2021-2022学年新疆阿克苏地区沙雅县高三第二次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D氢氧化钠溶液氧化铝

2、粉末产生白色沉淀AABBCCDD2、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是ATi比Ti少1个质子BTi和Ti的化学性质相同CTi的相对原子质量是46DTi的原子序数为473、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，H为（ ）A+278kJ/molB-278kJ/molC+401.5kJ/molD-4

3、01.5kJ/mol4、下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中5、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）A简单离子半径：W Z YBY的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生CX、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键D含氧酸的酸性：W的一定强于Z的6、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ）A四种钾肥化合物都属于正

4、盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L8、下列化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子： B硫离

5、子的结构示意图：C铵根离子的电子式： D聚丙烯的结构简式9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NAC常温下，的醋酸溶液中含有的数为D120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA10、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A高纯硅可用于制作光导纤维B二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护11、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK+、OH、Cl、SO42BH+、

6、NH4+、Al3+、NO3CNa+、S2、Cl、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO312、工业上用酸性 KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A乙苯是苯的同系物B乙苯的所有原子均共平面C生产苯甲酸时发生的是取代反应D乙苯不能与H2发生反应13、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品CGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 L0.2mol/L

7、亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总数为0.2NAB标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为NAD100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA15、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主族。下列推断正确的是（ ）A原子半径：TWZYXB简单气态氢化物的热稳定性：YTWC氧化物对应水化物的酸性：YTWZDX3

8、W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同16、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A生成40.0L N2（标准状况）B有0.250mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25molD被氧化的N原子的物质的量为4.75mol二、非选择题（本题包括5小题）17、某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。已知：.(苯胺，易被氧化)（1）写出：XA的反应条件_；反

9、应的反应条件和反应试剂：_。（2）E中含氧官能团的名称：_；反应的类型是_；反应和先后顺序不能颠倒的原因是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：_。（5）写出由A 转化为的合成路线_。(合成路线表示方法为：AB目标产物)。18、氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)写出反应CD的化学方程式_，反应类型_。(2)写出结构简式B_，X_。(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有_种，

10、写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式_。(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式_。(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物示方式为：AB目标产物)19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。（查阅资料）物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（实验探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：试剂A试剂B试剂C加入盐

11、酸后的现象实验实验BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解（1）实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，_。（2）实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。（3）实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_。（二）探究AgCl和AgI之间的转化。（4）实验：证明AgCl转化为AgI。甲溶液可以是_（填字母代号）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。装置步骤电压表读数.

12、按图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重复，再向B中加入与等量的NaCl（s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原电池（使用盐桥阻断Ag与I的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验

13、中ba的原因：_。实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_。（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。20、废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_。(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO

14、3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：_，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_；判断蒸发浓缩完成的标志是_。21、（10分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：（1）已知CO分子中化学键为CO。相关的化学键键能数据如下：化学键HOCOC=OHHE/(kJmol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=_kJmol1。下列有利于提高CO平衡转

15、化率的措施有_（填标号）。a增大压强 b降低温度 c提高原料气中H2O的比例 d使用高效催化剂（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为_，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_L。（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反应历程如下：由原料到状态_能量（填“放出”或“吸收”）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为

16、_，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_。气体分压(p分)=气体总压(p总)气体体积分数乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故A错误；B. 浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故B错误；C. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故

17、C正确；D. 氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；故选：C。2、B【解析】A.Ti和Ti:质子数都是22，故A错误；B. Ti和Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；C.46是Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；D.Ti的原子序数为22,故D错误；答案选B。3、B【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol根据盖斯定律2得2C(

18、s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，H=-278kJ/mol，故选B。【点睛】根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。4、B【解析】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生

19、成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误；D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；故选B。5、B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一个电子，则X为H元素；Y 原子的L电子层有5个电子，其核电荷数为7，为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短周期主族元素且原子序数大于Z，所以为Cl元素；AS2-和Cl-的离子核外电子排布相同，

20、核电荷数大，离子半径小，即S2- Cl-，故A错误；BN的气态氢化物NH3与Cl的气态氢化物HCl相遇生成NH4Cl，现象为有白烟产生，故B正确；CH、N、S三种元素组成的化合物NH4HS或(NH4)2S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错误；DCl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，而H2SO3的酸性比HClO强，故D错误；故答案为B。6、D【解析】A磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；B磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，不利于磷

21、元素的吸收，故B错误；C依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%，钾元素含量最高的是氯化钾，故C错误；D氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；故选：D。7、B【解析】A. 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为NA，硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，该反应中消耗1mol H2SO4，转移的电子数为2NA，则含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全

22、反应，转移的电子数介于NA和2NA之间，A错误；B. 常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有铵离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氮原子总数为0.2NA， B正确；C. 1摩尔己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24 L己烷分子物质的量并不是1mol，故C错误；D. 该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出H2的物质的量为0.5mol，但是不知道温度和压强条件，故体积不一定为11.2 L，D错误；答案选B。【点睛】C、D容易错，往往误以为1mol物质的体积就是22.4L，换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要注意气

