此判断原溶液中一定有大量的 离子。判断有无I-所应用的反应的离子方程式是 判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是 在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。 参考答案：（12分）NH4+、Mg2+、I-； 2I-+Cl2=2Cl-+I2 Mg2+2OH-=Mg(OH)2焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一

14、定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_。该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“”或“=”）；参考答案：略18. （14分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有

15、效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实

16、验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“”,“=”）。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （4）为最近有科学家提出构想：把空

17、气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。参考答案：（共14分）（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O （2分）（2）2.67(2分) 1 (2分) (2分) （3）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol (2分)（4）提供高温环境使KHCO3分解(2分)（5）56105mo1/L （2分）略19. ABCDE是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为、b cd；且3（a+b）= 2（a+c） = 3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的