23、体所处的状态。8、C【解析】A项，N的质子数为7，质量数=8+7=15，可表示为，A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离子的结构示意图为，故B错误；C项，铵根离子的电子式为，C正确；D项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，D错误。点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟记。9、B【解析】A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误;B. 标准状况下，22.4L

24、氖气为1mol，一个Ne原子含有10个电子，即1mol氖气含有10NA个电子，故B正确；C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；D. 120g NaHSO4为1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，则120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D错误；故选B。10、A【解析】A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防

25、护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。不要混淆常见含硅物质的类别:计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。11、B【解析】A该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选；B该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存

26、，故B选；C该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2-反应，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H5O-反应，不能大量共存，故D不选；故选B。12、A【解析】A苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH2，是同系物，A正确；B乙苯中的CH2CH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4，不能所有原子共面，B错误；C乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；D乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。答案选A。13、D【解析】A. 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造

27、纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确；B. Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；C. Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；D. 人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；答案选D。14、A【解析】A根据物料守恒，1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总物质的量为1L0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2NA，故A正确；B标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4NA，故B错误；C

28、向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2NA，故C错误；D100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4NA，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4NA，故D错误；故答案为A。15、D【解析】五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元素，Z为Cl元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的

29、核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11，X为Na；T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。【详解】A根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W TZ Y TY，B错误；C氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；DX3W和XW3分为Na3N和NaN3，两者都是离子化合物，但Na3N仅含有离子键，NaN3中即含离子键也含共价键，D正确；答案选D。16、C【解析】该反应中N元素化合价由-、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为

30、10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，据此分析解答。【详解】A该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成氮气的物质的量=16mol=2mol，标准状况下的体积为：2mol22.4L/mol =44.8L，故A错误；B反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；C转移电子的物质的量为10=1.25mol，故C正确；D被氧化的N原子的物质的量=30=3.75 mol，故D错误；答

31、案选C。【点睛】明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B，注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。二、非选择题（本题包括5小题）17、光照 O2、Cu，加热 羧基 氧化 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化） +HNO3(浓)+H2O 、 【解析】分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为：=4，则该芳香烃为甲苯（）；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，则A为；A生成B，且B能发生催化氧化，则B为、C为、D为、E为；发生硝化反应生成F，F通过题目提示的反应原理生成，以此解答。【详解】（1）甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，反应条件是光照；B发生氧化反应生成C，条件是O2、Cu，加

32、热；（2）由分析可知E为，氧官能团的名称为：羧基；F是，的方程式为：，该反应是氧化反应；苯胺易被氧化，所以和先后顺序不能颠倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）发生硝化反应生成F，方程式为：+HNO3(浓)+H2O；（4）含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构，苯环上必须有3个取代基，可能的结构有、；（5）由分析可知A为，通过加成反应和消去反应，生成，用Cl2加成生成，再进行一步取代反应即可，整个合成路线为：。18、+CH3OH + H2O 酯化反应(或取代反应) 4 +2H2O 【解析】A分子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A

33、中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D：；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：，结合D的结构可知X结构简式为：；E与在加热90及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，X为：。(1)反应CD是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH + H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；(2)根据上述分析可知B为：，X为：；(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、对三种，若官能团发生变化，侧

34、链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、，共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为；(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：；(5)乙烯与溴发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲醛HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成化合物，故该反应流程为。【点睛】本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析

35、推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。19、沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象 BaCO32H=Ba2CO2H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动 b 小于 2Ag2I=I22Ag 生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I）减小，I还原性减弱，原电池的电压减小 实验步骤表明Cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中cb说明加入Cl使c（I）增大，证明发生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq) 【解析】因为BaCO3能

36、溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸。实验是将少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4转化为BaCO3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32与Ba2结合生成BaCO3沉淀。向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNO3过量，因此说明有AgCl转化为AgI。AgNO3溶液与KI溶液混合总是先得到AgI沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2I2Ag = 2A

37、gI2；由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)减小，I还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可的结论；实验步骤表明Cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中cb说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。【详解】因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或

38、无明显现象)；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。实验是将少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4转化为BaCO3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为BaCO32H = Ba2CO2H2O；故答案为：BaCO32H = Ba2CO2H2O。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32与Ba2结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动，BaSO4沉淀部分转化为BaCO3沉淀；故答案为：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) B

39、a2(aq)SO42(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32与Ba2结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。为观察到AgCl转化为AgI，需向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNO3过量，因此说明有AgCl转化为AgI；故答案为：b。AgNO3溶液与KI溶液混合总是先得到AgI沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2I2Ag = 2AgI2；故答案为：小于；2I2Ag= 2AgI2。由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)减小，I还原性减弱，根据已知信息

40、“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可知，实验中ba；故答案为：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I)减小，I还原性减弱，原电池的电压减小。实验步骤表明Cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中cb说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)；故答案为：实验步骤表明Cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中cb说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。20、静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全 A